如何學習如何修剪化學氧化還原反應

氧化還原反應<>調整方法包括以下步驟：1確定反應物和產物中所有元素的氧化態，並將它們列在反應方程式的左側和右側。

2.找到需要修剪的元素，寸土寸鐵的蝗蟲一般是氧和氫。 3.

首先平衡非氧化還原反應的所有部分。 4.為了平衡氧氣的量，在反應物和產物的一側新增適當的 H2O 分子。

5.通過在反應物和產物的兩側新增適當的 H+ 離子（在酸性條件下）或 OH- 離子（在鹼性條件下）來平衡氫的量。 6.

確定轉移的電子數及其方向，並將具有相同電子數的反應物與產物配對。 7.最後，檢查平衡反應是否滿足化學方程式的要求（質量守恆、電荷守恆等）。

需要注意的是，氧化還原反應修整方法會因反應條件（酸性、鹼性等）而略有不同，具體方法需要根據具體的化學反應來確定。

氧化還原反應的修整原理。

1）電子守恆原理：還原劑在反應中損失的電子總數等於氧化劑得到的電子總數。

2）電荷守恆原理：如果是離子反應，則離子在反應前後攜帶的正負電荷總數相等。

3）質量守恆原理：反應前後各元素的原子數相等。

修剪步驟：1）標記：表示反應前後化合價發生變化的元素的化合價。

2）二等：通過求最小公倍數，價上公升和下降的總值相等。

3）三項測定：測定氧化劑和還原劑的化學計量數。

氧化劑（還原劑）的化學計量數=降價（公升）的最小公倍數（公升）氧化劑（還原劑）降價（公升）的總數（公升），單位為1mol。

4）四平：通過觀察方法平衡其他物質的化學計量數。

5）五次檢查：分別檢查質量是否與電荷和電子守恆。

氧化還原反應的修整是正確書寫氧化還原反應方程的重要步驟，其難度一般不低，因此掌握好的求解方法並快速準確地平衡是解決此類問題的關鍵。

1. 電子守恆：

1.修剪原理。

當發生氧化還原反應時，還原劑失去電子，氧化劑獲得電子。 因為整個過程的本質就像還原劑給氧化劑賦予電子，在這些損失和收益之間，電子是守恆的。

2.方法和步驟。

標記已改變的元素的化合價，並確定氧化還原反應的修剪方向。

在平衡時，有必要首先確定等式另一側物質的測量次數。 有時先寫方程式左側的反應物編號，有時先寫方程式右側的產物編號。 一般遵循以下原則：

Autoredox反應 先對產物的測量數量進行修剪; 部分氧化還原反應，先修剪產物的數量; 一般來說，氧化還原反應可以通過產物的數量或反應物的數量來平衡。

列出化合價增加的變化。 當乙個以上的元素公升高或減少時，化合價變化的值需要根據每個元素的原子數的比率進行疊加。

根據電子守恆、修剪和化合價而變化的物質的測量次數。

剩餘物質的測量次數根據質量守恆進行平衡。 最後，根據質量守恆檢查修剪是否正確。

2.待定係數法：

1.修剪原理。

質量守恆定律告訴我們，當發生化學反應時，反應體系中每種物質的每種元素的原子數在反應前後相等。

2.方法和步驟。

第 1 步：分析化合價增加。

第 2 步：交換價格上漲的係數。

第 3 步：過橋（雙車道橋）。

第 4 步：找到不參與氧化還原反應的元素並將它們新增到係數中。 除了（氧氣、氫氣）。

第 5 步：修剪氫氣。

第 6 步：檢查氧氣是否水平。

第 7 步：完善（新增反應條件、新增等號、新增向下箭頭、近似公約數）。

氧化還原反應和非氧化還原反應之間的區別在於反應中是否存在電子轉移或損失。 所謂氧化還原反應方程平衡，就是在考慮電子遷移的前提下，確定反應前後各物質的化學計量數。 從本質上講，這種型別的修剪也是根據物質不滅定律確定反應前後原子和分子數量的推理過程。

在這個推理過程中，使用更抽象的化合價作為分析問題的工具肯定不比直接考慮獲得和失去的電子和原子的數量更容易，因為後者的物理含義更清晰，更容易與分子數量聯絡起來。

主要有兩種有效方法：

1.根據氧化還原的特性進行修整（主要是電子守恆），適用於雙元素氧化還原或歧化反應。

1'根據氧化還原元素修剪，標記氧化還原原子前後的化合價，用雙線橋表示化合價的上公升和下降（即丟失電子數），然後找到最小公倍數，然後將最小公倍數除以上公升和下降數，交換得到係數。

2'根據氧化還原的分子修剪，標記每個分子中元素化合價的代數和，求最小公倍數，除以代數和，交換得到係數。

2.按質量守恆定律（一般方法）進行修剪，但計算量大，通常只用於難以平衡的方程。

1'將每個專案的係數設定為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（通常是不定方程），然後將與最小未知數的關係代入化學方程以最小化係數。

2'由於前一種方法的計算量特別大，因此可以採用“一”法，將第一項的係數設定為一，然後設定其他項的係數，求解方程組，最後將係數減小到最小。

注意：對於反應物和產物相同的化學方程式，修剪的結果不一定相同

觀察化合價的變化。 平衡是使用電荷守恆原理進行的。

1.目視檢查， 2正負的化合價相等。

氧化還原反應方程的修剪。

1.要掌握氧化還原反應方程的平衡原理和步驟，應注意新舊知識的聯絡，即與氧化還原反應的基本概念和元素化合物之間的反應緊密結合。

2 要掌握氧化還原反應方程的修整方法，應注意記住一些典型的例子和反應。

知識的要點簡明扼要。

氧化還原反應方程的修剪。

1）微調基礎：在氧化還原反應中，元素的價上公升和下降總數相等，即獲得和失去的電子總數相等;質量守恆定律，即參與反應的物質質量之和等於反應後形成的物質的質量之和; 電荷守恆，即當氧化還原反應方程式用離子方程式表示時，每個離子在反應前後攜帶的電荷總數相等。

2）修剪步驟：標準化合價，即標記反應中化合價發生變化的元素的化合價狀態，以標準化合價為引線;變柱，即在等式的兩端找到同一元素的價變值，以變列為依據; 求倍數，即求氧化劑中元素化合價的遞減值與還原劑中所含元素化合價的增加值的最小公倍數，通過調整化學計量數，使化合價上公升和下降的總數相等，求倍數是關鍵; 其他物質的化學計量數由觀察方法根據質量守恆或電荷守恆確定，整體修剪應全面。

3）修整技巧：先將**改為等號 在確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數時，有所有變異左匹配（或正向修剪）、自變右匹配（或反向修剪）、兩側區域性變化、多重變化求整體匹配。

4）修剪型別：除了一般的修剪外，還有氧化還原反應方程式的字母修剪和缺失修剪。

最困難的點被撥出。

重點】氧化還原反應方程平衡的原理和步驟。

難點】氧化還原反應方程平衡的方法與技術。

容易出錯的點]當反應中元素的化合價變化大於2時，無法找到化合價變化值。

從簡單的開始。 然後對於它們的各種，主要是弄清楚沒有元素的化合價。