無機化學的最新進展

根本原因是n原子上有一對孤電子。

由於 N 有 5 個價電子，加上 3 個 Cl，每個在手場中提供乙個電子，因此 NCl3 包含 8（4 對）價電子，但只形成 3 個單鍵，因此有 1 個孤對電子佔據 1 sp3 雜化軌道。 NCL的三角錐體結構3 形成。

B 只有 3 個價電子，加上 3 個 Cl 每個提供乙個電子，所以 BCl3 包含 6（3 對）價電子，剛形成 3 個共價單鍵，所以 BCl3 是 sp2 雜化，平面三角形。

設定平衡 [H+] HAC = H- +AC+ 起始相對濃度：0

平衡相對濃度：+

ka= ( / =

因為，隨著同離子效應的加入，平衡向左移動，所以 + 被代入到上面的方程中得到：ka = = x

即：[h] + mol l

解離度滲透 100 =

HAC的解離程度因相同的分離長老喊襯衫效應而大大降低。

去看這本無機化學或分析化學的書，檢查緩衝溶液的pH值，你就可以開始了。

硫酸銨。

摩爾NH4+;

5毫公升氨水。

> 摩爾 NH3

緩衝溶液。 ph=pka+lg( mol/lmn2+][oh-]^2=[( x10^ 10^ksp(mn(oh)2)=

不產生降水。

2。這個問題是不合格的。 "介質通過溶液。

加入 H2S （g） 至飽和"＝＝c(h2s)=?

原子核，因為 Ksp（Nis） = 如果飽和濃度 C（H2S）， H2S --2H+ +S2- Ka=Ka1XKA2=Ka=[S2-][H+] 2 [H2S]= [H+] 2 H+] 2= mol L

pH 值或硫酸銨 ==> mol。

另乙個摩爾 （NH4）2SO4 含有兩摩爾 NH4+，所以 NH4 摩爾 = 摩爾摩爾是 nh4+;

答：硫酸銨含有NH4+; 首先計算硫酸銨的摩爾數，然後知道NH4+的摩爾數。 公式為：n=m m。

1.要問能不能生成沉澱，主要是檢查溶解度積常數ksp，然後計算出相應焦點彈簧離子的濃度，用溶解度積法則來判斷。

2.溶解度乘積常數不同，達到分離的目的。 如上所述，可以計算H2S的兩級電離常數來計算硫離子的濃度，並且可以根據逐步沉澱和溶解度積的原理計算所需的pH範圍。 教科書中通常有示例問題，可以模仿。

1."如果考慮電負性的分離，（氫）>碳）4"這句話的意思是我不明白（分離是什麼意思？ 電負性的分離？

在甲烷中，C-4是負電的，C大於H，電子雲偏向C（其實C的混合軌道在這個方向上也有一定的作用），如果你沒見過，那就證明你應該看起來是有機的。

NH3 中 H 的 +1 價格與上述相同。 因為 n 的電負性是偶數 c。

2...學生認真閱讀書籍。 自旋是用於描述電子（廣義上，微觀粒子）的引數。

它與原子軌道神無關。 它的正負代表波函式的符號。 你可以把你看到的那個啞鈴東西想象成乙個駐波函式的影象，波函式的平方是電子的概率密度，所以它的正負對描述電子雲沒有影響，但它對理論計算有影響（例如，計算鍵合時波函式的重疊）。

如果正部與正部重合（另乙個波函式），其絕對值增大，因此其平方值也增大，負負重疊也增大，但正負重疊減小其平方值，前兩個稱為鍵，後兩個稱為反鍵。

欲瞭解更多資訊，請看徐光賢先生的量子化學。 一套三份。 在閱讀之前閱讀所需的數學。

3.反鍵軌道在上面已經說過了，需要指出的是，這裡已經談到了軌道，而不涉及電子，反鍵軌道只是乙個通常能量較高的軌道，它的存在是合理的（薛丁格方程），它只是原子軌道線性組合的合理結果， 正如鍵合軌道是合理的（也是原子軌道線性組合的結果），兩者並不衝突，而是重疊"位置"不，它們只是原子軌道（波函式）的組合。

考慮到這一點，反饋鍵的問題是可以解決的，事實上，有很多物質具有反鍵軌道，並且由於它們的（高能）反鍵軌道而具有應用。

學生：學好任何一門科學的前提是要理解理論，學好任何理論的前提是要學好數學，而化學理論無非是結構化學和熱力學，無機化學只是一門粗略而模糊的理論"開始使用"如果你真的想學好化學，你必須熟悉數學工具，然後你必須了解理論，最後你必須處理實際的反應關係。 雖然前兩個需要很長時間，但這比在定義模糊和晦澀的概念上腐爛要好得多。

共價鍵沒有電子的獲得或丟失，甲烷中 c h 的電負性非常接近，因此沒有人討論它們的正負。但是，習慣上稱其為碳氫化合物......

正負不代表自旋的方向，在乙個自旋相反的軌道上可以有兩個電子，這兩個電子都可以出現在兩個球體中。 如果只有乙個具有正自旋的電子，它將出現在正球和負球中。

因為 Fe 對 Co 的軌道是空的，所以反鍵軌道只會增加能量而不會破壞鍵合軌道。 反鍵軌道之所以存在，是因為有這樣一種鍵合方式，即使一部分軌道能量增加，一部分減少，但整體能量低於原來的能量，所以這種方式才能存在。

甲烷中的碳和氫是共價鍵合的，與電負性無關。

在p亞層軌道的雙球形中，正負方面只是薛丁格方程中角分布函式的正負表示，沒有實際意義。 如果p亞殼層中只有具有正自旋的電子，那麼如果它們是負的，則沒有電子，如果p亞殼層中只有乙個具有負自旋的電子，則正方向上沒有電子，但是正負的概率大致相同。

在羰基配位化合物[Fe（Co）5]中，金屬呈現低氧化態，而Co是弱路易斯鹼，其中碳原子的非鍵電子不易產生，即Co與金屬鍵合的能力較弱，但與金屬形成反饋鍵的能力較強， 此時，金屬將電子提供給配體（而不是配體提供電子），只有當金屬具有足夠的電負性時，它才起到電子供體的作用。由於鐵具有較多的價電子，因此有利於反饋鍵的形成。 反饋鍵不會破壞原來的粘接軌道。

相反，在羰基化合物中，兩個鍵共存，這使得金屬和CO形成的羰基化合物具有很高的穩定性。

1.首先，將多餘的溴水滴加到溶液中，碘化銀溶解，然後將一定量的氯氣通入溶液中。

溴化銀溶解。

然後將氨加入溶液中，氯化銀溶解（銀-氨反應）。

2.先在溶液中加入過量的氯化鈣溶液，氫氧化鎂溶解（氫氧化鈣。

溶解度低於氫氧化鎂，此反應為物理反應），當向溶液中加入氨時，氫氧化鋅會溶解（Zn（OH）2+4NH3= ZN（NH3）4 2++20H-和氫氧化鋁。

它不會溶解，一般氫氧化鋁可以由濃氨製成），最後在溶液中加入鹽酸，使氫氧化鋁溶解。

3.如果先在溶液中加入過量的鹽酸，CuC2O4會析出，當濃硫酸加入溶液中時，Cus會溶解。

1.氮氣和氫氣過量，這個反應只產生1mol的氨，根據反應式，1mol的反應應該產生2mol的氨（可以這樣理解），所以發生了開聰的反應，即反應進行。

2.因為它是一種原始反應。

它符合質量作用定律，即反作用率。

k*[no] 2*[o2] 1，現在體積減半，即物質濃度是兩倍，即速率為2 3=8倍。

第乙個問題是什麼？

第二個問題對稱為原始反應 v=kc（no） 2*c（o2） 的鏈是盲目的。

體積減半，棚神凱濃度加倍：v2：v1=4*2：1=8