除去 CO2 並在 Na2CO3 溶液中加入少量 HCl

當然不是。

雖然 HCl 易溶於水，但它也能與 Na2CO3 反應。

但不要忘記，CO2 也可以繼續與 Na2CO3 發生反應。

co2+na2co3=2nahco3

你不知道。

在這種情況下，二氧化碳還能被洗掉嗎？

我建議使用飽和的小蘇打溶液。

它是NaHCO3，所以二氧化碳不能與它反應。

另一方面，HCl可以被洗掉。

由此產生的是純二氧化碳氣體。

去除 CO2 中所含少量 HCl 氣體的最佳方法是將氣體混合物通入 NaHCO3（飽和小蘇打溶液洗滌氣）。

因為有如下反應：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

雖然碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以吸收鹽酸，但碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉僅與鹽酸反應。

去除雜質的原理：

1）不增加：不新增新的雜質。

2）無還原：純化的物質不能還原。

3）易於分離：操作方便，易於分離。

反應後產生的氣體是二氧化碳，它不是雜質，而另一種產物氯化鈉可溶於水而不是氣體，因此可以除去。

當引入飽和碳酸氫鈉溶液時，碳酸鈉將不起作用，並將繼續與二氧化碳反應。

不可能。 CO2 也易溶於水，與 Na2CO3 形成 NaHCO3

Na2CO3溶液會吸收CO2並形成NaHCO3，因此最好使用NaHCO3去除雜質。 完成。

我不知道，也許 NaHCO3 更好，因為 HCl 量很少，CO2 和 HCl 和 NaCO3 會在 HCl 不足時產生 NAHCO3 而不是 CO2

去除NaHCO3溶液中Na2CO3的方法是將二氧化碳通入Na2CO3中，其反應生成碳酸氫鈉溶液，以達到去除雜質的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。

化學方程式：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3.

除雜質外，至少要滿足兩個條件：新增的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，反應過程中不能加入新的雜質; Na2CO3 溶液中能與CO2和H2O反應生成NaHCO3，NaHCO3不與CO2反應，因此可以引入CO2除去雜質。

原因如下：

碳酸鈉比次氯酸鈉鹼性更強，次氯酸鈉比碳酸氫鈉更鹼性。 從強鹼中製造弱鹼的原理，所以這裡是生成的HCO3-。

clo-+h2o+co2 hclo+hco3-not hi,,,忽略。

因為碳酸鹽比次氯酸鹽酸性更強，所以碳酸鹽與次氯酸反應生成碳酸氫鹽和次氯酸鹽。 所以離子方程式應該是 clo +h2o+co2 hclo+hco3. 處理印刷電路板就是溶解銅。

最終溶液中有白色沉澱物，析出：b

Na2SiO3溶液 二氧化碳進入矽酸鈉和矽酸沉澱。 因為碳酸比矽酸強。

2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 Naalo2溶液 將二氧化碳通入偏鋁酸中，產生雙重水解，生成氫氧化鋁Naalo2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 飽和Na2CO3溶液 將二氧化碳引入碳酸鈉和碳酸氫鈉沉澱。 因為碳酸氫鈉的溶解度低於碳酸鈉。

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 氯化鈣2 溶液，而碳酸比鹽酸弱。 所以它不會與氯化鈣Ca（OH）2過量CO2反應生成Ca（HCO3）2Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，希望對您有所幫助。

H2O+CO2+氯化鈣2= =2HCl+碳酸鈣3 因為鹽酸比碳酸酸性更強，不會發生反應。

CO2 + 鈉2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3 因為碳酸比矽酸酸性更強。

CO2+Naalo2=NaHCO3+Al（OH）3 氫氧化鋁是兩性的，酸性低於碳酸。

CO2 + Na2CO3 （飽和） + H2O = 2NaHCO3 因為碳酸氫鈉的溶解度遠低於碳酸鈉。

CO先生2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + 2H2O 是沉澱物，但 CO2 過量。

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2白色沉澱溶解。

所以選擇B

選舉不與 CO2 發生反應。

在相同溫度下，NaHCO3 的溶解度小於 Na2CO3）。

b;1.無反應;

降水）;降水）;

如有任何問題，歡迎提問！

這裡的酸度是 H2CO3>HCO3>HCO3 - 你寫的方程式實際上是乙個兩步反應。

CLO-+CO2+H2O=HCO+HCO3- 1CLO-+ HCO3- =HCO+CO32- 2 可以發生強酸到弱酸的第一步。

第二步是用弱酸制強酸，這是不可能的。

所以總方程是等式 1

如果您不明白，請詢問。

回答這個問題並不容易，希望能與o（o o

祝你學業順利。

因為CO2也溶於水，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3電離生成碳酸氫鹽，NaHCO3溶液中含有大量的碳酸氫鹽，碳酸氫鹽可以抑制CO2和H2O之間的反應，所以使用飽和NaHCO3溶液去除混合氣體中的HCl，這樣可以使CO2盡可能少地溶解在水中。

此外，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，飽和NaHCO3溶液可以使HCl吸收更充分，產生的CO2不是雜質。

不使用NaCO3的原因是：CO2 + H20 + Na2CO3 = 2NaHCO3

而，HCl+NaHCO3=氯化鈉+H2O+CO2

使用NaHCO3可以完全解決這個問題，CO2不與NaHCO3反射，HCl與之反應生成CO2。