初中化學中CO2生成和CO2反應的化學方程式

C+O2 點火 ====CO2（在氧氣充足的情況下）。

現象：產生純淨的石灰水。

渾濁氣體。

2C+O2 點火 =====2CO（氧氣不足的情況下）。

現象：不明顯。

高溫。 c+2cuo*****2cu+co2↑

現象：固體由黑變紅並減少，形成氣體，可使純石灰水渾濁。

高溫。 3C+2Fe2O3*****4Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變為銀白色，而黑色固體減少，生成氣體，可使純石灰水渾濁。

CO2 + C 高溫 =====2CO

現象：黑色固體逐漸減少。

C+O2 點火 ====CO2

現象：形成能使純石灰水渾濁的氣體。

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o

現象：產生白色沉澱，用於測試二氧化碳。

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2

現象：白色固體逐漸溶解。

ca(hco3)

△=caco3↓+co2↑+h2o

現象：形成白色沉澱，形成氣體，能使純石灰水渾濁。

cu2(oh)2co3==△==2cuo+h2o+co2↑

現象：固體逐漸由綠色變黑，同時形成氣體，能使純石灰水渾濁。

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O（也可以是 KOH）。

現象：不明顯。

CaCO3高溫====CaO+CO2

現象：有氣體形成，能使純石灰水渾濁。

fe3o4+4co====3fe+4co2

現象：固體由黑色變為銀白色，同時形成氣體，能使純石灰水渾濁。

高溫。 feo+co===fe+co2

現象：固體逐漸由黑色變為銀白色，同時形成氣體，能使純石灰水渾濁。

高溫。 fe2o3+3co====2fe+3co2

現象：固體逐漸由紅色變為銀白色，同時形成氣體，可使純石灰水渾濁。

高溫。 cuo+co====cu+co2

現象：固體由黑色變紅色，同時形成氣體，能使純石灰水渾濁。

2 蠟石受熱分解：

cu2(oh)2co3

2cuoh2o

CO2 6 木炭燃燒：

co2====

CO27 木炭在氧氣中燃燒不充分：2C

o2====

2CO13 甲烷 （CH4

燃燒：CH42O2

2h2oco2

22 Co 在高溫下還原氧化鐵：3CoFe2O32Fe3Co2

24 酒精在空氣中燃燒產生二氧化碳和水：

c2h5oh3o2

3h2o2co2

26 木炭在高溫下還原氧化銅：C2CuO2CuCO2

27 木炭在高溫下減少二氧化碳：c

co2====

2CO28炭氧化鐵高溫：3C2Fe2O3

4fe3co2↑

29 二氧化碳與水反應：H2OCo2

H2CO330碳酸不穩定，常溫下分解：H2CO3H2OC2

31 將二氧化碳引入清澈的石灰水中，石灰水變得渾濁

ca(oh)2co2

caco3↓+

H2O32 繼續將二氧化碳引入渾濁的石灰水中，變得清澈

caco3co2h2o

ca(hco3)2

33 高溫煅燒石灰石：caCO3

co2↑+cao

34 實驗室製備的CO2氣體的反應原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 +

H2O35 稀鹽酸與碳酸鈉反應：Na2CO32HCl2NaClCO2+

H2O36一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒：2COo2====

2CO237 一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅：cocuocuCO2

產生二氧化碳的反應：

caco32hcl

cacl2+h2o+co2

caco32hno3=

ca(no3)2+h2o+co2

CaCO3高溫====CaO+CO2

Cu2（OH）2CO3 （鹼性碳酸銅） = 加熱 = 2CuO + H2O + CO2

C+O2 點火 ====CO2

參與二氧化碳的反應：

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O（鈣（OH）2 過量） 2CO2 + 鈣（OH）2 = 鈣（HCO3）2 （CO2過量） CO2 + 2氫氧化鈉 = Na2CO3 + H2O

2NAOH過量）（注意; 當 CO2 過量時，生成 NaHCO3）。

：降水。 ：氣。

鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2OCACO3 （高溫.

寫在等號上方）= cao + co2

碳酸鈣3+2HCI=鈣2+H2O+CO2（實驗室製造的CO2反應）。

2naoh+co2=na2co3+h2o

H2O+CO2=H2CO3=H2O+CO2（H2CO3非常容易分解）。

CO+CUO（加熱。

寫在等號上）= Cu + CO2

C + CO2 （點火） = 2Co

產生二氧化碳的反應：

CaCO3高溫====CaO+CO2

Cu2（OH）2CO3 （鹼性碳酸銅） = 加熱 = 2CuO + H2O + CO2

C+O2 點火 ====CO2

參與二氧化碳的反應：

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2oco2+2naoh=na2co3+h2o

初中需要掌握什麼。

1）二氧化碳作為產品：

實驗室生產的CO2：CaCO3

2hclcacl2

h2oco2

相同型別：Na2CO32HCl

2naclh2o＋co2

該反應中的酸也可以是硫酸或其他酸）。

nahco3hcl

naclh2o＋

CO2 工業 CO2：CaCO3 = 高溫 = Cao CO2 Cu2 （OH） 2CO3 = 加熱 = 2CuOH2OH2

2caHCO3 = 加熱 = = 2caCO3

h2oco2↑

C+O2 點火 ====CO2

碳等級的還原性：c

2cuo = 高溫 = 2cu

CO22） 二氧化碳作為反應物：

co2＋ca(oh)2==caco3↓＋h2oco2＋2naoh==na2co3

h2oco2＋h2o

H2CO3c CO2 = 高溫 = 2Co

2caco3

h2oco2

2cahco3

CO2、H2O 和 Na2O2 反應的方程式對很多學生來說很棘手，基本都是死記硬背寫的，但好時光是短暫的，很快就會忘記！ 那該怎麼辦呢？ 乾隆老師創造了獨創的方法與親愛的同學們分享，歡迎同學們認真起來！

含碳物質在氧氣中完全燃燒產生二氧化碳。

例如，常見的C、Co、CH4、C2H5OH等，在氧氣中燃燒時會產生CO2; 碳酸鹽、碳酸氫鹽和鹽酸也可以反應生成CO2。

其中，常見的是CO2的產生和歸屬。

化學反應的化學方程式為：

C+O2 CO2，反應條件點火，2Co+O2 2CO2，反應條件點火。

（1）燃燒發生等級：

c+o2=co2

2co+o2=2co2

CH4+2O2=CO2+2H2O（注：有很多，所有的碳氫化合物（稱為碳氫化合物）都燃燒形成CO2+H2O）。

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （注：這些型別很多，所有由碳、氫氧化物和氧元素形成的化合物都燃燒形成CO2 + H2O）。

2）熱分解：

CaCO3== CaO+CO2（注：所有不溶於水的碳酸鹽在高溫下可分解成金屬氧化物和CO2）。

nh4hco3==△nh3+co2+h2o

2NaHCO3== Na2CO3+CO2+H2O（注：所有碳酸氫鹽均可熱分解形成碳酸鹽、CO2和H2O）。

cu(oh)2(co3)2==△cuo+2co2+h2o

3）碳酸鹽和酸反應：

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O（注：所有碳酸鹽都能與強酸反應生成新的鹽類CO2和H2O）。

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O（注：所有碳酸氫鹽都能與強酸反應生成新的鹽類CO2和H2O）。

4）氧化還原反應（燃燒除外）：

C+2H2SO4 （濃縮） ==CO2+2SO2+2H2O

C + 4Hno3 （濃縮） ==CO2 + 4NO2 + 2H2O

1. Cu2（OH）2CO3 = 加熱 = 2CuO + CO2（氣體檢測段）+ H2O

2. C+2H2SO4（濃縮）=加熱=CO2（回宴會氣洩漏）+2SO2（煤氣）+2H2O

C+O2 點火 ====CO2（氧氣充足的情況下） 現象：產生使純石灰水渾濁的氣體。

2C+O2 著火 ====2CO（氧氣不足時） 現象：不明顯。

高溫C+2CuO*****2Cu+CO2現象：固體由黑變紅並減少，同時形成氣體，可使純石灰水渾濁。

高溫3C+2Fe2O3*****4Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變為銀白色，而黑色固體減少，生成氣體，可使純石灰水渾濁。

CO2+C高溫====2co現象：黑色固體逐漸減少。

C+O2 著火 ====CO2 現象：產生能使純石灰水渾濁的氣體。

Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O現象：生成白色沉澱，用於測試二氧化碳。

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現象：白色固體逐漸溶解。

Ca（HCO3） === =CaCO3 +CO2 +H2O 現象：產生白色沉澱，形成氣體，可使純石灰水渾濁。

Cu2（OH）2CO3== ==2CuO+H2O+CO2現象：固體逐漸由綠色變黑，同時有一種氣體可以使純石灰水渾濁。

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O（也可以是KOH）現象：不明顯。

CaCO3高溫====CaO+CO2現象：有一種氣體生成可以使純石灰水渾濁。

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變為銀白色，同時有一種氣體能使純石灰水渾濁。

高溫FeO+CO===Fe+CO2現象：固體逐漸由黑色變為銀白色，同時產生氣體，可使純石灰水渾濁。

高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體逐漸由紅色變為銀白色，同時有一種氣體可以使純石灰水渾濁。

高溫cuo+co====cu+CO2現象：固體由黑變紅，同時有一種氣體能使純石灰水渾濁。

初中需要掌握什麼。

1）二氧化碳作為產品：

實驗室製備的 CO2：CaCO3 2HCl = =CaCl2 H2O CO2

同型別：Na2CO3 2HCl == 2NaCl + H2O CO2

該反應中的酸也可以是硫酸或其他酸）。

NaHCO3 HCl == NaCl H2O CO2 工業生產的CO2：CAC3=高溫=Cao CO2 Cu2（OH）2CO3=加熱=2Cuo H2OCO2 2CaHCO3=加熱==2CaCO3 H2O二氧化碳CO2=點火=CO2

碳類的還原性：C 2Cuo = 高溫 = 2Cu CO2 （2）二氧化碳作為反應物：

co2＋ca(oh)2==caco3↓＋h2oco2＋2naoh==na2co3 ＋h2o②co2＋h2o ==h2co3

c CO2 = 高溫 = 2CO

2caco3 ＋ h2o ＋ co2 == 2cahco3