緊急詢問一些化學問題，如果能解決，請輸入

1：1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，當不再有氣泡時，加入氫氧化鈣溶液後，出現白色沉澱，說明稀鹽酸不足，留下碳酸鈉;剩餘的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱。 此時溶液中所含的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。

方法 1. 將少量上清液放入試管中，將二氧化碳氣體通入上清液中。

產生白色沉澱物。

方法二。 取試管中取少量上清液，向上清液中加入碳酸鈉溶液。

產生白色沉澱物。

二：我對這個問題有爭議，他說：用含鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，問題就在這裡，如果問題是含鐵80%的礦石，那就用你的方法解決了，但是我一開始是想的，（一般我也這麼認為，如果是鐵80%，那麼這個問題就太簡單了）說冶煉含80%赤鐵礦的鐵礦石， 我也根據這種理解來做。

解決方案：假設赤鐵礦的質量是 x 噸。

fe2o3 --2fe

x*80% 1120*95%

x=1900t

三：解決方案：設NaOH的質量為X，則：

2naoh+h2so4=na2so4+2h2ox 100kg*

溶液 x = 4kg

設 Ca（OH） 的質量2 為 y。

ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2oy 100kg*

解：y = 過去，NaOH每100kg產品消耗4kgNaOH（第乙個問題的結果），但現在用Ca（OH）2，每100kg產品消耗，氫氧化鈉為每公斤氫氧化鈉24元，氫氧化鈣為每公斤6元。

你可以省錢：4乘以24 - 乘以6=元。

我這麼說，你可以明白了。

四：沒有圖片我沒做，我沒聽懂你描述的內容，請原諒我無知，數學和中文知識學不好，我就是看不懂你描述的內容，對不起。

猜想3：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

猜想 1 的原因是剩餘的碳酸鈉與氫氧化鈣反應正好 1：1。

當鋁和鎂過量時，選擇D

在這種情況下，只要加入兩種質量相等的物質，就可以釋放出相同質量的氫氣，增加的質量是相同的。

當酸過量時，選擇C

在這種情況下，al：h2=9：1（根據等式）和 mg：h2=12：1（相同的原因）就是答案。