初中化學重點如何掌握？

1、正確理解化學的概念和原理，掌握關鍵的“詞”和“詞”。

2.注意化學術語、元素符號、化學式、離子符號、化合價符號，化學方程式必須記憶。

3、注意化學實驗，特別是實驗現象，表達準確。 化學儀器的名稱不能放錯地方。

4.根據化學式和化學方程式的相關計算，在化學方程式的相關計算中，a.化學方程式必須寫正確（化學式不能錯，必須平衡）;b.善於尋找人際關係。

學習化學的方法。

由於文章的長度，我必須鏈結到你。 寬恕！

你熟悉化學教科書的結構嗎？ 知識的學習要有大綱，知識能形成網路後，自然知道重點在哪裡，化學學習的內容不多，但比較分散，所以要對學習進行分類總結，不要急於慢慢來。

幫助常見的物質和元素活起來，在桌子的後面，有公式。

1.常見氣體及其性質：H2、O2、CO、CO2、CH4

可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO

密度大於空氣：O2，CO2 溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4

二、常用物質的通用名稱：

純化物質：CO2（乾冰）、C2H5OH（醇）、CH3COOH（醋酸）、CAO（生石灰）、CA（OH）2（熟石灰、熟石灰）、Na2CO3（純鹼）、NAOH（燒鹼、燒鹼、燒鹼）、CUSO4？5H2O（膽汁，藍色明礬）。

混合物：煤（C）天然氣，沼氣（CH4），生鐵，鋼（Fe），鐵鏽，赤鐵礦（Fe2O3）。

磁鐵礦（Fe3O4），石灰水，石灰漿[Ca（OH）2]，石灰石，大理石（CaCO3），鹽酸（HCl）。

揮發性：濃鹽酸、濃硝酸，吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉（潮解）。

脫水：濃硫酸毒性：Nano2（亞硝酸鈉）、CuSO4（硫酸銅）、CH3OH（甲醇）。

水中放熱：濃硫酸（稀釋時）、固體氫氧化鈉（溶解時）、cao（與水反應時）。

紫色石蕊試液和無色酚酞試液pH值。

酸性紅色無色 pH < 7

中性紫色無色 pH = 7

鹼性藍紅色 pH 7

注意：鹽不一定是中性的，例如，NaCl溶液是中性的，但Na2CO3溶液是鹼性的，而酸性鹽（例如NaHSO4）溶液是酸性的。

蠟燭燃燒實驗（沒有產品名稱可以用來描述這種現象）。

1）火焰：火焰中心，內火焰（最亮），外火焰（最高溫度）。

2）比較各火焰層的溫度：用火柴將其平放到火焰中。現象：兩端碳化; 結論：外層火焰溫度最高。

3）供試品H2O：用乾燥的冷燒杯蓋住火焰，燒杯內有水霧。

CO2：取出燒杯，倒入澄清的石灰水，搖晃，變得渾濁。

4）熄滅後：有白煙（石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭重新點燃。

1.在方程方面，置換反應可以用活性順序表自行推出，復分解可以用材料溶解度表推出，其餘的應記憶。

2.化學儀器，在名稱、用途、注意事項等方面都必須記住。 3.實驗，書中的每乙個實驗都要仔細記住，尤其是步驟、儀器、藥物和注意事項。

4.生活體會，注意閱讀，不要覺得書本浪費，書本很有用 初中化學其實來來去去，真的不會多做幾次，複習的最後階段應該回到課本上，不要小看課本！ 閱讀教科書中的每乙個字都會對你有很大幫助。 我自己去年在廣州高中高考化學考了滿分，化學是我的強項，希望這些經歷對你有幫助。

祝你在高中入學考試中一切順利！

請記住，化學方程式是解決所有問題的基礎......

我不知道你正在學習的教科書版本，但總的來說，第一卷的重點是了解化學，主要是化學的應用，化學的學習重點，以及一些常見物質的顏色、組成、性質，以及一些用文字表達的化學反應，至於具體的知識點， 然後看看教科書......

1. 構成物質的三種型別的粒子是分子、原子和離子。

2.常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳和碳。

3、氫氣作為燃料具有資源豐富、熱值高、燃燒後產物為不汙染環境的水三大優點。

4.構成原子的粒子一般有三種：質子、中子和電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳和鉻。

6.構成該物質的元素可分為三類，即：（1）金屬元素，（2）非金屬元素，（3）稀有氣體元素。

7.氧化鐵有三種，其化學式為（1）FeO，（2）Fe2O3，（3）Fe3O4。

8.溶液的特點是三（1）均勻性; （2）穩定性; （3）混合物。

9.化學方程式有三個含義：（1）它表示哪些物質參與反應，並因此產生哪些物質; （2）反應物和產物的分子或原子的粒子數之比; （3）表示每種反應物與產物之間的質量比。 化學方程式有兩個原理：

基於客觀事實; 遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分為白鐵、灰鐵、球墨鑄鐵三種。

11、碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼三種。

12、煉鐵常用的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼裝置主要有三種：轉爐、電爐和平爐。

14.常與溫度有關的三種反應條件是著火、加熱和高溫。

15.將飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法：（1）加熱，（2）加入溶劑; 將不飽和溶液轉化為飽和溶液有三種方法：冷卻、加入溶質和在恆溫下蒸發溶劑。

注：溶解度隨溫度公升高而降低的物質，如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液

冷卻、溶劑新增; 將不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法：加熱、加入溶質和恆溫蒸發溶劑）。

16、集氣方法一般有三種：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、造成水汙染的原因主要有三：（1）工業生產中的廢渣、廢氣和廢水; （二）任意排放生活汙水的; （3）農業生產中使用的農藥和化肥隨雨水流入河流。

18、常用的滅火器有三種：泡沫滅火器; 乾粉滅火器; 液態二氧化碳滅火器。

19.固體物質的溶解度隨溫度的變化可分為三類：（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增加; （2）少數物質的溶解度受溫度影響不大; （3）極少數物質的溶解度隨溫度的公升高而降低。

20.CO2可以滅火的原因有三個：它不能燃燒，它不能支援燃燒，它比空氣密度大。

1. 基本反應型別

化學反應：多變一變。

分解反應：乙個變成多個。

置換反應：一階一階。

復分解反應：交換離子。

2.共同元素的化合價（正態性）

一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、鋇和鋅，三價金屬元素鋁; 157 可變氯、245 氮、硫 46、磷 35、碳 24; 一二銅、二三鐵、二四、六、七錳專用。

3. 在實驗室中產生氧氣的步驟

茶（支票）莊（裝）定點收利（離）息（熄）”。

檢查"：檢查裝置的氣密性。

載入"：握住藥物並連線裝置。

固定"：試管固定在鐵架上。

“點”：點燃酒精燈加熱。

收到"：收集氣體。

關閉"：將導管從水中移除。

關閉"：關閉酒精燈，停止加熱。

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬在室溫下不一定是固體（例如，Hg 是液體），非金屬不一定是氣體或固體（例如，br2 是液體） 注意：金屬和非金屬是指元素物質，不能與物質的組成元素混淆。

3.原子團簇必須是帶電離子，但團簇不一定是酸性自由基（例如，NH4+、OH-）;

酸性自由基也不一定是原子團簇（例如，稱為鹽酸氯酸的Cl）。

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。 燃燒必須是化學變化。 它不一定是化學變化。 （例如，高壓鍋**是一種物理變化。 )

5.中子並不總是存在於原子核中（例如，H 原子沒有中子）。