初級化學，速度，初級化學。 速度。。。

CaCO3+H2SO4=CASO4+H2O+CO2 Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O 能與酸性氧化物反應，能改變指示劑的顏色等。

加入碳酸鈉溶液，有氣泡生成稀鹽酸，有白色沉澱生成石灰水。

40g*hcl + naoh=nacl+h2o

x*20%x=80g

用吸管和嘴吹非常簡單，濁度為石灰水。

2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o2.能與酸類發生反應。

3.當引入CO2時，同樣是稀鹽酸，濁度是石灰水。 克。

含硫酸的酸雨腐蝕大理石的化學方程式 caCO3 + H2SO4 = 硫酸鈣4 + H2O + CO2

含硝酸的酸雨與熟石灰反應的方程式為Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

請再寫一篇文章：能與酸反應或兩者兼而有之。

鑑別：滴加到硫酸溶液中，若有白色沉澱生成，則為石灰水，無現象則為稀鹽酸。

溶質質量分數是 40g HCL 中含有的 HCl，單位為 g：40*。

需要多少克：克的苛性鈉溶液，溶質質量分數為 20%，才能與這種鹽酸與足夠的苛性鈉溶液完全反應

HCl+NaOH = 氯化鈉+H2O，它們是 1：1 反應。 假設需要燒鹼 x g，其分子量為 40，鹽酸的分子量為 36，因此，20%*x40=，x=80

它證明紫色石蕊在酸性時會變紅。

證明水是否與石蕊反應並變紅。

證明二氧化碳是否與石蕊反應並變紅。

證明是否是二氧化碳和水使石蕊變紅。

1.證明石蕊試紙正常可用。

2.證明水不是酸性的。

3.證明 CO2 不是酸性的。

4.證明H2CO3產生，表明H2O與CO2反應。

1）學生做的實驗沒有參考，無法解釋任何事情，他們只看到乙個現象，具體原因還需要分析。

證明酸性物質可以使石蕊變紅 水的證明 乾燥的二氧化碳不能使石蕊變紅 證明水與二氧化碳反應形成酸性物質。

溶液：氧化鐵的分子量為160 氧化鐵分子中有兩個鐵 鐵的原子量為56

所以 Fe2O3 有 Fe 56*2 160

然後是赤鐵礦中的鐵（56*2 160）*80%=56%。

2h2so4+caco3=ca(so4)2+h2o+co2

2hno3+ca（oh）2=ca(no3)2+2h2o

都是鹼性的。 所有這些都是吸收性的。

cuso4 + fe = feso4 + cu56---64

56g---x

x = 64g 反應產生的銅的質量為 64g

56克鐵是1mol的鐵，如果加入Cuso4，會產生2價鐵，那麼就是64*2 2=64

cuso4 + fe = feso4 + cu56---64

56g---x

x = 64g 反應產生的銅的質量為 64g

你好，先寫化學方程式。

fe+cuso4=cu+feso4

56 160 64 152 相對分子質量 56g 反應物質量 64g。

油脂氧化產生的能量是糖氧化產生的能量的（1）倍，油脂分為（植物）油和（動物）脂肪。

它通常在室溫下是固體（動物脂肪-脂肪），在室溫下是液體（植物油-油）。

1 固態。

動物脂肪和脂肪 植物脂肪和脂肪。

1）碘酸鉀中碘、鉀、氧的質量比=127：39：16x3=127：39：48

2） 碘酸鉀中碘的質量分數 = 127 （127 + 39 + 16x3） x 100% =

3）每公斤鹽中要還原的碘質量=40mg-25mg=15mg;每包（500克）應減少碘15mg2=

碘酸鉀質量較少 = =

1、質量比為127：39：16*3=127：39：48

2. 質量分數 = 127 （127 + 39 + 48） =

5*（40-25）=，即每個波段更少。

1）根據銘文，可以知道質量分數為10%至117g的溶液是NaCl溶液，則溶質氯化鈉m（NaCl）的質量=

方程式：2NaOH + MgCl2 ==2NaCl + Mg（OH）2 沉澱。

95g 117gmm=

氯化鎂的質量擾動 w=（

2） 2NaOH + MgCl2 ==2NaCl + Mg（Oh）2 沉澱。

80g 117g

MM=8g氫氧化鈉溶質質量分數w=（8g117g）*100%=