有 H2SO4 參與的反應 高中

氫離子參與反應。

baso4的產生。

如果有更多，就會有很多有機物、酯化、酒精消除等。

能與稀硫酸反應的物質。

1.它可以與石蕊和其他指標發生反應。

能與鋅、鐵等活性金屬發生反應。

3.可以與。 金屬氧化物。

反應，如 CUO

4.能與鹼反應，如NaOH

5.與某些鹽類發生反應：如bacl2，碳酸鹽。

能與濃硫酸反應的物質：

還原Cu、H2S、S等

鐵在稀硫酸的情況下分裂不多，Fe+H2SO4==硫酸鐵4+H2 與濃硫酸反應：

少量鐵：2Fe + 6H2SO4 （濃縮） = = 加熱 = Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 + 3H2O

鐵過量：Fe+2H2SO4（濃縮）==加熱==FeSo4+SO2 +2H2O

需要注意的是，鐵在室溫下不會與濃硫酸發生反應，因為它會鈍化。

鐵和稀硫酸形成硫酸亞鐵和氫氣，在室溫下不與濃硫酸發生反射，在鈍化加熱的條件下反應生成二氧化硫和硫酸亞鐵！

s+o2 = so2；（點燃）。

2 so2 + o2 = 2 so3；（催化劑加熱可逆） SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 = SO3 + H2O（ 硫酸在室溫和加熱時不易揮發。 但加熱到沸點時，分解成三氧化硫蒸氣和水蒸氣）。

H的化學性質2SO4：

1.使指示器變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2、能與鹼反應生成鹽和水

h2so42naoh

na2so4

2h2oh2so4

ba(oh)2

硫酸鋇4 （沉澱）。

2H2O3 可以與某些鹽反應生成新的酸和鹽

h2so4na2co3

na2so4

H2OCo2（氣體）。

h2so42nahco3

na2so4

2H2O2CO2（氣體）。

4.能與活性金屬反應生成H2：Fe+

h2so4=feso4

H2 （氣體） Zn+

h2so4=znso4

H2（氣體）。

5.能與金屬氧化物反應生成鹽和水

h2so4cuo

cuso4h2ofe2o3

3h2so4

fe2(so4)3

3h2o

當O2不足時：2（H2S）+O2=2（H2O）+2S; 當 O2 過量時：2 （H2S） + 3 （O3） = 2 （H2O） + 2 （SO2）.

結合上面的兩個方程式。

標準狀態為70mlH2S和90mlo2。

在混合和點火下，吉祥圈在完全反應後會恢復到標準敏感年齡，可得到SO255ml

問題答案：B

試題分析： 分析：利用所學的化學反應知識結合復分解反應的發生條件，成對組合給定的物質，求出反應的次數來解決問題 因為鐵的活性大於氫氣，大於銅，鐵能與稀硫酸和氯化銅反應， 硫酸能與氫氧化鈉中和，但不能與氯化銅中和，氫氧化鈉能與氯化銅反應，因為產品中含有氫氧化物裂解脫落的銅，硫酸與隱藏的氧化鐵發生覆蓋源反應，因此四種物質之間總共可以發生5次反應;答：

因為Fe粉廳能與CuCl2溶液和稀H2SO4發生化學反應，有兩種反應; 有兩種稀 H2SO4 能與 NaOH 溶液和Fe發生化學反應2O3; CuCl2溶液可以與NaOH溶液發生化學反應，然後就有乙個; 然後兩者混合，一共發生5種反應，所以選擇b 點評：這道題是對物質間反應的考察，解決問題的關鍵是了解每種物質的性質，同時還需要判斷復分解反應的發生條件和金屬鹽溶液的反應規律 同學們應該熟悉物質的性質，明確不同物質中發生的不同型別的反應，並用判斷反應來解決它們，問題的難度中等