為什麼 H2SO4 不能乾燥 NH3 它們發生什麼反應？

兩者都是對的。 溶液中有各種離子，有H+、HSO4-、SO4 2-H2SO4電離H+是逐步電離的。

可以理解為少量NH3 出現為NH3+H2SO4=NH4HSO4，而NH3為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 當NH3過量時

NH3 是一種鹼性氣體，能夠與酸性濃硫酸反應。

NH3+H2SO4=NH4HSO4注意：濃H2SO4不能氧化NH3！

nh3+h2so4=nh4hso4

方程式正確，第二步濃硫酸不易反應。

樓上的方程式是錯誤的。

是。 2nh3+h2so4=(nh4)2so4

樓上不完全正確，根據電極電位濃H2SO4可以氧化NH3，但反應比較複雜，主要是酸鹼中和（酸鹼質子理論），但濃H2SO4氧化NH3生成氮氣。

NH3 + H2SO4 = NH4HSO4，硫酸濃度大，即使生成（NH4）2SO4，也會繼續與硫酸反應生成NH4HSO4，原理應與Na2CO3和碳酸相同。

反應，因為常規是平行腔的：NH3 + H2O = NH4OH

2nh4oh+h2so4=(nh4)2so4+h2o

所以抬起圓棚：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（硫酸氨）。

能與稀硫酸反應的物質。

1.它可以與石蕊和其他指標發生反應。

能與鋅、鐵等活性金屬發生反應。

3.可以與。 金屬氧化物。

反應，如 CUO

4.能與鹼反應，如NaOH

5.與某些鹽類發生反應：如bacl2，碳酸鹽。

能與濃硫酸反應的物質：

還原Cu、H2S、S等

NH3 是一種鹼性氣體，能夠與酸性濃硫酸反應。

nh3+h2so4=nh4hso4

注意：濃 H2SO4 不氧化 NH3！

H2S是可還原的，濃H2SO4 氧化性強，能氧化，一般兩者反應如下

h2s+h2so4=2h2o+so2+s(s)

SO3 能溶於濃 H2SO4，發硫酸是將 SO3 溶解在濃 H 中製成2SO4.

為什麼SO2可以用濃硫酸乾燥，雖然SO2是強還原性和圓性的，而濃硫酸是強氧化性的，但兩者之間沒有化合價。

SO中的S2是+4價，濃硫酸中的S是+6價，似乎S沒有+5的化合價，所以它們不能反應。

SO2 和SO3 不溶於亞硫酸，但實際上溶於亞硫酸溶液中的水中。

SO3溶於水生成硫酸空腔，SO2溶於水生成亞硫酸，[幻想730]同學不要誤導人。

為了進行氧化還原反應，表觀現象是化合價的增加和減少，本質上是電子對的增益和損失的轉移。

在化合價中，s 有共同的化合價，例如 、+4 和 +6，您可以看看 +4 和 +6 無法轉移的事實。

所以。。。

濃硫酸一輩子都不能氧化亞硫酸，同樣的原因。

因為NH3 是一種鹼性氣體，它能夠與 H 反應2SO4：

NH3 + H2SO4 == NH4HSO4 （原因是 H2SO4 超載）。

NH3乾燥一般使用純鹼石灰，因為酸性乾燥劑會與之反應，而常見的中性乾燥劑CaCl2會與NH3反應生成，所以是不可能的。 無水銅4 通常用於測試水的存在，而不是氣體乾燥。

濃硫酸不能乾燥鹼性氣體和部分還原性氣體。

鹼性氣體，你只知道有NH3。

還原性氣體包括H2S、NH3等。

濃硫酸不能用於乾燥NO，而會產生亞硝基硫酸，儘管教科書上說可以。

還有P2O5，但需要注意的是，它不能乾燥上述兩種氣體; 還有無水硫酸銅、無水氯化鈣、純鹼石灰（一般用氫氧化鈉固體和生石灰代替）等。

氯化鈣不能用於氨的乾燥，它會產生CaCl2·XNH3、鐵粉和CaO也可用作食品乾燥劑，