儲存了一些化學方程式，幫助 20

只看了一眼。

氯酸是HCO3.

在生成的物質中，空氣中變紅的氣體是NO，反應過程中發生氧化還原反應，其中鐵的化合價增加乙個價，硝酸中N的化合價降低3個價，FeC2O4*2H2O與HNo3的用量比為3：1，考慮到左邊的K2C2O4含有兩個Ks， 和K3 Fe（C2O4）3 *3H2O在右邊含有3 Ks，FeC2O4*2H2O和Hno3的係數比為6：2，修邊Fe，FE3 Fe（C2O4）3*3H2O的係數為6，修邊前的係數K，K2C2O4為9，修整草酸鹽（或C）前的係數，H2C2O4為3，看H，左邊有32， 右邊36，左邊加2個H2O，最後看氧氣，兩邊相等。

6fec2o4*2h2o+2hno3+9k2c2o4+3h2c2o4+2h2o=6k3［fe(c2o4)3］*3h2o+2no↑

正確的應該是： +4Hno3 ==Fe（NO3）3 + 2CO2 + No +4H2O

它不形成絡合物，Hno3 具有高度氧化性，可以氧化草酸鹽。

3 fec2o4·2h2o + 5 k2c2o4 + h2c2o4 + 2 hno3 + h2o= 3 k3[fe(c2o4)3]·3h2o + no↑ +kno3

在空氣中變紅的氣體是NO，所以在這個問題中，HNO3 充當氧化劑，本身被還原為 NO，草酸亞鐵 FeC2O4 被氧化成三價三草酸鉀鐵氧體。

只有鐵和氮的化合價發生了變化！ 然後你把過氧化氫變成硝酸，只需在產物上加乙個否，然後用價變化來平衡。 這將是不均勻的！

因此，可以推斷還產生了一種物質，那就是硝酸鉀（硝酸比草酸酸性更強）！ 所以你可以修剪它！ 方程式 編寫你自己的方程式並修剪它！

最終產物還含有硝酸鉀，該方程由化合價平衡。

銅與濃硝酸反應。

Cu4HNO3 （濃縮） =

cu（no3）2

2no2↑2h2o

銅與稀硝酸反應; 3cu ＋8hno3＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o

銅與濃硫酸反應; 銅 2H2SO4 （濃縮） 銅 SO2 2H2O

鐵與濃硝酸的反應必須加熱，常溫鈍化，Fe不足，Fe+6Hno3（濃縮）=ΔFe（No3）3+3H2O+3No2

鐵過量，Fe + 4Hno3 （濃縮） = δFe （No3） 2 + 2H2O + 2 No2

鐵與稀硝酸反應。

Fe 不足，Fe + 4Hno3 = = Fe （No3） 3 + 2H2O + NO

鐵過量，3Fe + 8Hno3 = = 3Fe （NO3） 2 + 4H2O + 2 NO

鐵與濃硫酸的反應必須加熱，並在室溫下鈍化。

Fe 6H2SO4 （濃縮） ==Fe2 （SO4）3

3SO2 6H2O鐵與稀硫酸）鐵 H2SO4 硫酸鐵4 H2

它們都是氧化還原反應，將它們與價上公升和下降的總數相等匹配相對簡單。

1. C + O2 = 點火 = CO2

2. H2+CuO= =銅+H2O

3. 鋅+H2SO4=H2 +硫酸鋅4， H2O=通電=H2 +O2

4. 二氧化碳2 + H2O = H2CO3

5. CO+CUO=δ=CU+CO2

6. 鐵+銅4=銅+硫酸鐵4

7.乙醇的化學方程式有兩種寫法，選擇哪一種取決於你的教科書（氫原子的組成不同，所以方程式不同）：

C2H6O+3O2=點火 = 2CO2 + 3H2O C2H5OH+3O2= 點火 = 2CO2 + 3H2O Octa， 2mg+O2= 點火 = 2mgo

9. CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O 十， CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O 十一， 3CO + Fe2O3 = 高溫 = 2Fe + 3CO2 十二， H2CO3 = CO2 + H2O

13. C + 2Cuo = 高溫 = 2Cu + CO2 14. 2H2 + O2 = 點火 = 2H2O

反應呢？ 至少給出反應物和條件......

1. C+O2=點火=CO2

2、h2+cuo=δ=cu+h2o

3、zn+h2so4=h2↑+znso4

4、co2+h2o=h2co3

5、co+cuo=δ=cu+co2

6、fe+cuso4=cu+feso4

7. C2H6O + 3O2 = 點火 = 2CO2 + 3H2O mg + O2 = 點火 = 2mgo

9. CH4+2O2=點火=CO2+2H2O10， CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO212， H2CO3=CO2+H2O

13. C+2CuO=高溫=C2U+Co H2+O2=點火=2H2O

有條件點火 有條件加熱 燃氣箭頭+硫酸鐵4 有條件加熱。

條件點火 條件點火 條件點火沉澱物 +H2O

有條件加熱。 有條件加熱 有條件點火。