化學 金帝問了乙個簡單的問題

氧化法，一種判斷還原性強度的方法。

1）根據化學方程式判斷。

1）氧化劑（氧化）+還原劑（還原）===還原產物+氧化產物。

氧化劑---還原產物。

獲得電子，化合價降低，它們被還原，並發生還原反應。

還原劑---氧化產物。

電子丟失，化合價增加，被氧化，並發生氧化反應。

氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

2）可根據同一反應中的氧化劑和還原劑來判斷。

氧化劑：氧化劑“還原劑。

還原性：還原劑》氧化劑。

2）根據材料活動的順序進行比較。

1）對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致，即位於後面的金屬越多，失去電子的可能性就越小，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Ag>PT>AU

2）金屬陽離子的氧化順序。

k+mno2>o2

4）根據氧化產物的化合價判斷。

當含有價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可以根據氧化產物的價態來判斷氧化劑的氧化強度。 如：

2Fe+3Cl2== （點火） 2FeCl3

Fe+S== （加熱） Fes

氧化：Cl2>s

5）根據元素週期表判斷。

1）同一主族的元素（從上到下）。

非金屬原子（或元素）的氧化逐漸減少，相應的陰離子還原逐漸增加。

金屬原子的還原性逐漸增加，相應陽離子的氧化作用逐漸降低。

2）同步主組元素（從左到右）。

元素還原性逐漸增強，氧化作用逐漸增強。

陽離子氧化逐漸增加，陰離子還原逐漸減少。

6）根據元素中最多**氧化物的氧化物比較水合物的酸度和鹼度。

酸性越強，相應元素的氧化性越強。

鹼度越強，相應元素的還原越強。

7）根據原電池的電極反應判斷。

兩種不同的金屬構成了原電池的兩極。 負金屬是電子流出的極點，正極金屬是電子流入的極點。

其還原性：負金屬、正金屬。

8）根據物質的濃度判斷。

氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，反之亦然。

9）根據元素的價態判斷。

一般來說，價元素只有在最**狀態時才會被氧化，只有在處於最低價狀態時才會被還原，在處於中間價態時既會氧化又被還原。 一般處於最高階狀態時，氧化作用最強，隨著化合價的降低，氧化作用減弱，還原作用增強。

氧化劑獲得電子，氧化劑還原得到還原產物，化合價降低。

還原劑失去電子，還原劑被氧化得到氧化產物，化合價增加。

化合價增加還原劑的電子損失，反應後產生氧化產物。

化合價降低以獲得氧化劑反應的電子並形成還原產物。

如果化合物中離子的化合價增加，則化合物被還原為氧化。

電子損失，化合價增加，是還原劑，還原劑被氧化，相應產物是氧化產物。

當得到電子時，化合價降低，為氧化劑，氧化劑還原，相應產物為還原產物。

看化合物的氧化或還原，看化合價。

1.（2）燒杯壁上有水霧{小液滴}，（3）溶液變得渾濁。

用一根燃燒的木棍（一根有火花的木棍是不夠的）伸成兩個瓶子，熄滅二氧化碳，不熄滅空氣（2）將氣體通入澄清的石灰水中，二氧化碳氣體會使溶液明顯渾濁，但不。

4.裝滿水，然後稱量水的體積，結果就是集氣筒的體積。

5.（1）先將集氣瓶裝滿水，然後在指定地點和規定時間倒水，然後在溫室（2）幫浦、氣球（3）中午將空氣樣品（3）由於光合作用，呼吸釋放的二氧化碳通過光合作用轉化為氧氣，因此含氧量較高。 在凌晨，只有呼吸，所以二氧化碳含量較高。

1.（2）燒杯壁上有水霧 （3）澄清後的石灰水變得渾濁。

2.A3，用帶火花的木條分別拉伸成兩個瓶子，熄滅二氧化碳，不熄滅空氣。

4.裝滿水，然後稱量水的體積，或稱量質量，根據水的密度計算其體積。 結果是圓柱體的體積。

5.（1）這是無語的，如果收集氣體，可以直接開啟罐子。。。 如果非要這麼先進，可以使用倒置氣體收集方法，以及收集氧氣和二氧化碳的裝置，但需要增加乙個幫浦。

2）幫浦，氣球。

3）由於中午的光合作用，呼吸作用釋放的二氧化碳通過光合作用轉化為氧氣，因此含氧量高。在凌晨，只有呼吸，所以二氧化碳含量較高。

我已經這樣做了很長時間，希望。

有水霧，澄清的石灰石變得渾濁。

a當一根燃燒的木棍被放入時，二氧化碳就會熄滅。

澄清的石灰石倒入後，二氧化碳變得渾濁。

裝滿水，倒入量筒中，大聲朗讀。

5.（1）將集氣瓶裝滿水，進入溫室後倒出。

2） 注射器 吸吮注射器。

3）不管你說什麼，猜猜看。

1.玻璃壁上出現無色液滴，澄清後的石灰水變得渾濁。

2 A3 用澄清的石灰水和點燃的蠟燭。

4 裝滿水 - >水重量 - >水量。