高階化學！ 如何判斷這個被紅筆勾住的問題？

硫酸鹽是一種強電解質，所以NH4和Al都是電解的，原來NH4是一種弱電解質會形成NH3H2O，而且由於Al和它搶奪了溶液中的氫氧化物，所以NH4沒有太多的氫氧化物與之結合，所以濃度最高;

氯離子強電解液，NH4全部電解出來，部分結合氫氧化物回來，因為沒人搶，所以濃度比較低;

氨被電離和平衡，與NH4離子，小於上述;

醋酸銨是一種強電解質，因為醋酸需要H+，銨需要OH-，所以各取所需，最後醋酸和氨一起生活，可以穩定，所以NH4+少！！

明白了？

nh4+ +h2o〈=〉nh3·h2o + h+ ①

nh3+h2o<===>nh3·h2o<===>(nh4+) oh-)

比較溶液中銨離子的濃度，在前3種物質中，比較銨離子的水解程度，水解越多，銨離子的濃度越低。

根據這個平衡反應，可以看出，為了抑制其水解，需要提供H+，即其中提供的H+越多，反應向左移動的程度就越完全，銨離子的濃度就越大。

我們來看看第乙個，硫酸鋁銨雙鹽，鋁離子水解Al3++3H2O<==>Al（OH）3+3H+可以提供H+

氯化銨，氯離子完全電離，不水解。

醋酸銨，醋酸鹽水解，提供oh-，相當於對它做，不提供h-，但也會產生oh-

因此，1>2>3說起來容易，但主要難點是4。

是氨更電離，還是銨離子水解更差？ 前兩兄弟在這個地方總是含糊不清，避而不談重要和瑣碎。 房東的疑惑出來了吧？ 恐怕你會先給出那兩個答案，我會先把它們發出去，提出問題，我會向你解釋清楚的。

我不會解釋這個等式。

ai3+ +

剩餘 AI3+，AI3+ +3AIO2-+6H2O=AI（OH）31：3

NAI3+=B-A3， NNH3=3（B-A3）=3B-AAIO2-剩餘， 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI（OH）3+CO32-

Naio2-=a-3b， NCO2=1 2（a-3b） = 最後乙個在方程 AI3+ +3OH-=AI（OH）3 和 AI3+ +4OH-=AIO2-+2H2O 之間。

所以 C1 和 C2 的比例在 1：3 和 1：4 之間。

乙個。由於鹽酸的還原濃度減弱，濃鹽酸能與二氧化錳發生氧化還原反應，而稀鹽酸不與二氧化錳發生氧化還原反應，故濃鹽酸不能完全消耗，誤差;

灣。量筒中發生的是取代反應，而不是加成反應，所以 B 是錯誤的;

三.銅和氯反應產生褐色煙霧，而不是藍色煙霧，氯化銅溶於藍綠色溶液中，濃綠色並稀藍色，所以C是錯誤的;

d、濕潤的彩色布條可褪色，說明有氯氣生成，生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，向燒杯中加入硫酸溶液呈酸性，在酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子可發生氧化還原反應生成氯氣， 反應的離子方程式為：2h ++Cl - Clo - = H2O + Cl2，所以 D 是正確的。

你認為這是理所當然的。

CuCl2 是藍色的，但**不是藍色的煙霧，而是棕色的煙霧。

棕黃色的煙霧，所以c錯了。

電子的增益守恆和損益守恆。

Fes共得到9a摩爾，Fe3O4得到共B摩爾，一摩爾硝酸損失3mol

所以選項c。

這是一種歧化反應。

NO2 既是氧化劑又是還原劑。

氧化反應：NO2 失去電子並生成 HNO3

還原反應：NO2 獲得電子並生成 NO

就是把氧化反應和分解反應分開寫。