高三有化學題，高三有化學題

第二個問題：水解性較弱，但CO32-和Cu2+，弱酸基，弱鹼金屬離子，都會發生雙重水解，會很猛烈！ Cu（OH）的形成2 應該是雙水解;

Q4： Cu（OH）2 H2O CuCO3 CO2X Y

x= y=即 n[cu（oh）]：n[cuco3]=1：1，所以 Cu（oh） 即 Cu2（oh）2CO3 是 cuo 和裝置的總質量，別忘了玻璃管

它是水解，不足以生成氫氧根離子和氫離子，當氫離子達到一定溶解度時，它們會與碳酸和離子發生反射，進而促進水解的發生;

Cu（OH）2 和銅綠是兩個不同的概念，我忘了銅綠的分子結構 你可以自己查一下書，這個裝置除了產生 Cuo 和 Cu（Co）3 之外，還加熱了銅和銅（Co）3，這也是一種會沉澱的物質，

Fe2O3 和 NaOH 到 Fe（OH）3 沉澱。

加入Na2SiO3鹽酸鹽成為H2SiO3沉澱物，最後加入氨氣使Al3+變成Al（OH）3沉澱物。

第二步，必須有過量的鹽酸，偏鋁酸鹽就變成了鋁離子。

鹽酸矽酸沉澱可分離二氧化矽。 可加入過量的氫氧化鈉和氫氧化鐵沉澱，分離出氧化鐵。 最後，氧化鋁可以通過加入二氧化碳氫氧化鋁沉澱來分離。

在這個問題中，用的是電荷守恆，而不是電子守恆，Cr沒有價，不能用交叉法，H+和CRO42-與陽極過量的反應，使Cr元素與負電荷的比例從1：2變為1：1，使K+移動到陰極。

你可以把餘數寫成k6cr4o12，===，所以比例是1：2，轉移電子按h+算作1; 1

1）陽極產生無色氣體，溶液逐漸由黃色變為橙色;

4OH -4E = O2 +2H2O 或 2H2O-4E =O2 +4H+ （2） 2：1 ; mol

化學式微調：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 質量 64*2 18*2 98*2

生成50%硫酸，硫酸質量196，水質196; 總耗水量為196+18*2，二氧化硫耗量為64*2

二氧化硫：水 = 16：29

2so2+o2+2h2o=2h2so4

質量 128 36 196

生成50%硫酸，硫酸質量196，水質196; 總耗水量為232，二氧化硫耗為128

二氧化硫：水 = 16：29

首先，H2S和SO2不能同時存在，O2和NO不能同時存在。

如果氣體是無色的，則不是Cl2（黃綠色氣體）或NO2（紅棕色氣體）;

密度大於空氣，表明至少存在H2S、SO2、CO2和O2中的一種氣體。

如果混合氣體不能褪色溼品紅色測試溶液，則不含SO2，開啟軟木塞後氣體顏色不改變，則不含NO;

通過濃硫酸，有渾濁，氣體體積不變，說明有H2S，沒有NH3（鹼性氣體）。

H2SO4 + H2S（氣體）=SO2（氣體）+S（濁度）+2H2O（H2S消耗的體積比為SO2生成的1：1）;

通過純鹼石灰，體積減少到10%，說明它含有CO2，H2S和CO2的總含量為90%;

氣體的混合物可以是**，這意味著H2和O2同時存在;

點火：2H2+O2=2H2O

H2 佔兩份，O2 佔乙份，則 H2 佔 5%，O2 佔 O2;

通過熱銅網，銅網變黑，說明氧氣過剩，那麼O2佔總計5%;

原料氣通過 Cuso4 消耗 10% 的氣體：

cuso4+h2s=cus+h2so4

如果含有 10% 的 H2S，則含有 80% 的 CO2;

則氣體成分為：5%H%O%H2S，80%CO2;

綜上所述，原料氣的平均相對分子質量為：

從（1）中，不能獲得氯和二氧化氮。

從（2）開始，可用氣體不含一氧化氮和二氧化硫。

由（3）中，原料氣中有硫化氫，但沒有氨。 硫化氫和濃硫酸產生硫磺，故渾濁; 生成相同量的二氧化硫，因此體積不會改變。

由（4）反應，可在氣體中製得氫氣和氧氣。 銅網變黑表明氧氣過量。

硫化氫體積分數用（5）10%表示。

總之，氫氣和氧氣的總積分數為 10%。 只有這兩種氣體不會被純鹼吸收，但是這兩種氣體點燃後剩餘的氣體體積怎麼可能達到原來的25%呢？

這證明這個問題有問題。

（1） 無Cl2 NO2

2） 無 SO2 NO

3）有H2S（可能是CO2）。

4）有H2 O2（可能是NH3）。

5）有H2S 10%（無CO2）。

（1）可以看出混合氣體無色，不含Cl2和NO2; 密度大於空氣，分子量大於29。

2）可以看出，不能被混合氣體潤濕的品紅色試液在沒有SO2的情況下褪色，開啟軟木塞後氣體沒有變色。

NO（3）通過濃硫酸時不渾濁，但氣體體積保持不變; 不含 H2S 的 NH3;

4）點火可能還有H2、O2、O2和O2，（5）結合3可以知道H2S佔10%，而沒有CO2，綜合可以知道有H2S、H2、O2三種氣體，其中H2S佔10%，讓反應O2為A，所以有：

3a+25%+10%=100% 得到 a=

平均分子量 = 32 * （25+。

根據（1），沒有Cl2，O2最多是乙個。 根據（2）所述，沒有SO2，開啟插頭時沒有顏色變化。 根據（3）的說法，既然濃硫酸的體積沒有變化就知道沒有NH3，那麼使它渾濁的一定是H2S，它與濃硫酸反應生成相同量的SO2並生成S沉澱，而方程式你可以自己匹配，只有H2和O2在通過鹼石灰後才能存活， 佔總量的10%。

根據（4），知道一定有H2和O2，點火後剩下的O2，佔總體積，然後一些H2和O2反應走，根據H2燃燒的方程，知道H2佔5%，O2佔O2，那麼O2佔總計5%。 根據（5），H2S佔10%（反應沿酸性弱化方向進行，因此CO2不與CuSO反應4，您應該知道），因此CO2佔80%，則平均相對分子量為。

昏厥，如何學習化學 在其他建築物中，CO2 和 CuSO4 不反應，因為 H2SO4 + CUCO3 = CuSO4 + CO2 + H2O，這種反應是不可逆的。

10%H2S353O21753H2平均分子量是。

這個問題是基於“強酸對弱酸”的基本原理，也可以理解為“電離容量大的電離能力弱”。

根據已知的電離常數，我們可以推導出這些離子的酸強度（電離能力）： H2SO3 > H2CO3 > HSO3- >HCO3-

現在讓我們分析一下選項：

答：CO32-和HSO3-：在這一組中，HSO3-比HCO3-更酸，因此發生反應：

HSO3- +CO32- = HCO3- +SO32- （HCO3- 是由 HSO3- 製成的，可以理解為強酸製成弱酸，也可以理解為電離能力強的弱酸），因此不可能有大量的離子共存於這組離子中。

B：HCO3-和HSO3-，前者對應H2CO3，但H2CO3比HSO3-更酸，所以HSO3-不會與HCO3-反應得到H2CO3; 同理，因為對應於Hso的酸3- 是H2SO3，而HCO3- 比H低得多2SO3，更不可能 H2SO3 通過HCO3-和HSO3-的反應可以得到H3SO3-所以這個群體可以共存。

c：SO32- 和 HSO3-：這組離子平衡共存：HSO3- = SO32- +H+，可以大量共存;

D：H的基團2SO3 和 HSO3- 不能大量共存，因為除了平衡平衡之外，溶液中還有另乙個平衡：H2SO3 = H+ +HSO3-

H2SO3 = SO2 + H2O，當兩者都大量存在時，SO2 氣體會從溶液中逸出。 這樣更容易理解。

綜上所述，是BC可以共存

可以從給定的條件中知道。

2x + y = az （g） 初始 （mol） 2 2 0 反應 （mol） 2 m am 平衡 （mol） 2-2m 2-m am 由於平衡時物質量 x y z 的比率為 1：3：2 （2-2m）：

2-m）：am=1：3：

2 產量 m= a=1

答：如果x是固體，y是氣態，可以看出2鉬是氣體，平衡後的總和還是氣體，也就是說，這是乙個體積恆定的反應，那麼壓力也是恆定的，在相同條件下溫度也是不變的，達到平衡所需的時間當然是一樣的。

B：此選項與 A 相矛盾。 "X 是固體，Y 是氣態"在這種情況下，x 和 y 不是都是氣態的，i 和 ii 的平均摩爾質量相同。

C：此選項與 A 相矛盾。 在a的條件下，容器在平衡vld下的體積：

如果 xy 是氣態的，則平衡時的總物質量將小於開始時。 因為反應前有2 1 3個氣體分子，反應後有1個氣體分子，所以反應過程中的物質量減少。 而且由於反應物和產物是氣體，因此在反應過程中氣體的壓力會降低，平均摩爾質量會降低。

當壓力保持不變時，平均摩爾質量應保持不變。 結果應為：

a 當 x 是固體，y 是氣體時，從等式中可以看出該反應為等體積反應，等容反應和等壓反應沒有區別。 所以反應達到平衡的時間是一樣的。

B（a），如果只有X是氣體，那麼這是乙個體積較小的反應，當等容（即小於起始值）時，容器的壓力會變小，顧名思義，等壓與起始值相同，所以轉化率高於，也就是說， 氣體的質量比變小了，也許你注意到的體積也變小了，但是這裡有乙個主要因素，那就是物質量的變化導致了體積的變化，所以體積可以忽略不計，體積被認為是不變的，所以氣體的相對摩爾質量小於， 2）如果只有y是氣體，那麼分析就是選項a的分析，此時氣體的相對摩爾質量等於（3）如果xy不是氣體，那麼它與（1）的分析基本相似，結論是氣體的相對摩爾質量小於。綜上所述，如果 x 和 y 不是都是氣態的，那麼平衡時氣體的平均摩爾質量：

從B的分析中不難看出，體積與xy的狀態密切相關，C的陳述顯然是錯誤的。

d 可以被 b 知道。

這是乙個氧化還原反應，標題的意思是溶液中有很多硫酸鹽，反應中產生的氫離子量是必需的，Fes中的硫2是-1

方程為化合價 s-+7fe3++4h2o=so42-+7fe2++8h+

所以生成8mol的硫酸。