有乙個化學問題，任何人都能解決，乙個化學問題，我不知道

讓碳氫化合物成為CXHY

cxhy + x+y/4) o2 *****x co2 + y/2 h2o

因為體積減少了 3

所以 1+ （x+y 4） -x=3

所以 y=8 又是氣態烴，所以答案是 c3h8

方程式可以寫出來。

C（z）H（4Y-4Z）+（Y）O2==（Z）CO2（氣體）+（2Y-2Z）H2O（液體）。

根據標題。 1+y=z+3*****==>y-z=2 是 c（z）h8

z 可以是 3 或 4

c3h8c4h8

碳氫化合物 （CXHY） + （X+Y4）O2 XCo2+Y2H2O （1+X+Y4-X-Y2=1-Y4）.

所以 1-y 4 = 3 y = 8 x = 3,4（因為它在四個碳以下是氣態的）。

C3H8（飽和烴）或C4H8（不飽和烴）。

讓碳氫化合物的分子式為CXHY

那麼 cxhy + x+y 4） o2 == x co2 + y 2 h2o

不考慮室溫下的水量。

所以 1+ （x+y 4） -x=3

解為 y = 8

所以碳氫化合物可能是C3H8 C4H8（C原子數大於或等於4的碳氫化合物是液態或氣態）。

問題1：鐵生鏽的條件。

在教科書實驗中，鐵生鏽需要很長時間，因此乙個實驗團隊設計了以下改進實驗。

1）檢查裝置的氣密性：連線裝置，關閉分離漏斗的活塞，將C導管連線到裝滿水的燒杯上，對A裝置微微加熱，說明氣密性好的現象是：有氣泡從C導管逸出，停止加熱，C導管會形成水柱。

因為氣體受熱時體積膨脹，超過氣體逸出，加熱停止，氣體腐爛收縮，水進入管道形成水柱。

2）壓載物反轉應開始後，裝置A中的反應現象為：產生大量氣泡。2H2O2 = 2H2O + O2 （錳氧化錳2 催化）。 MNO2 是催化劑。

3）4分鐘後，線材仍光亮，B處線面為灰色，D處線材仍為亮度。 該實驗表明，鐵鏽主要與H2O和O2有關。

B和D處實驗現象的比較表明，決定鐵生鏽速度的乙個重要因素是O2的濃度。 因為反應物的濃度越高，反應速度越快。

還原的硫元素是克，即當它被還原時，化合價降低，並產生K2S

即，反應的 s 是。

反應的 koh 是濃度。

3 mols 反應，2 mols 還原，1 mols 氧化。

2s（減少） 3s（總計） 6koh

64克 6mol 所以 C（koH）=

複製自重。

生成的硫化鉀減少，因此還原的硫與消耗的氫氧化鉀的關係為2：6=1：3。 所以消耗的氫氧化鉀是 （，c=

2 mols 的 3 mols 反應生成硫化鉀被還原，1 mol 硫酸鉀被氧化。

2s（減少） 3s（總計） 6koh

64克 6mol 所以 C（koH）=

水含有 H，含有 C，C+H 是總的。 然後 o

提醒一下，只包含元素C，可能有元素O，知道水的質量，知道H的質量，找到C的質量，將兩者與有機物的質量進行比較，得到O的質量。

CO2和H2O的產生表明原料含有C，H的比例為1：4

重<，表示存在 O 元素，即。

所以 ch4o3

（1）在熱化學方程式中，N的係數2為1，H的係數為3，表示1molN2和3molH2反應釋放的能量（是反應，不是輸入）。

問題中的輸入量並不是指反映了多少。 所以要小於 （2）n2 轉化率，你的理解是正確的。 選項 d 是錯誤的。

答案是

熱化學方程式所表達的含義是 1molN2 和 3mol H2 完全反應生成 2mol NH3，釋放的熱量是 ，中間的 3molH2 不能反應，所以是<

d 是錯誤的，應該：