眾所周知，0 5 摩爾碳氫化合物被完全燃燒以產生 56 公升二氧化碳和 54 克水，以找到這種碳氫化合物的分子式

用元素守恆計算 c 和 h 的物質量。

56、CO2是，表示有乙個c原子，同樣54 18=3，有3molH2O，所以有6mol的H原子。

綜上所述，烴類有乙個C原子和乙個6mol H原子，分子式為C5H12

產生這種碳氫化合物，約 = 6molh

所以分子式為：C5H12

也就是說，戊烷。 異構體是：

又稱正戊烷（無支鏈）、異戊烷（有一條支鏈）、新戊烷（有兩條支鏈）。

這種烴的分子式是C5H12異構體是CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH3（CH3）4C

它們是戊烷、異戊烷和新戊烷。

先寫反應方程式CXHY+（X+Y4）O2 XCo2+Y2 H2O，乙個碳氫化合物完全燃燒後，產生56L（標準條件）二氧化碳氣體和54克水，即56二氧化碳和54個18=3mol水。 你可以求解 x=5 y=12，所以碳氫化合物是 c5h12

C5H1256L合身。

54g至3mol

所以 1mol 碳氫化合物得到 5mol CO2 和 6mol H2OC：H=5：12

C 產生 CO2。 所以 56 ， CO2 是，表示有乙個 c 原子，以同樣的方式 54 18=3，有 3molH2O，所以有乙個 6mol h 原子。

綜上所述，烴類有乙個C原子和乙個6mol H原子，分子式為C5H12

首先，我們需要確定碳氫化合物的分子式。 由於碳氫化合物完全燃燒產生水和二氧化碳，我們可以列出以下反應式：

cnhm + n + m/4)o2 → nco2 + m/2 h2o

其中 n 和 m 分別表示碳氫化合物分子中的碳和氫的數量。 根據反應式，生成的水與二氧化碳的質量比應為：

9 g h2o / 22 g co2 =

該比率可以轉換為摩爾比，即：

2 摩爾 H2O 和 1 摩爾 CO2

因此，根據生成的摩爾比，我們可以得到生成的 CO2 的摩爾數為：

22 g / 44 g/mol = mol

產生的水的摩爾數是關鍵汽車：

9 g / 18 g/mol = mol

由於這種碳氫化合物是完全燃燒的，因此產品的摩爾數應等於燃料的摩爾數。 因此，這種碳氫化合物的摩爾數為：

摩爾 CO2 = 摩爾 H2O = 摩爾碳氫化合物。

碳氫化合物的摩爾質量為：

摩爾質量 = 質量 摩爾數 = 22 g + 9 g） mol = 310 g mol

接下來，我們需要根據分子的化學式計算分子的摩爾質量，並嘗試匹配上述結果。 假設該烴的分子式為CNH2N，根據反應式，可以列出以下化學式：

cnh2n + 3n/2)o2 → nco2 + nh2o

其中 n 是碳氫化合物分子中的碳原子數。 根據上面摩爾質量的計算，我們可以得到：

摩爾質量 = n 12 g mol + 2n 1 g mol = 310 g mol

求解方程得到 n = 10。 因此，烴的分子式為 C10H20，它是癸烷烷烴。

最後，我們找到燃燒時釋放的熱量。 當烷烴完全燃燒時，產生的能量只是烴中C-H鍵和C-C鍵的鍵能，而不考慮熱損失和其他反應。 根據反應式，燃燒釋放的熱量為：

h = n × hc(c-h) ×m + hc(c-c) ×n-1))

其中 ΔHC（C-H） 和 ΔHC（C-C） 分別是 CH 和 CC 鍵的標準燃燒熱，M 是碳氫化合物每個分子中的碳原子數。 根據通用金鑰的標準。

n（h）=n（h） n（碳氫化合物）=2*n（h2o） n（碳氫化合物）=2*n（c）=n（c） n（碳氫化合物）=n（CO2） n（碳氫化合物）=所以碳氫化合物是C6H12

如果烴類不能使溴水變色，但在一定條件下可以用純溴取代，並且有溴取代物質，則烴類屬於[環烷烴]，結構簡單[（圖不易玩，畫乙個規則的六邊形）]名稱為[環己烷]。

如果烴類能使溴水變色，在催化劑的作用下將烴與氫氣加入，形成2,2-二甲基丁烷，則簡單式（CH3）3CCH=CH2的結構稱為[3,3-二甲基1-丁烯]，在催化劑作用下發生的加成反應寫為N（CH3）3CCH=CH2-催化劑->CH=CH2-]N-

c（ch3）3

它是 1mol，水是。

1 mol CO2 中有 1 mol C，而原始有機物只有，所以水中有 10 C，18 H

化學式為C10H18

摩爾質量為 120 + 18 = 138g mol

c2h2

c 的物質量是。

h 的物質量是。

氣態烴含有c原子和h原子，所以是c2h2

這種碳氫化合物的分子式是 cxhy

二氧化碳物質的量是水物質的量。

CXHy+（x+y 4）O2 點燃 XCo2+y 2H2O1 x y 2

x=2 y=2

所以這種碳氫化合物的分子式是 C2H2

如果碳氫化合物在足夠量的氧氣中完全燃燒以產生水和二氧化碳，則 n（c）= 在碳氫化合物分子中

6、n（h）=

催化劑催化劑。

碳=克，相當於。

含有氫氣=克，相當於。

也就是說，每摩爾吉祥物或碳氫化合物含有 2 摩爾碳，每畝 4 摩爾氫，C2H4，乙烯。

c 的物質量是悔改的 44=

h的物質的量

c：H = 寬：4

預支化 C2H4 的 A

分析：+xO2 + H2O 膨脹了 10 倍，則有：

1CNHM + XO2 --6CO2 + 6 H2OC，H 守恆，則 n=6 m=12

所以這種碳氫化合物的分子式是C6H12

cxhy + x+y/4)o2 ==xco2 + y/2h2o1 . x y/2

求解方程組得到：x=6 y=12

因此，這種碳氫化合物的結構簡稱為C6H12

解：設烴的化學式為cxhy，燃燒的化學方程式為：

CXHy+（x+y 4）O2 點燃 XCo2+Y 2H2O1 Y 2*18

x=4y=8

那麼烴分子中碳和氫原子的比為4：8=1：2，烴的分子式為C4H8