製備一定量物質溶液的程式

我剛從高中畢業，理科學生，我要談談它

基本步驟分為書本！ 計算 稱重 溶解 轉移 **搖勻 以恆定體積儲存。

每一步都很重要！

1.計算。 有必要計算要新增多少物質，因為容量瓶的容量是標準的，所以沒有 249 毫公升和 251 毫公升這樣的東西。

2.稱重。 如果是酸性或鹼性物質，放在燒杯裡稱量，是不是左東西右碼 先稱乙個空燒杯，稱量燒杯裡的物品，最後減去燒杯的質量。 另外，如果像氫氧化鈉一樣容易吸水，一定要快速稱重！

稱量前記得交出天平

3. 溶解。 用玻璃棒在燒杯中慢慢攪拌，注意不要溢位液體。

4. 轉讓。 轉移到容量瓶中，用玻璃棒分流，最後一定要記得用清水沖洗燒杯和玻璃棒，但是！ 這些水必須最終裝在容量瓶中！ 和！ 不要超過容量瓶的刻度標記。

5、觀察水平線的凹面是否與刻度標記相同，如果少一點，加點水，最後一定要用膠頭滴管加好，準確無誤。 如果太多，是時候轉儲和重新配置了！ 所以要小心。

請記住，體積設定是在冷卻到室溫後！ 當液體的溫度與室溫不同時，就不準確了！ 溫度也刻在容量瓶上。

6.儲存。 只要把它放在乙個安全的地方

計算、稱重或測量、溶解。

1.計算：被測固體的質量或液體的體積。 2.稱量：稱量固體時要注意天平的準確性。 3.溶解：一般在燒杯中。

。 4.移液：轉移巧棗液時，用玻璃棒瀝乾。 5.洗滌：用蒸餾水洗滌。

用大手將燒杯和玻璃棒清洗 2 3 次。 6.固定音量。

何時到容量瓶。

向秤中加水1厘公尺時，將水滴管加到秤上，然後使用橡膠尖端滴管滴到秤上。 7.搖勻：此時，如果液位低於刻度線，請勿加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛裝液體，應裝在指定的試劑瓶內並貼上標籤。

計算公式：

用液體試劑製備：

根據稀釋前後溶質質量相等的原理，得到公式：

1ρ1 v1=ω2ρ2 v2

1：稀釋質量分數。

1：密度v1：要分配的溶液的體積。

2：濃溶液質量分數 2：密度v2：需要濃溶液的體積。

例如：製備1000ml的20%硫酸溶液，需要96%的濃硫酸。

多少毫公升？ 查一下表格就知道：1=當20%; 2=96% 時。

替代配方：20%。

v2=使用容量瓶時應考慮以下幾點：

1.溶質不能溶於容量瓶中，溶質應溶於燒杯中，轉移到容量瓶中。

2.用於清洗燒杯的溶劑總量不應超過容量瓶的標記線，一旦超過，必須重新配製。

3.容量瓶不能加熱。 如果溶質在溶解過程中放熱，則需要等待溶液冷卻後再轉移，因為溫度會公升高，瓶子會膨脹，測量的體積會不準確。

4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長時間儲存溶液，因為溶液可能會腐蝕瓶體，從而影響容量瓶的準確性。

5、容量瓶使用後應及時清洗，塞好軟木塞，塞子與瓶口之間應夾紙條，防止軟木塞粘在瓶口上。

6.容量瓶只能配製一定容量的溶液，但一般保留4位有效數字（如：由於溶液超過或未達到刻度標記，不能估計小數點後的數字變化，只能重新配置，因此溶液的體積必須寫成。

以下是準備解決方案的方法：

1.直接法。

在分析天平上準確稱取一定量的乾燥參考物質，溶解並定量轉移到校準的容量瓶中。

培養基，用蒸餾水加。

稀釋至一定度並搖勻。

2.校準方法。

校準：使用已知精確濃度的參比物質或溶液來確定標準溶液的濃度。

操作過程。 直接校準（使用參考物質進行覆蓋、運輸和隱藏校準大廳）：準確稱取一定量的參考物質，將其溶於水中並用待測標準溶液滴定，直至醫學教育網收集並整理出靜棚反應完全。

間接校準：用另一種已知濃度的標準溶液校準待測標準溶液。

注：標準溶液由專人製備和校準。

標準溶液應定期校準。

每瓶試劑溶液必須標明名稱、規格、濃度和配置。

計算、稱重、溶解、標記和儲存製備溶液的步驟。 首先計算出所需溶質和溶劑的質量，然後稱重，然後將溶質溶解到溶劑中製備溶液，最後將溶液裝入試劑瓶中並貼上標籤。

在化學中，用化學品和溶劑（通常是水）製備溶液以達到實驗所需的濃度的過程稱為製備溶液。 在準備溶液之前，您需要計算所需的物品數量並清潔儀器。 溶液的製備分為固體溶液的製備、液體溶液的製備和氣體溶液的製備。

總共有七個步驟，分別是長鑫：

1）計算：計算配製所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。

2）稱量：用托盤天平稱量固體物質或用量筒測量液體的體積（應使用移液器，但中學一般使用量筒）。

3）溶解：將溶解物溶解或稀釋在燒杯中，返回室溫（如不能完全溶解，可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

4）轉移：小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到一定體積的容量瓶中（玻璃棒的下端應低於容量瓶的刻度標記）。

5）洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次清洗，並將洗滌液轉移到容器中，搖晃，使溶液混合均勻。

6）恆容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時，用膠頭滴管代替加水，使溶液的凹面剛好與刻度標記相切。

7）搖勻：蓋上軟木塞，用食指按壓軟木塞，另乙隻手的手指握住瓶底，反覆倒置，使溶液混合均勻。

8）裝瓶標籤。

1.用液體試劑製備：

根據稀釋前後溶質質量相等的原理，得到公式：

1ρ1 v1= ω2ρ2 v2

1：稀釋濃度 1：密度 v1：待分配溶液的體積。

2：濃縮溶液的濃度 2：密度v2：需要濃縮溶液的體積。

例如：配製1000ml的20%濃硫酸溶液，需要多少毫公升的96%濃硫酸？

查一下表格就知道：1=當20%; 2=96% 時。

替代配方：20%。

v2= ×

二、配製溶液的量和濃度。

1.根據稀釋前後溶質的量和相正當性原理，得到公式

c1v1=c2v2

C1：稀釋前的濃度 v1：稀釋前的體積。

C2：稀釋濃度 v2：稀釋體積。

例如，用18mol l制得500ml濃硫酸，需要3mol l的稀硫酸。

取代式：C1V1=C2V2=18mol L V1=3mol L 500ml

V1=3mol l 500ml 18mol l=取硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水，冷卻後稀釋至500ml。

2.用液體試劑製備。

式式：V1 D A%=C V M 1000例：待配硫酸溶液500ml，用量。

重量百分比濃度為98%，d=硫酸較多。

少毫公升？ m硫酸 =

戴碧悄悄進了公式：

v1×v1=

在實驗過程中為一定量的物質配置溶液：

計算：根據要求計算固體溶質的質量或液態溶質的體積。 稱重或測量：

用托盤天平稱量固體溶質的質量，用量筒準確測量液態溶質的體積。 溶解或稀釋：固體溶質溶解在燒杯中，液體在燒杯中稀釋。

轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，並沿玻璃棒注入所需體積的容量瓶。 洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2-3次，每次洗滌後將溶液倒入容量瓶中，以確保所有溶質都注入容量瓶中。

容積：繼續將蒸餾水注入上述容量瓶中至距刻度標記2 3cm處，並用橡膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直至凹液液位最低點與刻度標記相切。 搖勻：

蓋上容量瓶並倒置搖晃。 裝瓶：將準備好的溶液轉移到乾淨的試劑瓶中，貼上標籤並儲存在指定位置或擱置一旁。

配置溶液要有一定的實質內容，注意閉合事項

1.實驗設計。

確定所需的溶液濃度和製備量。 確保您了解實驗要求，並根據所需的溶質濃度進行計算，以確定所需的溶質質量或溶液體積。

2.實驗準備。

在開始實驗之前，請準備好所需的實驗室用具和化學品。 確保實驗室用具（例如容量瓶、燒杯）清潔且無雜質，並校準量杯或容量瓶的刻度。

3.安全措施。

在進行實驗之前，請確保您熟悉安全操作規程和實驗室安全措施。 穿戴適當的個人防護裝備，如實驗室手套、護目鏡和實驗室外套。

4.溶液質量檢驗。

製備完成後，檢查溶液的質量。 根據需要測量和記錄濃度和pH值等重要引數，以確保溶液滿足實驗要求。

5.標籤和儲存。

在容器上清楚地標明溶液名稱、濃度、製備日期和實驗室相關資訊。 將解決方案儲存在適當的容器中，並根據需要為其貼上標籤。

6.清理和廢物處理。

完成實驗後，確保溶液殘留物和廢物得到妥善處理。 按實驗室規定將廢液倒入適當的廢物容器中，並徹底清洗和清潔使用的容器和實驗室器具。