將非電解質溶解在水中得到的溶液一定不能導電嗎？

在熔融狀態或水溶液中不導電的化合物。 這個概念是相對於電解質的。 非電解質是通常共價鍵合且在水溶液中不電離的化合物。

除羧酸及其鹽類、酚類、胺類外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。 在無機化合物中，只有一些非金屬鹵化物和所有非金屬氧化物都是非電解質。

電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

不，例如氨是非電解質，溶於水後形成一水合氨，是一種弱電解質，能導電; SO2 是一種非電解質，溶於水形成 H2SO3 是一種可以導電的弱電解質。

如果非電解質與水發生化學反應形成電解質，則非電解質溶解在水中時可以導電。

溶於水並導電的物質是電解質。 非電解質當然不能。 根據定義，你知道的。

非電解質：在水溶液或熔融狀態下不導電的化合物。

不是飢餓，例如氨。

它是NH的水溶液3 可以導電，但 NH3 是一種非電解質

1. 定義。 電解質：任何可以在水溶液或熔融狀態下導電的化合物都稱為電解質。

非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為電解質。 是的。 是的。

注意：條件：水溶液或電離狀態產生自由移動的離子。

現象：導電。

成分：化合物（純。

注意：元素金屬導電（結晶或熔融），但不是電解質，也不是非電解質。

SO2、SO3、NH3 等化合物與水發生化學反應。

產生能導電的物質，原來化合物是非電解質。

Cl2 等化合物與水發生化學反應，形成可以導電的物質，但它們本身既不是電解質也不是非電解質。

CH3CH2OH，蔗糖。

因為它不能電離自由移動的離子，所以它是一種非電解質。

H2O是脊柱中非常弱的電解質。

不。 非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，是液態不導電的共價化合物，因此是非電解質。

一些氧化物不是電解質，即使它們在水溶性液體中導電。 因為這些氧化物和水應該產生一種可以導電的新物質，所以溶液中的導電物質不是原來的氧化物，比如SO2本身不能電離，它是一種非電解質，它與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種電解質，可以導電。

理論：電解質是一種化學樹皮分支，在保持在水溶液或熔融溶液中之前可以導電。

因為：食鹽（NaCl）溶於水時能導電，食鹽熔化時也能導電。

所以：食鹽（NaCl）是電解質。 清理糞便。

但是：鹽水（食鹽的水溶液）不是電解質，而是混合物。

電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，例如酸、鹼和鹽。 在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、醇等。

要確定一種化合物是否為電解質，不僅要看它在水溶液中是否導電，還需要進一步研究其晶體結構和化學鍵的性質。 例如，確定硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。 硫酸鋇難溶於水（20

在水中的溶解度是。

g），溶液中的離子濃度很小，其水溶液不導電，呈非電解質。然而，溶解在水中的一小部分硫酸鋇幾乎完全電離（20

硫酸鋇飽和溶液的電離程度為。 因此，硫酸鋇是一種電解質。 碳酸鈣和硫酸鋇也有類似的情況，也是電解質。

從結構上看，對於其他不溶性鹽類，只要是離子化合物或強極性共價化合物，雖然不溶，但也是電解質。

氫氧化鐵的情況更複雜，Fe3+ 和 OH- 之間的化學鍵是共價的，比硫酸鋇溶解度低 （20）。

在水中的溶解度是。

g)；落在水面上的一小部分可能會形成膠體，其餘的也可以電離成離子。 但氫氧化鐵也是一種電解質。

雨水導電，所以有一些電解質，但很少。

為了確定氧化物是否是電解質，還應進行特定的分析。 非金屬氧孛化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，是液態不導電的共價化合物，因此不是電解質。 有些氧化物不是電解質，即使它們在水溶液中導電。

由於這些氧化物與水反應形成新的導電物質，溶液中的導電物質不是原來的氧化物，如SO2本身不能電離，而是與水反應生成亞硫酸，即電解質。 金屬氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

可以看出，電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

此外，一些可以導電的物質，如銅和鋁，都不是電解質。 因為它們不是導電化合物，所以它們是元素性的，不符合電解質的定義。

例如，不一定將二氧化硫引入水中。