影響沸點的兩個因素是什麼 請向大師們解釋一下

沸點是液體沸騰的溫度，即物質從液態變為氣態的溫度。 沸騰時在液體內部形成的氣泡中的飽和蒸氣壓。

氣泡必須等於外界施加的壓力才能使氣泡生長和上公升，因此沸點是液體的飽和蒸氣壓等於外界壓力的溫度。

影響沸點的兩個主要因素是外部壓力和液體物質。

液體的沸點與外部壓力有關。 當液體壓力增加時，其沸點增加; 當壓力降低時; 沸點降低。 例如，蒸汽鍋爐中的蒸汽壓力約為幾十個大氣壓，鍋爐中水的沸點可以超過200。

再比如，在高山上煮飯時，水容易煮，但公尺飯不容易煮。 這是因為大氣壓力隨著地形的增加而降低，水的沸點也隨著海拔的增加而逐漸降低。 （在海拔 1,900 公尺處，大氣壓約為 79,800 Pa（600 公釐汞柱，水的沸點是。

在相同的大氣壓下，液體的沸點也不同。 這是因為飽和蒸氣壓與液體的型別有關。 在一定溫度下，各種液體的飽和蒸氣壓也是恆定的。 例如，乙醚在 20 時使氣壓飽和。

Pa（44厘公尺汞柱）低於大氣壓，溫度略有公升高，使乙醚的飽和蒸氣壓和大氣壓更強。

同樣，將乙醚加熱至 35 度沸騰。 如果液體中含有雜質，也會影響液體的沸點。 含有溶質的液體的沸點比純液體的沸點高，這是由於溶質存在後液體分子之間的引力增大，液體不易汽化，飽和蒸氣壓也較小。

為了使飽和蒸氣壓與大氣壓相同，必須提高沸點。 不同的液體在相同的外壓下具有不同的沸點。 沸點和壓力之間的關係可以用克勞修斯方程來解釋。 獲取。

你說的是分子間作用力嗎？ （相對分子質量和分子極性？ ）

極性和相對分子量越大，分子間相互作用越大，相應的沸點越高。

不同液體的沸點不同。

同一種物質的濃度越高，沸點越高。

壓力越低，沸點越低。 所以你想要的兩個因素是注意力和壓力。

沸點上公升常數是在1000g純溶劑中加入1mol溶質後的沸點上公升值。

摩爾沸點公升高常數 將1mol溶質加入到1000g純溶劑中時的沸點增加值，這是乙個僅與溶劑性質有關的常數，通常以kb表示。

介紹

由於非揮發性，非電解質。

溶液的蒸氣壓。

它低於純溶劑的蒸氣壓，因此當溫度上公升到正常沸點tb時，溶劑的蒸氣壓仍低於760mmHg色譜柱的大氣壓。

只有當溫度繼續上公升到Tb時，溶液的蒸氣壓才等於外部大氣壓，溶液才會沸騰。 Tb和Tb之差表示為Tb，稱為溶液沸點的公升高。

以上內容參考：百科大百科-摩爾沸點上公升常數。

問題 1：與 1 相關的熔點和沸點是多少。對於具有不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔點範圍很廣。

2.原子晶體：原子晶體的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 如：

金剛石 （C C） 碳化矽 （Si C） 晶體矽 （Si Si）。

3.離子晶體：陰離子和陽離子半徑越小，離子晶體中的電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

如kf kcl kbr ki、cao kcl。

4.金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越多。

強度越強，金屬鍵越強，熔點沸點越高，反之亦然。 如：na mg al.

合金的熔點和沸點通常低於其成分的純金屬的熔點和沸點。 如鋁矽合金純鋁（或純矽）。

5.分子晶體：分子晶體的分子間作用力越大，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 （具有氫鍵的分子晶體，熔點沸點。

異常高），例如 H2O、H2Te、H2Se、H2S、C2H5OH、CH3OCH3。

1）對於組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔點和沸點越高。

如：CH4 SIH4 GEH4 SNH4。

2）對於組成和結構（相對分子質量相似）的物質，分子極性越大，其熔點和沸點越高，如熔點沸點。

co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。

3）在脂肪酸含量較高的油中，不飽和度越大，熔點和沸點越低。如：

c17h35cooh＞c17h33cooh；

4）烴類、鹵代烴類、醇類、醛類、羧酸等有機物一般隨著分子中碳原子數的增加而增加，如C2H6 CH4、C2H5Cl Ch3Cl、CH3COOH HCOOH。

5）異構體：鏈烴及其衍生物的異構體隨著支化的增加而減少。如：

CH3（CH2）3 CH3（陽性） CH3CH2CH（CH3）2（異質） （CH3）4C（新）。 當芳烴的異構體有兩個取代基時，熔點根據對、鄰位和間位降低。 （沸點根據近端、中間和副位置而降低。

之所以出現最低恆定沸點，是因為液體混合物中的物質是相互影響的，如果理想的混合物，即物質之間沒有干擾，那麼就沒有最小恆定沸點，所以1是自身因素的相互干擾，其程度，2是壓力， 壓力上公升到一定值，恆定沸點消失。

相圖的形狀與混合物中分子之間的相互作用密切相關。 如果不同組分的兩個分子之間的吸引力小於純組分分子之間的吸引力，則在形成液體混合物後，分子容易溢位液體表面並產生正偏差。 同理，當壓力恆定時，分子的引力減小，所需的加熱溫度不需要太高，低於純組分的加熱溫度，從而產生最低的恆定沸點。

使用：

對於多相體系，各相的相互轉化、新相的形成和舊相的消失都與溫度、壓力和成分有關。 根據實驗資料給出的表示相變定律的各種幾何形狀稱為相圖。 從這種幾何形狀中，可以直接識別多相系統中的各種聚集狀態及其所處的條件（溫度、壓力、成分）。

化學鍵或分子間作用力的強度決定了熔點和沸點。

一般：原子晶體、離子晶體、分子內晶體，以及耐金晶體的熔點和沸點差異很大（如鎢、汞）。

對於原子晶體，鍵合原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔點和沸點越高。

對於離子晶體，離子電荷數的大小（主要因素）和離子半徑的大小決定了離子鍵的強度，並決定了熔點和沸點。 一般來說，離子鍵隨著離子電荷數的增加和離子半徑的減小而增加。

對於分子晶體，范德華力越強，熔點越高。

1.對於組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間相互作用越強，分子晶體的熔點和沸點越高。

2.對於相同相對質量的分子，如異構體，一般來說，支鏈數越高，沸點越低，分子越對稱，熔點越高。 注意：外部條件對物質熔點和沸點的影響並不總是一致的。 熔點通常與晶體空間結構的對稱性有關。

3.如果分子之間有氫鍵，分子間作用力比具有相似結構的其他同類晶體強，因此熔點和沸點相對較高）。

對於金屬晶體，離子電荷數的大小（主要因素）和離子半徑的大小決定了金屬鍵的強度，並決定了熔點和沸點。 一般來說，金屬鍵隨著金屬陽離子電荷數量的增加而增加，離子半徑電的減小，大氣壓也會受到影響。

在相同條件下不同狀態的物質比較。

1、在相同條件下，不同狀態的物質的熔點和沸點不同，一般包括：固、液、氣。 例如：NABR（固體）>BR2>HBR（氣體）。