配位共價鍵是分子間作用力嗎？

術語配位共價鍵不是很常用，通常被稱為配位鍵。 配位鍵可以分為兩類，一類叫電價分攤，另一類叫共價鍵（你是說共價鍵嗎？ 或者它是否是指一般的任何協調紐帶？

這兩個配位鍵的區別有點像普通離子鍵和普通共價鍵之間的區別。 前者主要依靠正電荷和負電荷之間的庫侖力組合。

後者主要依靠配體體中的孤對電子“流動”到鍵合兩個原子核的**區域，降低系統的電勢能形成鍵（電子在原子核之間“流動”，有效減少兩個原子核的相互庫侖排斥）。

在任何一種情況下，配位鍵都是關於兩個原子之間的相互作用（由於電子的分布不同），說這種相互作用是“乙個分子的電子對另乙個分子的正核的吸引力”是不準確的。 然而，配位鍵屬於化學鍵還是分子間作用力沒有絕對的標準，強原子間相互作用被認為是化學鍵，弱相互作用被認為是分子間作用力。 事實上，有些配位鍵（如銨根中的配位鍵）的強度與普通的離子鍵或共價鍵差不多，這樣的配位鍵屬於化學鍵的範疇，而有些配位鍵（如氧原子和乙醚中某些金屬離子的配位鍵）很弱，相當於通常的分子間作用力， 這種配位鍵原則上應屬於分子間作用力。

在後一種情況下，我們通常不考慮在弱配位後形成新分子（或離子）。

至於“最弱的吸引力”，就更是沒有根據了。 如上所述，一些配位鍵（即在一些最知名的典型配位化合物中發現的配位鍵）非常強，強度與其他化學鍵相當，並且不比其他化學鍵弱。

配位鍵是由具有孤對電子的原子和具有空軌道的原子組合而成的，即原子之間的配位電子來自同一原子。

在強度和電子構型方面，配位鍵和共價鍵之間沒有區別。

一般認為配位鍵是共價鍵。

它可以通過以下三個不同的點來區分：

1.形成過程不同：離子鍵。

正是原子之間獲得和失去的電子形成陰離子和陽離子。

然後陰離子和陽離子通過靜電作用形成，共價鍵。

它是通過共享電子對在原子之間形成的，原子之間沒有電子的增益或損失，形成的化合物中沒有陰離子和陽離子。

2.鍵合方向性不同：離子鍵在鍵合時沒有方向性，而共價鍵有方向性。 離子鍵是通過陽離子和陽離子之間的靜電吸引形成的化學鍵。

離子同樣可以在任何方向上吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵不是定向的。

雖然共價鍵完全不同，但共價鍵的形成是鍵合原子的電子雲。

如果電子雲重疊，電子雲被擊敗的越多，兩個核心之間的電子雲密度越大，形成的共價鍵越強。

3.性質不同：共價鍵是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用外部電子，理想情況下達到電子飽和狀態，離子鍵是一種化學鍵，是兩個或兩個以上原子失去或獲得電子並成為離子後形成的。 這種型別的化學反應往往在金屬和非金屬之間形成。

重疊形式

電子雲理論將共價鍵的形成簡化為重疊形式，分為鍵和鍵的形式。

該鍵是兩個原子核的 s 軌道。

彼此接近類似於頭部會議的形式。 該鍵是以 p 軌道肩部緊密接觸肩部的方式形成的共價鍵。

與鍵相比，鍵更容易斷裂，因此會導致乙烯 （chch） 和乙烷。

ch ch）在性質上不是很一致。

分子間作用力，稱為范德華力，是最弱的。

與化學鍵相對應的鍵能一般大於與分子間作用力對應的能量，因此化學鍵一般強於分子間作用力。

共價鍵、離子鍵和金屬鍵都是化學鍵。

這三者一般不直接比較，最好給出具體物質的比較，但一般而言：原子晶體的共價鍵、離子鍵、金屬鍵等共價鍵，如果屬於金剛石，一般都是最強的; 離子鍵屬於離子化合物，比較強; 金屬的熔點和沸點一般不是特別高，而且稍弱。

但是：提示，這只是乙個一般規則。 例如，離子化合物服用氯化鈉; 金屬鍵合需要金屬鎢。 顯然，鎢金屬的金屬鍵比氯化鈉的離子鍵強（通過熔點和沸點比較）。

分子間作用力存在，但通常很弱。 因此，分子晶體一般具有較低的熔點和沸點，並且有更多的氣體和液體。

氫鍵是介於化學鍵和分子間作用力之間的一種特殊作用。

所以給出乙個一般的命令：

原子晶體的共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵、分子間作用力。

共價鍵和離子鍵都屬於分子內作用力。 分子內力是指分子內部原子之間的相互作用力，可以影響分子的物理和化學性質。 共價鍵和離子鍵都是通過在分子內的原始腔之間共享或轉移電子而形成的化學鍵。

具體來說：共價鍵是通過共享電子對形成的化學鍵，它是由兩個或多個非金屬原子共享其外電子形成的。 共價鍵通常在非金屬原子之間形成，它們的電子雲重疊形成共享的電子對，使原子共享外部電子形成化學鍵。

離子鍵是由帶相反電荷的離子之間的靜電相互作用形成的化學鍵，通常是金屬和非金屬原子之間。 金屬原子失去乙個或多個外部電子形成正離子，而非金屬原子接受這些電子形成負離子。 這些正電荷和負電荷相互吸引形成離子鍵。

因此，共價鍵和離子鍵都是影響分子結構和化學性質的分子內作用力。

共價鍵屬於分子內作用力。 不同分子之間不可能形成共價鍵，否則兩個分子變成乙個分子。

離子鍵沒有大小和方向，只要有離子，其他電荷相反的離子可以通過靜電作用形成鍵，因此離子鍵不是分子內力。 鄭州.

是的，配位鍵的全稱是配位共價鍵，它是一種特殊型別的共價鍵。 當共價鍵中共享的電子對僅由其中乙個原子表示時，稱為配位鍵。 一旦形成配位滲流鍵，它與一般的共價鍵沒有什麼不同。

形成協調鍵的條件是什麼配位鍵是一種特殊型別的共價鍵，它不是由任何兩個原子的相遇形成的。 它要求形成 a 的兩個原子中的乙個具有孤對電子，另乙個是接受孤對電子的“空軌道”，因此配位鍵表示為 b，a 稱為配體，b 稱為中心原子或離子。

有時，為了增強鍵合能力，中心原子或離子 B 使用能量相似的空軌道進行雜化，然後與配體原子 A 接收孤電子對。 配位鍵既可以存在於分子（例如，H2SO4 等）中，也可以存在於離子（例如，銨離子、水合氫離子等）中。

1..基本上，高中的協調鍵都是鍵。 配位鍵，也稱為配位共價鍵，或簡稱為配位鍵，是一種特殊型別的共價鍵。 當共價鍵中共享的電子對僅由乙個原子和另乙個提供空軌道的原子組成時，就會形成配位鍵。

2.一旦形成配位鍵，它與一般的共價鍵沒有什麼不同。 在形成鍵的兩個原子之間共享的兩個電子不是由兩個原子中的每乙個提供，而是由乙個原子提供。

例如，氨和三氟化硼可以形成配位化合物：**式中表示配位鍵。 n 和 b 之間的一對電子來自 n 個原子上的一對孤電子。

3.簡單的配位鍵是鍵，稍微複雜一點的，比如金屬離子和碳-碳雙鍵形成的配位鍵，是鍵鍵，它不是很穩定，只有少數化合物才能穩定純淨。

這是乙個很大的不同。

分子間作用力是指純粹存在於分子之間或惰性氣體原子之間的力，也稱為范德華，本質上是由分子或原子之間的靜電相互作用產生的。 這些包括誘導力、色散力和取向力。 本質是偶極子、瞬時偶極子和偶極子之間的感應靜電吸引力。

共價鍵是在非極性或極性較低的原子之間形成的化學鍵，並且在它們共享電子的情況下極性較小。 例如，H2 分子中的 H-H、氯分子中的 Cl-Cl 鍵以及氫和氯分子之間的范德華力就是分子間作用力。

1.共價鍵是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用它們的外殼電子，理想情況下達到電子飽和狀態，從而形成乙個比較邊緣或穩定而強的化學結構，稱為共價鍵。

2.配位鍵是共價鍵。 形成鍵的兩個原始 harukos 之間共享的兩個電子不是由兩個原子中的每乙個提供的，而是來自乙個原子。

3.兩者的區別：共價鍵一般是鍵的兩面都提供電子的鍵，配位鍵是一面提供孤電子對，一面提供空軌道。