9年級化學計算題（快點，快點，快點）。

R2O3+3H2SO4==R2（SO4）3+3H2O4G某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸完全反應，反應後溶液總質量為25g，反應後質量守恆得到。

反應後得到的溶液的溶質質量分數為40 100，所以R的質量2（SO4）3 是 10g。

r2o3+3h2so4==r2(so4)3+3h2o2r+48 2r+288

4g 10g

2r+48/4==2r+288/10

解為 r=56

r2o3+3h2so4==r2(so4)3+3h2o4g

所以稀硫酸的溶質質量分數是。

溶液：R2O3 3H2SO4 R2（SO4）3 3H2O按質量守恆定律得到，反應後溶液的總質量為25g，所以R2（SO4）3的質量為25 40 10g。

R2O3 3H2SO4 R2（SO4）3 3H2O M （R2O3 和 R2（SO4）3 的質量差）。

2r＋48 294 2r＋288 240

4g 10g 6g

R 56 稀硫酸的溶質質量分數

t、15g碳酸鈣粉與一定量的稀鹽酸完全反應。 反應後為質量分數為25%溶質的飽和溶液。 （1）反應後得到的溶液的質量是多少，（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。

解決方案：提供...

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑15g z x y

列比例，已解決，x= y= z=

反應後得到的溶液質量=

稀鹽酸中溶質的質量分數 =

答：。。

a+3b=2c+2d

9k 33k

x9k/33k=

x = 產品 c 的質量。

在該反應中，反應物 B 和產物 C 的質量比：1 產生氧氣，質量為

2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32

x68/32=x/

x = 混合物中二氧化錳的質量是。

產生的氧氣質量是。

2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32

x68/32=x/

x = 混合物中二氧化錳的質量是。

（1）解：設物質b為xg從反應式 a+3b=2c+2d 的測量數之間的關係中，我們得到 1：3=：x 11獲取 x=。

並從質量守恆得到物質c。 因此 b：c=：1

2） 只有 O2 的質量被問題減少。從反應式 2H2O2=2H2O+O2 的計量關係來看，O2 是，所以過氧化氫是。 因為過氧化氫溶液的質量分數是10%，那麼水可以設定為yg，由關係式得到，得到x=。

所以二氧化錳的質量是。

二氧化錳用作催化劑，其質量在化學反應前後保持不變。

以這個不變數為標準，可以計算出釋放氧氣後氯酸鉀質量的變化。

假設原始混合物的質量是一克，那麼氯酸鉀是一克，二氧化錳是一克。

反應後混合物的質量為克。

由此可以看出，產生的氧的質量是克，反應的氯酸鉀的質量是克（可由化學反應方程2kclo3=2kcl+3O2得到）。

那麼分解率就很簡單了，*100% =

含 10 克與 KCLO3 8 克的混合物

生成O2分解2g，KCLO3分解速率。

（1）如果有100L的空氣，O2佔空氣體積分數的21%（應視為已知常數），則含有21LO2氧含量=21*耗氧質量=計算有一定的格式，寫字時要注意單位。

1. 4g

溶質質量分數 = ---100% = 20%。

4g+16g

2.NaCl 質量 = 16 g 20% =

溶質質量分數 = ---100% 近似等於。

16g+5g

質量 = 10g * 8% =

溶質質量分數 = ---100% 近似等於。

10g-4g

質量 = 14g 10% + 1g =

溶質質量分數 = ---100% = 16%。

14g+1g

溶質質量為4g，溶液質量為4+16=20g。 溶質4的質量分數20*100%=20%。

溶質質量為16*20%=，溶液質量為16+5=21g。 溶質溶質的質量分數為10*8%=，溶液質量為10-4=14g。 溶質溶質的質量分數為14*10%+1=，溶液質量為14+1=15g。

溶質的質量分數。

25g*28/60=

成年人每天應從食物中攝入至少 78 克蛋白質。

根據氮元素的質量不變方程求解：

解決方案：那麼，讓蛋白質質量為x。

x 乘以 15% = 25g 乘以 28 60最後，我找到了x=78g的正確解！！

按25g尿素CO（NH2）2，N元素的質量=25g*N%，再除以15%。

首先計算每個反應中產生的二氧化碳量，m燒杯+稀鹽酸+樣品質量-（燒杯+殘留物）。

產生的二氧化碳量可由下式獲得：。 說明即使增加樣品體積，產生的最大二氧化碳量也是實驗2和實驗3中的鹽酸已經完全反應，實驗1樣品中的碳酸鈉已經完全反應，可以用來計算碳酸鈉含量。

碳酸鈉的質量是根據產生的二氧化碳量計算的，然後是其質量分數

樓上很清楚！