初中2 化學更好更難 請詳細回答，謝謝 11 19 11 5

設 y 的分子量為 1所以。

x 是，z 是。

X的總分子量2YZ3 是 4

質量得分 1 4，即 25%。

這是乙個比例問題

x2y 中 y 的質量分數約為 40%，則 my （my+2mx）=40% 給出我的 mx=4 3

同理，yz2 中 y 的質量分數約為 60%，則有 my （my+2mz）=60%，my mz=3 1

然後通過最小公倍數，有 my：mx：mz=12：9：4，所以在 x2yz3 中，y 的質量分數為 12 （2*9+12+3*4）。

設 x 的原子量為 a，y 的原子量為 b，z 的原子量為 c，則有：

b （2a+b）= 溶液 a=

b （2c+b）= 解決方案 c=

在化合物 X2yZ3 中，y 的質量分數為：

w=b/(2a+b+3c)=b/(

根據化合物 x2y 和 yz2 中 y 的質量分數，假設 y 的原子量為 40（一般為 100%），x 的原子量為 30，z 的原子量為 25，那麼 x2yz3 中 y 的質量分數為 23。

b，s （23） 的相對原子質量除以該化合物中鈉的質量分數（即 s.

分子式：C14H14N3NaO3S

分子量： CAS號：547-58-0

密度：g cm3

c14h14n3nao3s .

這就是甲基橙分子式。

每個原子至少有乙個。

將它們各自的相對原子質量除以它們的質量分數，取最大值選擇 c

Na的相對原子質量為23，假設分子中只含有乙個Na原子，甲基橙的相對分子質量為23除以7%得到329，如果甲基橙的相對分子質量小於這個值，則Na原子數小於乙個，這是不現實的， 也可以嘗試其他四個元素，選擇C

鋼樣完全反應釋放的氫氣質量為，則鋼樣完全反應釋放的氫氣質量=，第三個實驗得到的氫氣質量是鋼樣沒有完全反應，則稀硫酸完全反應; 所以答案是：;

（1）當H2產生的量是，有（H2SO4參與反應，所以在產生時，硫酸不會過量。

硫酸與鐵反應 1：1，因此鐵的摩爾數是。

那麼鐵的質量是 56

所以鐵的百分比是。

2）當質量為硫酸反應完成時。

因為質量持續，H2 產生的量是。

所以鐵的摩爾數是（

所以反應的鐵質量是。

而且因為鐵的百分比大約。

所以鋼樣中的鐵含量大約大於。

所以鐵不會發生反應，反應後會起硫酸作用。

硫酸反應是完全的，因為三個實驗中的氫氣量一直在增加，如果反應完成，就不可能了。

這是乙個關於元素守恆的問題。

由於它是在純氧中的反應，因此已知氧元素存在於反應物中。

而且由於產物是好氧的，碳和氫兩種元素只有這種物質才能提供。

也就是說，必須存在的元素是碳和氫。

當純氧中的氧元素可以在產品中提供氧氣時，則該物質不需要氧氣。

當純氧提供部分氧氣時，其餘的必須由物質提供，然後物質需要好氧。

因此，氧是一種不確定的元素。

氧氣可以從氧氣中獲得，但它也可以含有氧氣本身。

但是由於它們是在純氧中燃燒的，因此必須從自身獲得 c 和 h。

例如，CH4（甲烷）在純氧中燃燒產生 CO2 和 H2O。 氧氣是從空氣中獲得的。

C2H5OH（乙醇）在純氧中燃燒生成CO2和H2O，它們不僅從空氣中獲得，而且乙醇本身中也含有氧氣。

因此，產生 CO2 和 H2O 的物質必須含有 C、H 和可能的 O

必須包含元素 C、H，並且可以包含元素 O。

你初中二年級有化學？！

肯定有乙個 CH 元素。

可能有 o 元素。

你做作業的題目都是比較基礎的，難度沒有考試題那麼難。

如果你想在初中三年級學好化學，可以嘗試做筆記，把筆記的所有內容都記住。 這是乙個愚蠢的想法，但它絕對有用。 看看你的筆記，看看你做的試卷。

或者你可以為自己買一套試卷。 如果只靠聽課作業，恐怕是不夠的。 如果你不記住一些東西，比如元素週期表、金屬元素、惰性氣體，以及鐵、鋁、銅、鹽等常用的化學反應方程式，就很難學好。

我大學畢業了，現在開始工作，但初三的時候我還記得一點點化學，只能說明當時我背了太多次了。 到時候看來玉竹化學還沒考過95分以下，全都背下來了，熟能生巧，絕對不會因為死記硬背而變得餓爛。

b.兩者的混合體。

元素氧化鈉與水反應，溶液也是鹼性的。

無明顯氯化鈣現象。

4Na+CO2=2Na2O+C溶於水的白色固體，加入稀鹽酸，生成的氣體可混合澄清的石灰水。