關於金屬與水反應的一些問題。

水中電離性較弱，水中有少量氫離子和氫氧化物。

金屬鈉與水的反應首先使水中的氫離子還原生成氫氣，鈉被氧化成鈉離子，非常易還原，即使反應速率很低，水中氫離子的濃度也可以比較大，可以移動水的電離平衡， 所以氫氣是不斷產生的。

鐵和水的反應也是鐵被氫氧化，因為四氧化三鐵的晶體結構使他成為非常穩定的鐵氧化物，所以最容易產生。

鋁和鹼溶液本身的反應是水氧化鋁生成氫氣和氫氧化鋁，和鈉一樣，溶解在水中的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，運動平衡，沒有沉澱粘附，反應可以順利進行。

2Al+2NaOH+6H2O==2Naalo2+3H2 +4H2O，一般兩邊的水都快走了。

水主要處於分子狀態，部分電離，產生H+和OH--但在平衡狀態下，隨著溫度的公升高，電離程度的增加，後者本質上是鋁的電子，它產生從水的電離中產生的氫離子，從而產生氫氣，鋁離子和氫氧化物產生偏鋁酸和水， 氫氧化物和水，以及鋁。

不。 弱電離，但如果離子被消耗，平衡向右移動---NA 與 H2O 反應形成 NAOH 和 H2，形成鹼。

Fe 與 H 反應2O 生成 Fe3O4 和 H2（高溫下的置換反應，平衡原理可以解釋）。

不是全部，很少。

鋁與水發生弱置換反應，這是由於氫氧化鋁和強鹼的反應而發生的，導致平衡向右移動。

1.水以三種形式存在：H+ 和 OH- 和 H2O。

2.鈉與水反應，因為鈉的反應性和可還原性太強，因此水中的氫含量降低。

3.鐵與水反應，需要高條件。

4.鋁和水在氫氧化鈉中也有OH-，鋁先與水反應，再與OH-反應，鋁還原，水氧化。

金屬與水之間的反應，具體情況是集體分析的，K、Na這個活性金屬是一類，mg這個亞活性金屬是一類，Fe是另一類，分別記住就好了，特別要注意不同的反應條件。

水在溶液中以水分子的形式存在，但極少數水分子會弱自電離形成水合氫根離子和氫氧根離子。

2H2O 是可逆的 H3O+ +OH-

在高中，可以認為是以下反應：

H2O 是可逆的 H+ +OH-

在純水中，水的電離非常小。 在中性溶液中，C（H+） 和 C（OH-） 僅為十的負七次方，mol 僅為負十四次方的 10。

2Al+2NaOH+2H2O==2Naalo2+3H2 這個反應實際上產生的不是偏鋁酸根離子，而是四羥基鋁根離子[Al（OH）4]-。 反應的原理可以理解為鋁失去電子到H+釋放出H2氣體，因為它是鹼性環境，鋁離子不會析出氫氧化鋁，而是生成氫氧根離子形成四羥基鋁絡合離子。 但是，在高中時，你不需要知道反應原理，你只需要知道鹼性環境比中性環境大，oh-濃度更大，反應傾向大大增強。

<>與水反應的常見金屬有：

1.鋰，符號li，銀白色金屬，是最輕的金屬。 能與大量的無機試劑和有機試劑發生反應，與水反應非常劇烈，暴露在空氣中易氧化，故通常貯存於液體石蠟中;

2.鈉，一種化學元素，其化學符號為NA，原子序數為11，鈉在空氣中會迅速氧化，與水發生劇烈反應，因此只能以化合物形式存在;

3、鎂，符號為MG，是一種輕質、延展性的銀白色金屬，是地殼中第八大最豐富的元素，能與熱水反應生成氫氣;

4、鈣，金屬元素，代號CA，常溫下為銀白色晶體，與水反應生成氫氣;

5.鋁，符號為AL，是一種具有延展性的銀白色輕金屬。 鋁是一種活性金屬，在乾燥的空氣中，鋁的表面會立即形成厚度約為50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水，但鋁在熔融狀態下會與水發生劇烈反應。

鋰、鈉、鉀、銣、銫、鋇、鎂、鈣、鐵和鋁等金屬能夠與水發生反應。 K、CA、NA和BA等金屬能與冷水反應，鎂能與熱水反應。

1.鉀鈉，遇冷水反應劇烈，易發生**。

2.Mg在熱水中能反應，酚酞變紅，Al只能在沸水中反應。

3.Zn Pb在冷水中不發生反應，但在加熱條件下能與水蒸氣發生反應。

鹼金屬。 有六種（即第一大族的金屬）：linakrbcsfr 這些可以與冷水反應。

第二大族Ca及以下的金屬也可以與冷水發生反應。 BA 和 MG 與熱水發生反應。

be 的第二個主要組和 al 的第三個主要組在元素週期表中。

中間對角線。

位置，性質相似。 它們通常不會與水發生反應（如鋁鍋可以燒開水等），但它們在某些條件下會發生反應。

活潑的金屬，冷水反應劇烈;

需要熱水的非活性金屬;

金屬氧化物與水反應生成鹼，如Na2O+H2O=2NaOH。 常見的與水反應的金屬氧化物有：氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣、氧化鈉、氧化鋰及其相應的過氧化物，所有不溶性氧化物都不能與水反應，如MG、Al氧化物不與水反應。

也就是說，高活性金屬的氧化物可以與水合結合形成相應的氫氧化物（鹼）。

金屬氧化物與水反應的一般規律：

1、鹼金屬氧化物：M2O+H2O=2MoH;

2.鹼土金屬氧化物：Mo+H2O=M（OH）2（M為BE和MG時弱）;

3.其他金屬氧化物一般不與水發生反應。

4.如果金屬氧化物中的氧元素不是-2價，即過氧化物或超氧化物，則可與水發生氧化還原反應。

金屬氧化物在催化領域發揮著重要作用，被廣泛用作主要催化劑、助催化劑和載體。 就主要催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，後者主要是固體酸鹼催化劑（見酸鹼催化）。

1.在金屬活性序列表中，鋁前的金屬能與液態水反應生成相應的鹼和氫。

2.鋁後，氫氣前的金屬能與氣態水反應生成相應的金屬氧化物和氫氣。

3.氫氣後的金屬不能與水反應。

鈉、銫、銣金屬能與水發生反應。

鈉的化學性質非常活潑，常溫加熱時與氧氣結合，與水發生劇烈反應，用量大時發生**。 相關化學方程式：2Na+2H O=2NaOH+H。

銫能與水發生劇烈反應，如果將銫放入裝滿水的水箱中，會立即發生**。 銣在暴露於水中時反應非常劇烈，即使暴露在低於 100% 的冰中**。