關於水的離子產物，什麼是水的離子產物

1） 是的，c（h+）=c（oh-），但它是電離的。kw=c（h+）c（oh-）（2）kw只與溫度有關，其餘的都不重要。

1 是的，水的離子乘積等於氫氧根離子的濃度乘以氫離子的濃度，因為水是中性的，所以氫氧根離子的濃度等於氫離子的濃度，所以它們中任何一種物質的濃度只需要開啟根數即可。

2kw適用於任何溫度和溶液，但隨著溫度的公升高而增加。

1.是的，在純水中，每個水分子電離乙個H+，乙個oh-必須電離，兩者的濃度總是相等的，所以如果你知道離子積常數kw，你可以使用它。

根數 kw 求解 c（h+） 和 c（oh-），c（h+）=c（oh-） 在室溫下，kw=10 -14，所以。

根數kwc（h+）=c（oh-）=10 -72是的，不管是農用化學品溶液還是稀溶液，因為KW只隨溫度的變化而變化，只與溫度有關。 水的電離是吸熱的，所以溫度公升高，電離度增加，因此kw增大，kw=c（h+）·c（oh-）。

在 100 攝氏度時，kW 變為 10 -12

水的離子產物如下：

水的產物常數是表示氫氧根離子和 H 的比例的常數2O 溶液。 C（H+）·C（OH-）=K（W），其中K（W）稱為水的離子產物常數，C（H+）和C（OH-）分別是整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總濃度。 k（w） 僅隨溫度變化，是溫度常數。

由於水的電離是吸熱的，溫度公升高，平衡偏移為正，k（w）僅隨著溫度的公升高而增加。 水是一種非常弱的電解質，會枯萎產生弱電離，其電離方程式為：H2O+H2O H3O++OH-，縮寫為H2O H++OH-，是乙個吸熱過程。

水的電離是由水分子和水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生，乙個水分子中只有約1個電離約1個水分子。 實驗測得，1L純水中只有1個10-7mol的水分子在25點鐘方向被電離。 在任何情況下，從水分子中電離的 H+ 和 OH- 的數量總是相等的。

25、純水C（H+）=C（OH-）=1 10-7mol，其中K（W）稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，C（H+）和C（OH-）分別是整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總濃度，K（W）只隨溫度變化，為溫度常數。

如25、c（h+）=c（oh-）=1 10-7mol l，k（w）=1 10-14;在 100 時，k（w）=1 10-12。 在其他物質（如酸、鹼和鹽）的溶液中，由於溶質而發生電離和水解。

由於H+或OH-濃度的變化，水的電離受到抑制，因此水的電離平衡也向左移動，因此可以很容易地通過使用水的離子產物常數來確定溶液的pH值。 C（H+）酸·c（OH-）水在稀酸溶液中=1 10-14，在稀鹼溶液中C（H+）水·c（oh-）鹼=1 10-14。

水的離子產物為：10-12。 水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示氫氧根離子與H的比例關係的常數2O在溶液中。

C（H+）·C（OH-）=K（W），其中K（W）稱為水的離子產物常數，C（H+）和C（OH-）分別是整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總濃度。

水，化學式為H O，伏筆是由氫氣和氧氣組成的無機物，無毒可飲用。 常溫常壓下為無色無味透明液體，被譽為人類生命之源。 水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合物和人類在內的所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

C（H+）·C（OH-）=K（W），其中K（W）稱為水的離子乘積常數，稱為水的離子乘積。

kW 值與溫度有關。

在一定溫度下，水中[h]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數稱為水的離子積（以前稱為離子積常數）。水的離子產物也稱為水的自電離常數。

水的電離 [H2O（L） H（AQ） OH-（AQ）]。