離子共存問題，離子共存問題

ALO中的A2-HCO3-促進電的不共存。

NH4+ ALO2-在B中雙水解。

HS-雙水解。 選擇 D

強酸到弱酸。

氧化鋁2- +HCO3- +H2O = CO32- +Al（OH）3 （沉澱）.

b 雙水解。

NH4+ +ALO2- +2H2O = NH3·H2O + 鋁（OH）3 （沉澱）.

c 雙水解。

鋁3+ +3Hs- +3H2O = 鋁（OH）3 （沉澱） + 3H2S （氣體）.

d 可以共存。

答案是D

答：二水解AlO2- +HCO3- +H2O=Al（OH）3 +2CO32-

原因：HCO3- 比偏鋁酸更酸性。

b: 2nh4+ +alo2- +h2o= 2nh3↑+ al(oh)3↓

原因：氣體、沉澱促進反應右移。

C：Al3+ 3Hs- +3H2O= Al（OH）3 + H2S 原因：碳酸氫銨溶液與相同的 2 存在，因此 D 中的離子可以大量共存。

在 A 中，ALO2 想要獲取 HCO3 的質子（用高中術語來說，它是雙水解）並且不共存。

在B中，也和A一樣，NH4是酸性的，ALO2是鹼性的，需要雙重水解。

在C中，鋁離子呈強酸性，HS-在酸性條件下可與硫化氫共存（也為雙水解），NH4酸性不足以使HCO3雙水解。 謝謝。

ABC不能共存，詳細來說，D NH4+不會與酸根離子雙水解，這是離子共存的特例，所以選擇D

d，其餘進行雙重水解反應。

選擇C是因為Na會先與溶液中的水反應，溶液中會生成Na+和OH-，而在A中，H+會與OH-反應生成H2O，含有Mno的溶液4- 呈紫色; 在B中，HCO3-與OH-反應生成CO3-和H2O; 在D中，Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉澱，Ca2+和OH-不能大量共存。

因此---選擇 C

嘿 嘿。。。。。。ky

加入一小塊鈉時，生成氫氧化鈉，2Na+2H2O==2NaOH+H2（氣標）。

為了使溶液呈鹼性，b中的碳酸氫鹽將與氫氧化物反應生成碳酸鹽和水，離子方程式：

HCO3-+OH-==CO3）2-+H2O，所以選擇C

，mno4-,so42-,h+

有mno4-

紫色。 ,na+.hco3-,no3-

當加入鈉粒時，會有NaOH，然後會有OH-，OH-能與HCO反應3-。

no3-，k+,cl-

是的，它符合主題。

no3-,cl-,co32-

CO32- 與 Ca2+ 反應形成 C2CO3 沉澱。

選擇OH-的加入對溶液沒有影響。

在B中，加入少量鈉顆粒後，可與HCO3-結合大量OH-生成CO3-，並可在溶液中與BA2+結合生成碳酸鋇沉澱。 因此，它們不能共存。

你不能死記硬背。 考試仍然會被遺忘。 你必須自己分析它。 以上三者具有很強的氧化效能。 例如，亞鐵離子。 鹵素離子等不能在一起，金屬離子可以。

然後是隱含條件：

例如，1，說它是pH=3或pH=13的溶液，這意味著它是酸溶液或鹼溶液2，水電離的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子的濃度，都是酸性和鹼性溶液。

3.在以下無色溶液中，排除有色離子。

主要是可還原離子，如Fe2+、S2-、I-、Br-SO32-等。

還有酸度的影響，如CO32-、CH3COO-等弱酸性離子不與H+共存。

你列出的都是強氧化性離子，不能與還原性離子共存，Fe2+，NO3-

不能與酸性高錳酸鉀（H+和Mno4-）、酸性重鉻酸鉀（H+和Cr2

解決方法：只有當大量的Fe2+溶液剛剛注入到現有的強鹼溶液中時，強鹼溶液中才有可能含有大量的Fe2+，而強鹼溶液中不可能含有大量的Fe2+。 對於標題給出的條件，我幾乎無法這樣理解。

在給定溶液中不能大量共存的離子是：

a 硫酸根離子： （Ba2+） SO4 2-） = 硫酸鋇4 B 鐵離子： （Fe3+） 3（Oh-） = Fe（Oh）3 D 銅離子：

cu2+) 2(oh-) = cu(oh)2↓

強鹼溶液中含有大量的Fe2+ BbA2+ K+，強鹼中不可能含有大量的Fe2+。

其中，亞鐵離子比較特殊，它是正二價的，所以它有還原性，所以當硝酸鹽存在時，氫離子就不能同時存在：亞鐵離子也會與碳酸鹽反應，直到最後形成氫氧化鐵的紅褐色沉澱：有鋁離子會與碳酸鹽反應，最後生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳， 這是雙水解反應。......

碳酸鹽和氫離子。

B偏鋁酸鹽（也稱為四羥基鋁酸鹽Al（OH）4-）和氫離子反應。

ab 是弱酸的電離平衡。

C中的鐵離子不能與氫氧化物共存，否則會產生棕紅色沉澱（Fe（OH）3）

因此，選擇了 D