關於離子共存的幾個問題，這種問題怎麼做？

1.以下幾組離子可以在水溶液（a）中大量共存。

a）na+、ba2+、oh-、alo2- （b）h+、na+、cl-、so32-

c）h+、na+、hpo42-、no3- （d）k+、ca2+、clo-、

溶液： +SO32- = H2O + SO2

NO3- = HNO3，氧化+強酸性，HPO42- 被氧化。

SO42- =硫酸鈣4 微解沉澱。

2..以下幾組離子可以在水溶液（c）中大量共存。

a）al3+、so42-、hco3-、no3- （b）nh4+、cl-、sio32-、so42-

c）nh4+、no3-、ch3coo-、hco3- （d）fe3+、cl-、hco3-、no3-

溶液和HCO3-不能共存，會發生相互水解。 Al（OH）3 沉澱物 + CO2 然後生成氣體。

和SiO32-不能共存，也會發生相互水解。 然後NH3氣體+H2SiO3沉澱。

和HCO3-不能共存，再次存在水解的相互促進。 Fe（OH）3 沉澱物 + CO2 然後生成氣體。

這個問題顯然是乙個......雙水解

3. 以下幾組離子不能在水溶液（BC）中大量共存。

a）na+、mg2+、no3-、i- （b）h+、fe2+、no3-、cl-

c）na+、k+、clo-、s2- （d）h+、fe2+、so42-、i-

溶液：+NO3- = HNO3 具有很強的氧化效能，可以將 Fe2+ 氧化成 Fe3+

它是氧化的，S2- 氧化成 S。

4.在以下幾組離子中，[H+]=10-13mol L-1的溶液中可共存大量離子，在加入NaHSO4溶液（C）時會產生氣體和沉澱。

a）na+、no3-、alo2-、cl- （b）na+、k+、no3-、sio32-

c）k+、cl-、alo2-、co32- （d）na+、mg2+、hco3-、cl-

溶液：H+]=1 10-13mol L-1，即pH=13，明顯呈鹼性。

OH-=mg（OH）2 沉澱，排除。

當 NaHSO4 的加入量足夠時，溶液變為酸性。

結果。 酸性環境中的沉澱。

2-酸性環境生成矽酸沉澱。

c.酸性環境CO3 2-變成CO2氣體，而ALO2-如沉澱物。 這樣，它就符合主題。 以上。

亞硫酸弱。

c 亞磷酸弱酸。

d 硫酸鈣沉澱。

培養基 ALO2- 和 HCO3- 不能共存。

B和C中的Fe2+、NO3-和HSO3-不能共存。

Fe3+ 和 SCN- 在 C 中

不能共存。 選擇 D

S的氧化還原反應2O32- 在酸性條件下發生。

在B中，Al3+和HCO3-被氫解Al3 + H 2 OAL（OH）3

h+hco3-

h2oh2co3

HSO3- OH-C溶液

不與 H+ 共存。

因此，選擇不與氫氧根離子共存的鎂離子。

碳酸氫鹽在 c 中不與氫離子共存。

d 硝酸氧化亞鐵離子。 選擇 B

1b氫離子和亞硫根離子可反應生成水和二氧化硫。

1c氫離子與磷酸氫根離子可反應生成磷酸二氫根離子或磷酸。

1D鈣離子和硫酸根離子能反應生成微溶的硫酸鈣。

2A鋁離子和碳酸氫根離子可雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。

2b銨離子和矽酸鹽離子可雙水解生成氨和矽酸（沉澱），2d鐵離子和碳酸氫根離子可雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳。

3b氫離子和硝酸鹽一起氧化，亞鐵離子還原，反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水。

3C次氯酸根離子氧化，硫離子還原，反應生成氯離子和硫。

4.加入硫酸氫鈉（酸性）後，A和B有沉澱，分別是氫氧化鋁和鋁酸，D有氣體，是二氧化碳，C既有沉澱，又有氣體，是氫氧化鋁和二氧化碳。

離子能否在溶液中大量共存，涉及對離子性質和溶液酸鹼度的全面了解。 任何可能因反應而導致溶液中相關離子濃度發生顯著變化的物質都不能大量共存。 例如，不溶的、難以電離的氣態物質可以轉化為其他型別的離子（包括氧化還原反應）。

一般來說，可以考慮以下幾個方面。

1 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。 例如，Fe3+、Al3+、ZN2+、Cu2+、NH4+、Ag+等與OH-不相容。

大規模共存。 2 弱酸性陰離子只存在於鹼性溶液中。 例如，CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-和AlO2-都與H+相關

不可能大量共存。

3.弱酸的酸性陰離子不能在強酸性或鹼性的溶液中大量共存。 當暴露於強酸 （H+） 時，它們很弱。

酸分子; 遇到強鹼（oh-）時，生成正鹽和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4 如果陰離子和陽離子可以相互結合形成不溶性或微溶性鹽，它們就不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+和CO32-，

SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+和Cl-、Br-、I-等; Ca2+ 與 F-、C2O42- 等。

5 如果陰離子和陽離子發生雙重水解反應，它們就不能大量共存。

可以產生弱電解質。

沉澱氣體不能共存。

無反應：復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應;

其實，這種問題就是要考慮莖或選項中的離子是否會相互反應。

有時莖會提醒您溶液的酸度和鹼度，但它仍然是一樣的，因此您可以在每個選項中新增氫離子或氫氧根離子。

至於對常規測試的反應，那些仍然是型別。 有些是氧化還原反應，至於是否發生氧化還原反應，可以參考每個離子在酸性環境或鹼性環境中的氧化還原性質，可以參考元素活性順序表。 此外，溶液中經常發生的反應是復分解反應。

離子不能大量共存，無非是形成弱電解質、氣體、不溶性物質等。 這是你們需要相互反應的地方。

根據元素週期表判斷元素的活性，加上陰離子和離子鍵合產物的穩定性，注意離子存在的條件（如是否有水··

選項A分析：能與NaOH反應生成氣體，能使濕紅石蕊試紙變藍，說明原液中存在NH4+，與FeCl3溶液反應生成蛋黃沉澱，說明原液中存在S2-（2Fe3++S2-====2Fe2++S）， 所以B不正確，因為次氯酸鹽具有很強的氧化性，會氧化硫離子。C 誤差，2H+ +S2-===H2S，D 誤差，2AG+ +S2-===AG2S

可以產生酸性氣體的酸性離子，在上面的答案中只有CO3，所以選擇A

溶液與 NaOH 反應形成一種氣體，將溼紅色石蕊試紙變成藍色，其中含有 NH4+

也可與FeCl3溶液反應生成蛋黃沉澱，具有S2-S2-還原性，不與Clo-共存，H+NO3-，NH4+AG++OH-會產生銀銨，不會產生NH3

要選擇D，首先要澄清乙個觀點：那些會相互反應的，不可能在同乙個工廠，可以得到推理：

它不與OH-共存，因此不能在同乙個工廠。

它不與CU2+共存，因此不能在同一工廠中。

所以如果工廠有它。

H+，所以有工廠B。

OH- 由於 OH- 和 Cu2+ 不共存。

所以 Cu2+ 和 H+ 一起在植物 A 中，所以 H+ 和 Cu2+ 是從同一植物新增的：它是硝酸，但硝酸是一種溶液，沒有水、沉澱、氣體存活！ 我可以共存 2共存的條件是沒有水、氣體和降水。

3.因為只有陰離子和陽離子才有溶液才會穩定且電中性！ 如果有電荷，就會發生結塊（我好像在初中就不談過了），記住電是中性的！

如果是同一家工廠，難免無法反應，所以排除了AB的兩種選擇。

如果是c，那麼另乙個植物中一定有氫離子，所以氫氧化物無論在哪裡生成都會發生反應，所以c被排除在外，答案是d

分析：如果工廠A有H，那麼就沒有OH，也就是說，工廠B有OH。 Cu2+ 不能在工廠 B，所以它在工廠 A。

工廠A現在有H，Cu2+，缺乏陰離子，所以有NO3。 植物B也一定有陽離子，所以一定有K，一共三個離子，所以有NO3。

即工廠A：H、Cu2+、NO3

工廠B：OH，NO3，K

對於這個問題，應該選擇D。

溶液不帶電，所以必須同時存在陰離子和陽離子，氫離子不能與氫氧化物一起。

氫氧化物不能與氫離子結合。

所以選擇D

硝酸根離子在pH=1的溶液中與H+結合生成硝酸，硝酸具有很強的氧化效能，能將2價鐵氧化成3價鐵。

尼瑪，乙個典型的太多了。 溶解鋁板並產生氫氣的溶液可以共存嗎：NO3+、Na+、Mg+ 你會這樣做嗎？

可以利用今年高年級的複習資料進行專題複習，鞏固知識點，仔細看例題，做典型題。 希望我的建議對你的學習有所幫助。

離子可以共存的前提是不發生化學反應。

離子共存的問題，基本上會給出以下問題：

1）什麼不能（可以）在酸性條件下大量共存？（無論新增哪個選項，加上 h+）。

2）在鹼性條件下不能（可以）大量共存的是什麼？（任一選項，加上哦-）。

3） 以下哪些離子不能（可以）大量共存？

要做這類問題，首先要看它是什麼型別的問題，然後看看每組選項是否能產生氣體、沉澱物和弱電解質（水），以及是否可以發生氧化還原反應。

乙個接乙個地檢視是否有不共存的，並標記它們以防止混淆

常用試驗：氫氧化銨、硫酸鋇離子、氫離子氫氧化物、銀離子氯離子、碳酸氫離子、碳酸氫氫氫根離子、氫氧化鐵離子、氫氧化鎂離子、氫氧化鋁離子（不超標）、氫氧化銅離子、鈉離子以外的金屬離子、銨鉀離子、碳酸鹽強氧化性離子、強還原性離子。

不完整的單詞提醒我、、、

這些是不能共存的。