化學實踐與應用 1 解釋了以下現象 （1） 和 （2）。

1}因為蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成大量氣體，粘附在蛋殼表面，使蛋殼的浮力增加，蛋漂浮，當蛋上公升到液位時，氣泡破裂，雞蛋的浮力減小， 雞蛋在重力的影響下下沉。以此類推，形成上述現象。

2}蘇打[碳酸氫鈉]粉將融化的水混合到麵條中，受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸氣溢位，可使食物更加蓬鬆，碳酸鈉殘留在食物中。

1.將蛋殼放入稀鹽酸中反應生成大量二氧化碳小氣泡，這些氣泡分布在蛋殼周圍，此時產生浮力，當浮力大於重力時，它就會漂浮，當它到達某個位置時是氣泡溢位，浮力小於重力， 它下沉了，迴圈重複。

2.在製作糕點的過程中，碳酸氫鈉主要與有機酸反應產生大量的氣泡，使這些糕點會有很多小孔。

3.元素：氧化鐵：Cuo酸：HCl鹼：NaOH鹽：NaCl4，C

1） CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O 因為氣泡很輕，所以它先推動蛋殼。當達到液位時，氣泡從液體中逸出並上公升到空氣中，蛋殼失去氣泡的支撐並下沉。

2）HCO3 2- +H+ ===H2O +CO2碳酸氫鈉起發泡劑的作用。

這就是酸鹼中和分解反應，碳酸氫鈉在膨脹之前分解產生二氧化碳。

1、影響鐵製品生鏽的主要因素是水分和氧氣，沙漠地區氣候乾燥，空氣相對濕度很低，鐵和水、氧會發生電化學腐蝕，生鏽快，但沙漠水分較少，氣候常年乾燥， 所以鐵製品不易生鏽，腐蝕緩慢。

灣。因為鐵外層的鏽跡是生鏽的，鏽跡覆蓋了表面，使裡面的鐵不易被氧化。海底的水含氧量很少，因此鐵不易氧化。

a） 鐵和銅具有良好的導電性。由於鐵比銅更活躍，鐵作為負極失去電子，而銅作為陽極獲得電子，從而形成原電池並加速鐵的腐蝕。

b）海水，由於含有大量的電解質，更容易發生電偶腐蝕。

c） 在潮汐空氣中，銅從空氣中吸收水、氧氣和二氧化碳，變成銅綠。

這應該是錯誤的問題，它應該是乙個三角形。

這種新物質的化學式為CN12或C（N3）4或四疊氮化甲烷，陽離子為三疊氮化甲烷陽離子。

如果CH3+是乙個平面三角形，那麼這個陽離子也是乙個平面三角形 先看b，陰離子和CO2是等電子，很容易與疊氮化物N3-聯絡在一起，即b是疊氮化鈉。

眾所周知，A是由碳和氮組成的，反應是復分解反應，所以A的陽離子也是由碳和氮組成的。 根據對元素含量的分析，得到了A陽離子的實驗式CN9。 假設CN9+，那麼氮元素必須以疊氮化物根的形式存在，即a的陽離子是三疊氮甲烷陽離子，碳是sp2雜化物，所以它是乙個平面三角形。

44.酸雨是指pH值低於（.

人們經常用空氣質素（air quality**，預報）來表示空氣質素，它是基於空氣中二氧化硫（一氧化碳）的含量。

45. （1） 2NaHCO3 = = Na2CO3 + H2O + CO2 （2） （C6H10O5） N + NH2O NC6H12O646， （1） 潤滑脂無機鹽。

2）A、C（維生素A缺乏可引起夜盲症，維生素C缺乏可引起壞血病）。

3）還原性。b

這一切都在這些書中，你可以用自己的理解來完成它。

這應該是空氣質素的指標，對吧？

為此問題選擇 D

分析]A 濃硫酸的濃度降低，因為濃硫酸具有吸收性，吸收空氣中的水分。降低濃度。

濃鹽酸的濃度降低是因為濃鹽酸易揮發，暴露在空氣中時，HCl揮發，因此濃度降低。

濃硫酸是由於溶劑的增加而導致的濃度降低，而濃鹽酸是由於溶質的減少而導致的濃度降低，情況不同。

B Cl2 水褪色紅色墨水是因為氯水中的HCro正在漂白，其漂白是不可逆的化學反應。

活性炭會因其吸附而使油墨褪色。 是可逆的。 這是一種物理變化。

c 長期接觸漂白粉是指漂白粉中CL-和CO2反應生成HCO後分解的HCO。

另一方面，水玻璃與空氣中的SiO32-和CO2反應生成H2SiO3，這是不同的。

d在這種情況下，是乙炔和乙烯的加成反應消耗了四氯化碳中的br2！

我沒有正確選擇DA。 濃硫酸具有吸收性，濃鹽酸具有揮發性，前者溶劑增加，後者溶質減少，兩者都導致濃度降低。

b 不對。 氯水因其強烈的氧化效能而使紅色油墨褪色，而活性炭則因其可以吸附小的顏料顆粒而褪色。

C 不正確。 兩者的反應方程式為Ca（clo）2+CO2+H2O====CaCO3（沉澱）+2HCl，2HClL===光=====2HCl+O2，需要兩步，Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3（沉澱），只需一步。

d 對。 均與溴發生反應。

很高興幫助你o（o

濃硫酸吸收水分，濃鹽酸揮發。

b 氯水對次氯酸有很強的氧化性（漂白），活性炭吸附c漂白粉變質成碳酸鈣，水玻璃變質成矽酸（但它們變質的原理是空氣中的水和二氧化碳）。

d 變色是由於選擇CD時發生的加成反應

濃硫酸是因為吸水，濃鹽酸是因為揮發，b氯水是因為強氧化，活性炭是因為顏料在水中的吸附不同，c漂白粉是氧化變質，水玻璃是由於吸收空氣中的二氧化碳而變質，而不是氧化還原反應d d 兩者都是由於分子中不飽和鍵的開啟和氯的結合原理是一樣的。

本來是30克，反應後，A沒了，C是18克，D是4克，共22克，質量守恆，那麼B就是8克。

b 反應 2 克。

那麼 a：b=10：2=5：1

a + b = c + d

10g (4g+8g-10g) 4g 8g

反應中A和B的質量比為10g：2g=5：1

a + b = c + d10g 8g 4gb=8g+4g-10g=2g

a:b=10g:2g=5:1

這些問題基於質量守恆定律。

解開; a.由於分子之間的間隙，當液體和液體相互混合時，它們的體積不能相加，即混合後的液體體積不等於兩種液體的體積之和; 所以 10 毫公升 10% 稀 H2

SO4 含 10 ml 90% 濃 H 2

與該岩石混合的SO4體積小於20ml，因此A符合“1+1≠2”現象;

灣。因為兩者混合時不發生反應，混合後對智慧型褲子的數量有累加效應，所以B不符合“1+1≠2”現象;

三.物質的質量不變，兩種物質混合後得到的總物質的總質量守恆，所以混合後兩者的質量為2g，所以C不符合“1+1≠2”的現象;

d.根據質量守恆定律，反應前後物質的總質量保持不變，因此D不符合“1+1≠2”現象。

所以選擇A

不選擇酸性氧化物。

與NH的反應4Cl 不屬於氧化還原反應。

5 電離不得帶電，電偶腐蝕不得帶電。

7 氯不是非電解質，電解質是一種化合物。

8.由金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。

選擇 B NO2 不是酸性氧化物，它與鹼反應發生氧化還原反應 正確 正確 Ba（OH）2·8H2O 和 NH4Cl 之間的反應是復分解反應，化合價的變化不屬於氧化還原反應。

電解、電泳、電鍍都需要通電，電離可以溶解在水或熔融狀態下，電偶腐蝕的本質是原電池不需要通電。

氯是元素，既不是電解質也不是非電解質，因為電解質和非電解質都必須是化合物。

也有例外，例如氯化鋁是共價整體。

解：在實驗過程中，如果坩堝的質量為m，則測得的“坩堝和硫酸銅晶體（CuSO4·XH2O）“為m1，加熱後測得的”坩堝和無水硫酸銅的質量“為m2，則計算x。