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15 在實驗室中，使用480mlmoll硫酸銅溶液，並使用500ml容量瓶進行製備。 以下內容適用於 B

A 稱取硫酸銅克，加入500毫公升水。

b 稱取g鎵製成500ml溶液。

c 稱取硫酸銅克，加水500毫公升。

d 稱取g鎵製成500ml溶液。

16 下列溶液中鉀離子的含量與100ml mol l硫酸鉀溶液相同，鉀離子濃度為a b

50ml摩爾氯化鉀溶液。

b 200毫公升摩爾亞硫酸鉀溶液。

C 100毫公升摩爾硝酸鉀溶液。

D ml摩爾硫酸氫鉀溶液。

17 在50毫公升18mot H2SO4溶液中加入適量的銅片並加熱，充分反應後，H2SO4物質的量減少b

A 小於 Mo，B 等於 Mo。

c Mo 和 Mo 之間的 d 大於 Mo。

cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2

19 在氧氣中燃燒由硫和鐵組成的化合物，將其中的所有硫轉化為 SO2，並將所有這些 SO 氧化為 H2SO4。 這些 H2SO4 可以用 20 ml mol L NaOH 溶液完全中和。 那麼原化合物中硫的質量分數是b

a．18％ b．36％ c．46％ d．53％

20 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2氣體，觀察到白色沉澱，溶液變為淺綠色，由此可得結果CD

白色沉澱物是硫磺 b 白色沉澱物是 baso3 和 baso4 的混合物。

c 白色沉澱物為BaSO3 D FeCl3 被 SO2 還原為 FeCl2

第一：你給出的詞幹中的答案應該是“H：C：O質量比1：6：16”，答案是甲酸（H2CO2）。

二：雜化模式：中心c原子sp2雜化：因為δ數為3，孤電子對數為0，在VSEPR模型中，價殼電子對數==δ+孤電子對數==3，即有3個雜化軌道，所以中心c原子sp2雜化。

氧：sp2 碳氧雙鍵中的雜化：因為δ數為 1，因此孤電子對數為 2，價殼電子對數 ==δ 數 + 孤電子對數 ==3，即有 3 個雜化軌道，所以 O 原子 sp2 雜化。

單鍵O：因為δ數為2，孤電子對數為2，價殼電子對數==δ數+孤電子對數==4，即有4個雜化軌道，所以氧原子sp3雜化。

簡單地說，乙個原子的每個鍵都是乙個單鍵，即sp3，顯然h和其中乙個氧是sp3

雙鍵是 sp2 c 和另乙個 o 是 sp2

具體來說，你可以看看混合理論。

問題是關於雜交的。

kclo3 + mno2 — kmno4 + cl2↑ +o2↑

CL： +5 0， 獲得 5E-

MN： +4 +7， 損失 3E-

O： -2 0， 輸 2E-

由於K氯中的K原子和Cl原子3是1：1，KMno中的K原子和Mn原子4也是1：1，可以看出反應中的Cl原子和Mn原子一定是1：1。

Cl 得到 5E-，加上 MN 失去 3E-，總計為 2E-; 和 o 失去 2e-。 所以cl：mn：o的比例是1：1：1。

修剪後：2kClO3 + 2mNO2 = 2kmNO4 + Cl2 + O2.

方程式修剪沒有問題，你做對了。

在這個方程中，2molKCLO3 得到 10 摩爾-，2 molmno2 失去 6 摩爾-，這兩個物種的 2molo 原子失去 4 摩爾-，所以轉移的電子總數為 10 mol，同時形成 cl2 是 1mol。 如果在上述反應中有 3 mol 電子的轉移，則生成氯氣。 答案也是正確的。

混合物的平均摩爾質量為 2g mol = 。

縱橫交錯的方法：

= -- 這一步是錯誤的，將 Cl 的摩爾質量誤認為2 是，它應該是 71g mol）。

Cl的含量2 和O2 混合物中的比例為 7：1553。

根據 2kclo3 = 2kCl + 3O2 和 2kClO3 + 2mno2 = 2kmNO4 + Cl2 +O2，參與反應的 kclo3 與參與反應的 kclo3 的量之比為：[（1553 - 7） 2 3] ：

根據上式反應的氯酸鉀的質量佔反應的氯酸鉀的總質量：21 21 + 1546） 100% = 。

你很聰明，只是要小心。

CO2 + Ca（OH）2==CaCO3+H2O2CO2+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2 從方程可以看出，x：y<1 析出，當大於 1 且小於 2 時，沉澱物部分溶解，大於 2 時，沉澱物全部溶解而不沉澱。

A 對 B 錯 沉澱物會部分溶解。

c 到 d 到 d。

當CO2過量時，它將繼續與CaCO3反應形成可溶性Ca（HCO3）2，因此沉澱物的質量將減少而不是100yg

當二氧化碳過量時，會繼續與碳酸鈣的形成反應，生成可溶於水的碳酸氫鈣，即沉澱物質量的減少。

氫氧化鈣被引入二氧化碳中，二氧化碳沉澱成碳酸鈣，過量的二氧化碳會產生碳酸氫鈣。 當x大於y時，會溶解一定量的碳酸鈣，形成碳酸氫鈣，因此沉澱量不能表示為100y g。

溶液：2Na+O2=Na2O2 2Hgo===2Hg O2（反應條件為加熱）。

x x= y y=

這個問題的想法主要是解釋所有的氧氣生成都是根據空氣的恆定成分來生產過氧化鈉的。

希望感謝。

形成氣泡，形成藍色沉澱。

可以看出，鈉不能取代鹽溶液中的Cu元素。

分析：當鈉放入硫酸銅溶液中時，鈉元素實際上與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣因形成氣體而產生氣泡。

鈉與水反應形成的氫氧化鈉溶液會立即與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉溶液，因此會有藍色沉澱。

因為鈉被放入任何溶液中，首先發生的是鈉與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉不能置換鹽溶液中的元素。

生成（無色氣泡）和（藍色絮狀沉澱物），由此可見鈉不能置換鹽溶液中的（銅）元素。

解釋：娜把自己扔進水裡，娜很活潑（立即！！ ）與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2藍色絮凝物沉澱，而不是Na用銅置換硫酸銅，因此鈉不能取代鹽溶液中的Cu元素！

密度為克/立方厘公尺，即克毫公升）。

溶液的質量為100ml g ml 119 g，而溶質質量cvm（100ml 1000）為12 mol l g mol g，因此溶劑質量溶液的質量為119 g，即為水的質量。

而水的密度為 1 克毫公升，所以體積是。

在這個問題中，溶質和溶劑的單獨體積之和不等於溶液的體積，因為濃度太大。 而HCl是一種氣體，在溶液中的體積是找不到的。