確定石灰石樣品的質量分數

您輸入了錯誤的問題...所以我只能告訴你這個想法。

從反應後剩餘固體的質量中減去原始樣品的質量，即反應碳酸鈣的質量。 推導後，除以原始樣品的質量數，得到碳酸鈣的質量分數。

計算鹽酸的質量後，因為鹽酸有水，所以用原鹽酸的質量來計算。

產生的二氧化碳的質量是。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x y

100/x=73/y=44/

x=10g y=

1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g

2）稀鹽酸中所含溶質的質量。

這個問題可以是3g

這個問題是可以解決的眾多型別的資料之一。

這個問題只用1g計算，因為每5g鹽酸可以溶解1克固體，即1克碳酸鈣反應，而這道題中稀鹽酸溶質的質量分數不需要在20克稀鹽酸溶液中求溶質的質量分數。

稀鹽酸的溶質質量分數為：

3G的計算過程如下：

設 15 克稀鹽酸中 HCl 的質量為 Y

按標題可得：每5克稀鹽如果攜帶酸，可以與1克碳酸鈣反應，15克稀鹽酸可以與3克碳酸鈣反應，第四次加入鹽酸不溶解石灰石，說明最後1克是雜質。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co23g y100:73=3g:y

Y = 稀鹽酸的溶質質量分數為：

讓 15 克稀鹽酸含有 HCl，纖維性顫動質量為 X

碳酸鈣3 + 2HCl = = 氯化鈣2 + H2O + CO2 氣體。

3g x100:73=3g:x

x=稀鹽酸，溶質質量指數指數組訊號轉導數為：

1）按第三、第四次剩餘固體的質量為1g，表示4g石灰石試樣中含有3g碳酸鈣，因此石灰石試樣在：

w（CaCO3）=（3g 4g）*100%=75%2）設稀鹽酸鹽湘段子溶質的質量分數和燃燒差為XcaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23g...20g*x

100/73=3g/(20g*x)x≈

在這種數量不足的問題中發現物質的質量。

產生二氧化碳洩漏平衡的質量是。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y z

100/x=73/y=111/z=44/

x=20gy=

z = 石灰石中碳酸鈣的質量分數 20g。 吵。

稀鹽酸中溶質的質量分數。

反應後溶液中溶質的質量分數。

1）二氧化碳的質量為XcaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

x y z100/44=x/,x=20g

石灰石中碳酸鈣的質量為20g。

1：煅燒後產生的曹，易吸水，易與空氣中的CO2反應。

2：co2=

3：CaCO3 = 加熱 = Cao + CO2xx =

caco3=

caco3%=9/10=90%

CaCO3 = = 高溫）CO2（氣體符號）+ Caox

- 溶液：x=9g

xcaco3%= 90%

玩化學方程式很麻煩）。

小明在實驗室測量了石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 100：x= x=5g

每次加入等量的鹽酸，如果碳酸鈣的量足夠，則每次反應中的固體量應相等，但第三次的量明顯少於第二次的量，則反應到第三次，沒有碳酸鈣的剩餘。

因此，在第四次加入鹽酸後，固體的質量保持不變。

2.樣品中碳酸鈣的質量分數 = （

每次加入等量的鹽酸，如果碳酸鈣的量足夠，則每次反應的固量應相等，第二次加入HCl時，反應的固質量為5g，可推斷第一次加入鹽酸前的固體質量為11+5=16g

反應完成後剩餘的非碳酸鈣固體的質量。

樣品中碳酸鈣的質量分數 = （

3caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o100 44

x：x 所以我們得到 x=

反應中產生的二氧化碳質量。

你把標題寫錯了，第二次只剩下1g了？

您確定第二次還剩下 1 克固體嗎？

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H20 + 二氧化碳2 CO2 是一種氣體，所以溶液的質量是 CO2 的質量，據此可以計算出 CaCO3 的質量m，即雜質的質量，總質量-雜質是溶液的總質量。

1）每向古清灣加入5g稀鹽酸可使碳酸鈣1g反應，但第四次加入稀鹽酸的剩餘固量不減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩餘固體為雜質;統治。

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=4g？1g4g2）溶液：使鹽酸中溶質的質量為x

caco32hcl=cacl2

h2o+co2

1g x1gxx=

鹽酸中溶質的質量分數

答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%;

2）這種鹽酸中溶質的質量分數為：