簡單的化學問題緊急，趕緊幫忙 1

能夠導電 - 2

強電解質 第乙個離子方程式是正確的。

第二個離子方程式中的硫酸不能與銀反應。

除非是濃硫酸，但如果是濃硫酸，則不產生氫氣，而是產生水和二氧化硫等物質，反應非常複雜。 所以第二個是不對的，沒有這樣的反應。

此外，微裂解物必須在產品中寫出，箭頭應朝下。

它們都不能導電。

NaCl晶體是強電解質。

兩個離子方程式都是錯誤的（1; Ba（OH）2 應寫為 BA2++2OH-） （第二次修剪不正確）。

生成必須用向下箭頭寫出來。

導電性：2 強電解質：1,3

第一對。 第二個是不對的。

銀不能與硫酸反應，除非在濃硫酸中。

如果它是微溶性的，一定要按向下箭頭。

它們都不能導電，因為它是液態醋酸，而不是醋酸的溶液，醋酸只能在溶液中導電。

如果它與澄清石灰水中的Caoh2相似，則不要寫，即如果它產生渾濁，則寫，否則不會寫。

該資訊來自全國化學競賽三等獎獲得者WWH，他目前在上海交通大學學習。

LZ可能沒有看清楚這個問題，並詢問了二氯原。

分析：事實上，金剛烷上只有乙個亞甲基（-CH2-），1如果兩個氯原子取代乙個亞甲基氫原子，則為乙個;

2.如果它們代表同一環上不同的亞甲基氫原子，則它們是另一種;

3.如果氫原子不在同一環上，它們是另一種。

所以總共有三個。

不知道有沒有說清楚，但如果你不明白，歡迎問。

1.質子數Z=A-N，R3+的氧化物的化學式是R2O3，相對分子質量為X=2A+48，摩爾質量為（2A+48）G mol，Ngr的量2O3 是N（2A+48）因為 1molR2O3 中所含的質子數為 2Z+24=2A-2N+24，Ngr中所含的質子數2O3 是 N（2A-2N+24） （2A+48）=

a-n+12

na+242.四個離子的電子殼層結構相同，可以得到：a-m=b-n=c+n=d+m

所以選擇 M2O3 分子的電子數=它的質子數，所以 M 的質子數是 （50-3*8） 2 = 是 Al

M的相對分子質量2O3 = 2*（13+x）+（8+8）*3=102

求解 m 原子核中的中子數 x = 14

4.從 xh3 可以判斷 x 屬於 va 群。 因此，**氧化物最多的是X2O5，它由氧元素的質量分數=16*5（2X+16*5）=組成

x 的質量由 x = 14 = a + n 獲得，並且由於 a = n（質子數等於中子數），a = 7，因此 x 是氮元素。

5.與問題 2 類似：a-2=b-1=c+3=d+1

離子半徑：C3->D->B+>A2+（當離子電子殼層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小）。

質子數 z=a-2因此，質量 a=z+b=a+b-2。

r 原子的符號是。

a+b-2a-2

左上角的 rA+B-2 和左下角的 A-2

7.質子數 a=m-n=電子數。 電子數 x+ 是 m-n-1再說一遍：wgx+ 物質的量是 w m，所以含有 wgx+ 電子的物質的量是。

w(m-n-1)/mmol

1.kclo3 需要多少摩爾才能生成 16go2？

2氯化鉀3 = 硝酸2 加熱 = 2kCl + 3O22mol 96g

x 16g2mol x=96g 長氣 16gx=1 3 mol

2.電解9克水是抗混沌的，如果能得到多少克氧氣來陪伴精神？

2H2O = 電解 = 2H2 + O2

9g y36/9g=32/y

y=8g