高中一年級的簡單化學題，高中一年級的簡單化學題

so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

反應產生強酸，所以答案是D

SO2的變色反應與有色物質結合，Cl2的褪色反應是與水反應生成HCro再被HCo漂白，兩者都需要水的參與，但SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl的反應強度大於兩者單獨與水的反應強度， 所以它首先發生。

回答問題猜老師的心思 這道題的關鍵是測試SO2和CL2的反應，我想讓你知道，它們反應後產生的物質是不能漂白的，你的任務就是告訴他你會的。

高考就這麼簡單。

看看標題描述：兩種等量的氣體被“混合”以作用於一種潮濕的有色物質。

混合是一種反應，因為這不是可逆的反應，所以混合後反應完成，反應後兩種物質的漂白自然消失。

Cl2具有很強的氧化效能，而二氧化硫具有很強的還原性能（還原性比有色物質強），因此氯氣首先氧化二氧化硫。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl的反應強度大於兩者單獨與水的反應強度，因此首先發生。

綜上所述。 對於 D祝你好運！

首先將其混合，然後將其引入有色物質中。

你說的話可以被忽略，並立即近似為乙個完整的反應。

cl(2)+so(2)+2h(2)o=2hcl+h(2)so(4)

氧化性Cl（2）與SO（2）有一定還原性反應，固體反應後無漂白現象。 兩者不能一起用於漂白。

專為應試教育設計的題目，以後你會慢慢習慣的，我終於松了一口氣，SO2和CL2在乾燥條件下混合時不會發生反應，答案應該會褪色。

1 2mol氫和1 2mol碘反應生成1mol的Hi，需要1 2molH-h鍵和1 2Moli-I鍵才能斷裂（吸收1 2*436+1 2*151= kJ的能量），生成1molH-I鍵，釋放出299kJ的能量。 那麼散發的熱量是。 答案是。

注：吸收能量和施加能量值的符號是相反的。

請注意，如果產生 1 摩爾 h-i 鍵，則釋放的能量為 。