問乙個簡單的化學問題！！ 解決一些化學問題！！

前幾天我問過，我會嘗試，你錯了，它是每 100 個水分子。

答案肯定是B

鈉與水反應生成氫氧化鈉。

有鈉，最終獲得氫氧化鈉，即鈉離子。

要使每 100 個水分子含有 1 個鈉離子，溶液中的水量為 10mol 和 180 克。

但是消耗水的反應是克。

總共新增克數。

鈉，就是這樣。

2na+2h2o=2naoh+h2

發生反應，因此需要考慮反應所需的水質。

反應的水的質量是，即。

所以選擇B，我認為答案應該是，如果你按照你提供的答案，那麼問題應該是每100個水分子中有乙個鈉離子）。

使每個水分子含有 1 個鈉離子"它表明鈉與水的比例是一比一，所以最終結果是鈉離子和水分子都有摩爾，但鈉要與水反應生成氫氧化鈉，鈉必須首先消耗水，所以水的總量是克。

問題是有問題嗎，有這麼濃的氫氧化鈉溶液嗎？

1.選擇 b 加熱氯化銨。

分子分解成 HCl、NH3

離子鍵斷裂。

電解水，水分解成H2、O2

共價鍵斷裂。

溴化氫溶於水形成溴化氫

H+ 破壞共價鍵。

2.從。 A 在原子核中的質子比 B 多 8 個。

據說畢明是同一家族的乙個元素。 而同乙個家族，又有4個原子核，可以相互形成離子原子簇，你要馬上想到。

亞硫酸鹽。 so3

2-。然後計算手稿中的電子總數：S 有 16 個電子 + O 有 3*8 + 2 個電子 = 42 個電子。

所以（1）a可以發射

是硫 S，B 是氧 O

2）亞硫酸鹽。so3

3）沸點H2S小於H2O，因為H2O分子含有H鍵，H鍵比分子間作用力強得多，分子靠得很近，所以H2O沸點。

高。 4）na2so3

有離子鍵，共價鍵。

1,b。碘昇華，破壞分子間作用力。

2.假設 b 原子的質子數為 x，陰離子的化學式為 。

ab3^2-

42=2+8+x+3x

溶液。 x=8

則 b 是 o，a 是 s

1.元素a、硫、b、氧的名稱;

2）該陰離子的離子符號是SO32-

3.A、B、H的氫化物沸點2O>H2S

原因是除了分子間作用力外，水中的水分子之間還有更強的氫鍵。

4.由陰離子和鈉離子形成的化合物中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵等。

b.固體碘昇華。

a破壞離子鍵。

CD破壞了共價鍵。

負二價陰離子含有4個亞硫酸鹽原子核，經驗公升模擬滿足42個電子原子核中的質子數，a原子核中的質子數比b多8個

A是硫，B是氧。

so3）2-

硫化氫是一種氣體。

水的沸點是100度。

該化合物是 Na2SO3 含有離子鍵和極性共價鍵。

鎂和鐵粉末的混合物減去氫的質量等於溶液質量的增加。

m(h2)= n(h2)=

h2so4---h2

x 列顯示解決方案 x=

思路：根據金屬混合物與氫氣的質量差，即溶液的增重值，可以知道反應產生的氫氣的質量，然後根據兩者與稀硫酸反應的方程可以知道硫酸鹽和氫氣的量之間的關係。

分析：根據金屬混合物的質量與氫的質量之差，即溶液的增重值，就可以知道

該反應產生的氫的質量為，因此氫的量為：;

由於兩者與硫酸的反應方程式為mg+h2so4 硫酸鎂4+h2 和fe+h2so4 feso4+h2 可以看出氫的量等於硫酸鹽物質的量，所以反應中形成的硫酸鹽物質的量之和為。

總共加入8g稀硫酸的Mg和Fe粉末混合物，但溶液的質量僅增加，並且已知生成克氫氣，即氫氣。

寫出 Mg、Fe 和硫酸反應的方程式。

mg+h2so4→mgso4+h2↑

fe+h2so4→feso4+h2↑

可以看出，每產生1摩爾氫氣，就會產生1摩爾硫酸鹽。 然後產生氫氣產生硫酸鹽。

很簡單，氫，轉移電子，fe mg溶解的硫酸，是二價離子，1：1反應，硫酸鹽。