分子式：C2H5OH KMnO4 H2SO4 CO2 K2S04 硫酸錳4 H2O 如何修剪

在有機物中，化合價變化一般是元素C。 元素 c 作為平均化合價。

C在C中的化合價2H5OH 是 -2 價。 CO中C的化合價2 是 +4A C 增加 6 個化合價，總共 12 個化合價。

KM4 中的 MN 減少 5。

因此，公升高的乘以 5，較低的乘以 12

5C2H5OH+12kmNO4+H2SO4=10CO2+K2S04+12MnSO4+H2O，然後可以平衡觀測方法。

5c2h5oh+12kmno4+18h2so4=10co2+6k2s04+12mnso4+33h2o

MN 從正 7 變為正 2，減少 5; c 從 -2 變為 +4，上公升 6

5 c2h5oh+12 kmno4+18 h2so4=10 co2+6 k2s04+12 mnso4+33 h2o

化學反應方程式平衡的關鍵是電子的增益和損失，這表現在左右氧化物被還原的價格狀態的變化上。 掌握核心變化，剩下的工作就是使兩邊的原子總數不變。

從兩邊看，可以看出式式中c被氧化，價態為-2到+4，損失了6個電子，但為了修整方便起見，乙醇有2個c，所以乙個乙醇分子損失了10個電子; Mn被還原，從+7到+2,5個電子，5個和12個最小公倍數60，所以在左邊的乙醇前填5，在高錳酸鉀之前填12，剩下的工作只需要保證左右的原子數相等。

答案是5、12、18、10、6、12、33

修剪為2kmNO4+3 H2SO4+5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+8H2O。

KmNO4——— MnSO4，Mn的化合價從7變為2,5E-2被轉移。

H2C204-2CO2C2，化合價從兩個3變為2,2e-x5被轉移。

根據增益和損耗的電子守恆，轉移的電子數的最小公倍數為10，因此測量次數單獨匹配，匹配如下：

2kmNO4+ H2SO4+ 5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+H2O，然後根據鉀離子數，K2SO4 前面是 1，然後 H2SO4 前面是 3，H2O 前面是 8,2kmNO4 + 3 H2SO4 + 5H2C2O4=10CO2+ 2 MnsO4+ K2SO4 + 8H2O。

基本原理：1.反應前後各元素的原子數相等，即質量守恆。

2.氧化劑得到的電子總數等於還原劑損失的電子總數，即電子守恆。

3.氧化劑化合價降低的總值等於還原劑化合價增加的總值。

如果您理解，請立即採用！！ 祝你學習好運！！

測量次數的比例：2：3：1：2：2：1：4

可以使用價上公升和下降法或將其寫為半反應。

5c2h5oh+12kmno4+18h2so4==2co2+6k2so4+12mnso4+33h2o

首先，設 C2H5OH 的前係數為 1，KMNO4 的前係數為 rotten X，H的前係數為 Y2SO4 為 Y，然後做乙個關於 X 和 Y 的雙液歷和方程平衡，求解 X 和 Y

8 h2o + 5 k2s2o8 + 2 mnso4 ==4 k2so4 + 2 kmno4 + 8 h2so4

根據化合價的變化。

實際上 S2O8- 是 S 中的 +6 價，因為硫只有 6 個價電子。 其中兩個氧是 -1 化合價。

1.第乙個標準是擺脫合成螞蟻價格的唯一途徑

mnso4+ k2s2o8+ h2o=kmno4+ k2so4+ h2so4

上公升 5 下降 22，用配體的最小公倍數來平衡氧化還原部分：

2 mnso4+ 5 k2s2o8 + h2o ==2 kmno4+ 4 k2so4 + h2so4

3. 通過觀察平衡其他原子：

2 mnso4+ 5 k2s2o8 + 8 h2o ==2 kmno4+ 4 k2so4 + 8 h2so4

SO2 的硫化合價從 +4 上公升到 +6，上公升 2，錳與 5kmNO4 的化合價從 +7 降低到 +2，降低 5，然後根據鉀和錳的守恆，用硫酸鉀為 1，硫酸錳為 2，然後根據硫的守恆，與硫酸為 2

然後根據氫元素守恆，水分分布為2

檢查氧元素前後是否守恆，左邊20，右邊20，守恆。

所以最終結果是：

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

Mn 在 KMno4 中為 +7 價，在 MNSO 中為 +2，產生 5 個電子。

K中的 S-2 化合價2，產品中 SO6- 中的 S+42 化合價，未清除的電子數為 8 個電子。

則 kmNO4 係數為 8，K2S 係數為 5MnsO4，K2SO4 係數為 8，K2SO4 係數為 5H2SO4 係數，正基為 8+5==13

H2O 是 13

即 8kmNO4 + 5K2S +13H2SO4 = 8mNO4 + 5K2SO4 + 13H2O

2kmno4+5k2c2o4+8h2so4=10co2+2mnso4+8h2o+6k2so4

可以先匹配離子方程式吳清輝2mNO4- +5C2O4- +16H+ =2MN2+ +10CO2 + 8H2O，然後加入K+和微分SO42-

氧化劑KMNO4還原為MnSO4，錳還原5.

還原劑 H2S 被氧化成 S，從而增加 2-價。

所以 KMNO4 前面是 2，H2S 前面是 5

觀察其他物質的修剪。

2kmno4+5h2s+3h2so4==k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o

在初中，然後使用觀察方法：

先看鉀，右邊兩個，左邊乙個，然後是KMNO4和2，然後看錳，左邊兩個，另乙個，然後是MNSO4和2，然後看看硫，左邊三個，然後是H2SO4和3，然後看看氫，用3硫酸，然後後面的水有3來自硫酸， 有來自過氧化氫的n，有n個H2O2，（N+3）H2O，再看氧氣，後面的氧氣應該來自氫氧棗銀水，然後是n個過氧化氫，左右氧原子應該相等，那麼燕鎮有2*4+n*2+3*4=4+2*4+（n+3）*1+n*5， 解為 n=5，然後確定