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匿名使用者2024-02-11有五種方法可以確定酸是否與鐵反應生成鐵或亞鐵：
1、觀察溶液顏色：溶液顏色為黃色，溶液顏色為淺綠色。
加入NaOH溶液：鐵產生紅褐色沉澱，亞鐵產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
新增過量的銅：鐵是減少的鐵，溶液變成藍色，亞鐵是非現象的。
加入澱粉 ki 溶液：
溶液變成藍色的鐵，非現象的溶液是鐵。
加溴水：鐵不明顯，亞鐵能使溴水褪色。
擴充套件資訊：鐵的理化性質：
它具有良好的延展性、導電性和導熱性。
它具有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。
比熱容為460J（kg·）。
聲音在鐵中的傳播速率：5120m s。
純鐵是軟的，但如果是鐵與其他金屬的合金或鐵與雜質混合，熔點通常較低，硬度增加。
鐵是工業領域不可或缺的金屬。 鐵是用少量的碳鋼合金化的，碳鋼在磁化後不易退磁，是一種優良的硬磁材料，也是一種重要的工業材料，也被用作人造磁的主要原料。 鐵具有多種同素異形體形式。
鐵是一種相對活潑的金屬，在金屬活性順序表中排在氫的前面，其化學性質比較活潑，因此是一種很好的還原劑。 鐵不會在空氣中燃燒，但在氧氣中會劇烈燃燒。
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匿名使用者2024-02-102價亞鐵，因為鹽酸不氧化，不能將+2價亞鐵離子氧化成+3價鐵離子。
當鐵與一些強氧化性物質如濃硫酸、稀硝酸或濃硝酸反應時，這些氧化物質可直接將+2價亞鐵離子氧化為+3價鐵離子。
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匿名使用者2024-02-09當酸是鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸時，生成的是亞鐵離子（2價）;
當酸是濃硫酸和硝酸等氧化性酸時，會產生鐵離子（3價）。
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匿名使用者2024-02-08總結。 您好，很高興您的問題。 鐵和乙酸與亞鐵反應，因為乙酸是一種弱酸，可將鐵的氧化物形式轉化為亞鐵，亞鐵是一種更穩定的氧化物形式。
當醋酸與鐵反應時，醋酸中的氫離子將鐵的氧化物形式轉化為亞鐵，亞鐵是一種更穩定的氧化物形式。 亞鐵的氧化物形式比鐵的氧化物形式更穩定，因此更容易發生反應。
你做得很好！ 你能詳細說明一下嗎？
你很高興你問了。 鐵和乙酸與亞鐵反應，因為乙酸是一種弱酸，可將鐵的氧化物形式轉化為亞鐵，亞鐵是一種更穩定的氧化物形式。 當乙酸與隱鐵反應時，醋酸中的氫離子將鐵的氧化物形式轉化為亞鐵，亞鐵是一種更穩定的氧化物形式。
亞鐵的氧化物形式比鐵的氧化物形式更穩定，因此更容易發生反應。
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匿名使用者2024-02-07如果是實驗，可以通過溶液的黃色或綠色來判斷是三價鐵還是二價鐵，只有氧化性酸才能直接氧化成三價鐵，就像稀鹽酸一樣，稀硫酸不氧化，所以它是二價鐵，氧化性酸像硝酸， 濃硫酸能氧化成三價鐵。
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匿名使用者2024-02-061.所有鐵與稀硫酸反應生成2價鐵。
鐵與濃硫酸反應，因為它會被鈍化，也很難產生三價鐵。
可以加入少許氧化劑稀硫酸，如氧氣，這樣就可以形成3價鐵。
2價鐵在溶液中呈淺綠色，3價鐵在溶液中呈黃色，如果溶解度高，會變成褐色，一般不需要看顏色判斷，實驗室鑑別方法是加入KSCN，如果有血紅色絡合物產生3價鐵，否則就是2價鐵。
如果不學這個，可以加過量的NaOH，如果一開始有灰綠色的沉澱物迅速變成紅褐色，說明是2價鐵，如果直接產生紅褐色的沉澱物，則是3價鐵。
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匿名使用者2024-02-052價鐵呈淡黃色或淡綠色，3價鐵呈棕紅色，或加入NaOH至pH值大於7，生成白色沉澱物，即2價鐵，與3價鐵有紅色沉澱物。
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匿名使用者2024-02-04濃硫酸：3價。
稀硫酸：2價。
過量的硝酸：3價。
硝酸不足：2價。
鹽酸：2價。
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匿名使用者2024-02-03只要酸的量足夠，就不會有鐵殘留。
例如，在與鹽酸的反應中：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，每 56 克鐵，需要 73 克 HCl 參與反應。 （按濃鹽酸濃度計算，所需濃鹽酸質量為200g）。
另乙個例子是硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，每 56 克鐵，需要 98 克 H2SO4 參與反應。 （按20%稀硫酸濃度計算，所需硫酸溶液的質量為490克）。
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匿名使用者2024-02-02這裡的硫酸是指稀鹽，因為稀硫酸和鹽酸都是非氧化性酸，所以生成低成本的鹽，硝酸不分濃度氧化，所以**鹽就生成了。
鐵和醋酸不發生反應。
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匿名使用者2024-02-01為什麼鐵會與酸反應，與鹽溶液反應生成亞鐵：濃硫酸在加熱條件下與鐵反應生成氯化鐵，而濃鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，其實區別在於濃硫酸的濃度在90%以上，甚至高達98分， 而我們一般所說的濃鹽酸只有20%-30%，濃度不是很大，天然濃鹽酸的氧化不如濃硫酸的氧化，所以濃鹽酸和鐵的反應產生氯化亞鐵而不是氯化鐵。
方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （氣體） 氯化亞鐵：氯化亞鐵，化學式 FeCl2.
綠色至黃色。 溶於水、乙醇和甲醇。 有四水合物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜晶體。
密度克cm3。 易潮解。 溶於水、乙醇、醋酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。
在空氣中，它會被部分氧化並變成草綠色。 在空氣中逐漸氧化成三氯化鐵。 無水氯化亞鐵是一種黃綠色吸濕性晶體，溶於水時形成淺綠色溶液。
四水的鹽。 加熱時，它變成二水鹽。
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匿名使用者2024-01-31酸是非強氧化性鹽，鹽的氧化性質不能將鐵氧化成三價。
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匿名使用者2024-01-30Fe 與少量稀 Hno3 反應得到 Fe（No3）2 總反橙分裂橙質量為。
3fe+8hno3=＝＝3fe
no3)22no↑
4H2O（必要時加熱）。
可以理解為Fe被Hno氧化成Fe3+，過量的Fe與Fe3+反應得到Fe2+
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匿名使用者2024-01-29Fe與礦渣滲透的稀Hno3和少量表皮反應點燃光束判斷，得到Fe（No3）23Fe+8Hno3 3Fe
no3)22no↑
4H2O也可以用硝酸銅代替。
cu(no3)2+fe=fe(no3)2+cu
不一定，酸能與金屬氧化物和兩性氧化物中的鹼性氧化物反應生成鹽和水，鹼性氧化物如MGO、BAO等，以及兩性氧化物如Al2O、ZNO等3。 與金屬氧化物中的酸性氧化物無酸鹼反應，如Mn2O7、CRO3等。 >>>More
為了了解強鹼和弱鹽溶液的酸鹼度，採用酸鹼質子理論進行理論分析，用pH計驗證鹽溶液的pH值。 結果表明：當強鹼和弱鹽溶液濃度為c=時，單鹼強鹼和單鹼弱酸生成的正鹽溶液呈鹼性; 在一元強鹼和多種弱酸產生的酸鹽中，有利於質子（H）的強鹼和弱酸鹽溶液為酸性，有利於質子（H）的強鹼和弱酸鹽溶液為鹼性。 一元強鹼和多種弱酸產生的正鹽溶液是鹼性的。
因為金屬溶解後，以離子的形式進入溶液。 因此，溶液的質量增加，金屬的質量減少。 雖然反應釋放出氫，但釋放的氫的質量遠小於金屬離子的質量。