是強鹼與弱酸反應產生的鹽溶液是鹼性的嗎？

為了了解強鹼和弱鹽溶液的酸鹼度，採用酸鹼質子理論進行理論分析，用pH計驗證鹽溶液的pH值。 結果表明：當強鹼和弱鹽溶液濃度為c=時，單鹼強鹼和單鹼弱酸生成的正鹽溶液呈鹼性; 在一元強鹼和多種弱酸產生的酸鹽中，有利於質子（H）的強鹼和弱酸鹽溶液為酸性，有利於質子（H）的強鹼和弱酸鹽溶液為鹼性。 一元強鹼和多種弱酸產生的正鹽溶液是鹼性的。

不一定。 這取決於兩種液體的體積比。 如果兩種液體的體積相同。

然後溶液變成鹼性。 如果弱酸多，強鹼少。 然後酸和鹼被中和，H離子不能被中和。

溶液將是酸性的。 如果兩種液體中的游離 H 離子和 OH 離子被完全中和。 那麼解決方案是中立的。

也就是說，鹽。

以碳酸鹽中的碳酸鈉為例，碳酸鈉是強鹼氫氧化鈉和弱酸性碳酸中和的產物，屬於強鹼弱鹽，碳酸鈉的水溶液呈鹼性。

次氯酸鈉、四硼酸鈉、硫化鈉、矽酸鈉等都屬於這種強鹼性弱鹽，其水溶液呈鹼性。

強鹼電離產生的氫氧化物濃度大，所以是鹼性的，相反，強酸電離產生的氫離子濃度大，所以是酸性的，弱酸是氫氣電離的，雖然氫氣的電離度大於氫氧化物但不高。 強鹼和弱酸混合後，比較反應後溶液中氫氧化物和氫的濃度，即呈酸性或鹼性，（最終會受到物質量的影響），即為......酸鹼反應的本質不知道你是哪個年級的，應該是初中二年級吧？

它是鹼性的，產生強鹼性弱鹽。

完全。 比如。

碳酸鈉，水溶液呈鹼性，故命名為純鹼。

同樣，強酸和弱鹼產生的鹽是酸性的，例如：

nh4clcuso4

如果生成的是正鹽，則如下所示;

如果不僅僅是鹽，不一定。

是的。 生成的強鹼性和弱鹽被水解和鹼性。

如Na2CO3

KF等人。

反應後生成強酸和弱鹼鹽，因為有弱鹼性離子，被水解。

假設弱鹼離子為a-，則水解：

a- +h2o = ha + oh-

氫氧化物的濃度增加並呈鹼性。

由弱酸基或弱鹼離子組成的鹽水解有兩種情況：

弱酸基團與水中的H+結合形成弱酸，溶液呈鹼性，如醋酸鈉的水溶液：

ch3coo- +h2o ←═ch3cooh + oh-

弱鹼離子與水中的OH-結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：

nh4+ +h2o ←═nh3·h2o + h+

形成弱酸（或鹼）的酸度（或鹼）越弱，弱酸（或弱鹼離子）的水解傾向越強。

例如，硼酸鈉比醋酸鈉具有更強的水解傾向，當溶液濃度相同時，前者的pH值更大。

弱酸和弱鹼鹽溶液的酸度和鹼度取決於弱酸基的強度和弱鹼離子的水解傾向。

例如，碳酸氫銨中弱酸基的水解傾向強於弱鹼離子，溶液呈鹼性;

氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性;

如果兩者具有相同的水解傾向，則溶液是中性的，這是個別情況，例如醋酸銨。

與相應的強酸弱鹼鹽或強鹼弱鹽的水解相比，弱酸和弱鹼鹽的水解度較大，溶液的pH值更接近7（室溫下）。

例如，mol L的Na2CO3的水解度為pH值，（NH4）2CO3在相同濃度下的水解度為92%，pH值為。

酯類、多醣、蛋白質等與水反應形成更簡單的物質，也被水解

ch3cooc2h5 + h2o —→ch3cooh + c2h5oh

c6h10o5)n + nh2o —→nc6h12o6

一些可水解鹽用作酸（例如硫酸鋁）或鹼（例如碳酸鈉）。

正鹽分為四類：

1.強酸和強鹼鹽不進行水解，因為它們電離的陰離子和陽離子不會破壞水的電離平衡，因此它們是中性的。

二、強酸弱鹼鹽，我們稱弱鹼部分為弱正，弱陽離子能保持從水中電離的氫氧根離子，破壞水的電離平衡，使水的電離向前移動，其結果是溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度， 使水溶液呈酸性。

3.強鹼弱鹽，我們稱弱酸部分為弱陰，弱陰控制從水中電離的氫離子，使溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，使溶液呈鹼性。

四、弱酸和弱鹼鹽，弱酸部分盛放氫氣，弱陽部分盛放氫氧化物生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、KB值（不是水解程度的大小），在一定溫度下，弱電解質的電離常數（又稱電離平衡常數）是固定值， 這種比較可以從鹽是什麼，誰強誰，電離常數基於 10。

您好，很高興能夠問您有關您的問題，根據您描述的情況，目前情況之所以不對，主要原因是強酸和弱鹼生成的鹽會在溶液中水解，呈現酸性金屬離子與水電離的氫氧根離子結合， 並且氫氧根離子的數量減少，促進了水的電離，因此氫離子的數量大於氫氧根離子的數量，氫氧根離子是酸性的。

例如，NaHSO3 和 NAH2PO4 等酸性鹽溶液在水溶液中呈酸性。

例。 您好，例如，NaHSO3、NAH2PO4和其他酸鹽溶液在水溶液中呈酸性。

哦，如果氯化鈣溶液是酸性的，如何抑制氯化鈣產品的潮解，高溫或與其他物質混合。 抑制潮解？

您好，目前，1、用量少的時候：少量氯化鈣，如實驗室用的氯化鎂，我們盡量將其存放在乾燥的瓶子裡，磨砂蓋可以很好地阻擋其與外界空氣的接觸，防止潮解。 2、金額較大時：

大量的氯化鈣可以放置在更通風乾燥的植物中，以避免因空氣濕度高和環境濕度而引起的潮解。 3、密封儲存：盡量將氯化鈣密封儲存，減少與外界水分接觸。

呵呵，我沒說清楚，實際表達的是氯化鈣和礦物質混合的產物，由於潮解失敗，我想找個解決辦法。

您好，您在潮解過程中沒有密封件嗎？

好吧，產品是露天存放的。

要不要問潮解失敗的原因？

了解潮解的原因，尋求潮解的方法，如：如何將氯化鈣轉化為氧化鈣？

您好，一般來說，如果氯化鈣要轉化為氧化鈣，首先需要轉化為碳酸鈣，然後將碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣。 1.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱。

na2co3+cacl2=caco3+2nacl2.過濾，乾燥，得到碳酸鈣。 第三，將碳酸鈣加熱得到氧化鈣。

caco3=cao+co2

哦，加熱溫度是多少？ 謝謝。

您好，一般情況下，加熱溫度應該與你的測量值成正比，不同的劑量，它的溫度也不同，所以這裡我不能告訴你乙個確切的溫度，希望你能理解。

強酸和強鹼鹽的水溶液必須是中性的，這句話是錯誤的。

鹼的鑑別一般與酸鹼指示劑一起使用，酸鹼在酸鹼指示劑中會有不同的顯色現象。 例如，在石蕊中，酸會呈現紅色，鹼會呈現藍色。 在酚酞中，酸不著色，鹼是紅色的。

酸在水溶液中電離的陽離子都是氫離子的化合物。 所謂強酸和弱酸是相對的。 在水溶液中鹼電離的陰離子都是氫氧根離子的化合物。

所謂強鹼和弱鹼是相對的。

如果鹼溶於水而不能完全電離，則為弱鹼。 如（NH3·H2O）氨一水合物、Al（OH）3氫氧化鋁、ZN（OH）2氫氧化鋅等。 強鹼的解釋與強酸相似，即在水溶液中完全電離，電離的負離子有且只有oh-。

強酸強鹼中毒急救：

強性酸中毒及其表現急性強性酸中毒是指硫酸、鹽酸、硝酸經呼吸道、**或消化道進入人體，引起區域性燒傷和全身中毒。 中毒的表現如下：急性吸入性中毒可引起窒息、胸悶、流淚、呼吸困難、發紺、咯血泡沫痰、肺水腫、喉痙攣或小腫脹、休克、昏迷等。

**及眼燒傷部位呈灰白色、淡黃色或棕黑色，四周發紅，邊界清晰，區域性劇烈疼痛，可大面積發生休克; 眼睛燒傷可導致角膜混濁、穿孔和完全失明。 從消化道進入可顯示唇、口、咽、舌、口、咽、胸骨後和腹上區燒傷，以及噁心嘔吐，嘔吐物為大量褐色和食道及胃黏膜碎片，還可能出現胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣或水腫。

強酸強鹼鹽是強酸與強鹼反應產生的鹽，溶液一般為中性，但也有例外，如氟硼酸鈉等直氟硼酸鹽，其DAO對應的氟硼酸是強酸，但氟硼酸鈉因為氟硼酸鹽部分與水反應生成羥基氟硼酸並釋放出HF， 所以其水溶液pH值約為2 4，表現出較強的酸性。

例如：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀。

naoh+hcl=nacl+h2o

2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 強酸離子：化學無機物的六種強酸。

硫酸、硝酸、鹽酸（鹽酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強鹼離子：鈉、鉀等。

由於弱酸鹽中含有弱酸性離子，弱酸性離子不僅能電離H+，還能水解形成OH-，因此既可溶於酸，又可溶於鹼。

以naHCO3為例。

nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2nahco3 + naoh ==na2co3 + h2o