強酸對弱酸的原理是什麼，強酸對弱酸的原理是什麼？

有兩種情況：

1.弱酸在溶液中不完全電離，弱鹽在溶液中水解。 當強酸加入弱酸溶液中時，弱酸基團會與強酸電離的氫離子結合形成弱酸分子，弱酸的剩餘陽離子會與強酸基結合形成強酸鹽，從而達到從強酸中製備部分弱酸的目的。

例如，在醋酸鈉溶液中加入鹽酸可以部分生成氯化鈉和乙酸。

2.弱酸在溶液中不穩定，容易從溶液體系中排出。 當強酸加入弱酸的溶液中時，弱酸基團與強酸電離的氫離子結合，形成弱酸分子，不穩定，容易從溶液中分離或分解，使強酸與弱酸之間的反應繼續進行， 這種情況反映得更徹底。

例如，在碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，可劇烈反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水。

弱酸主要以分子態存在，強酸主要以離子態存在。

如果離子結合釋放能量（形成化學鍵釋放能量是普遍規律），則整體能量可以降低，如果能量較低，系統越穩定，越容易形成，因此存在“強酸到弱酸”。

強酸完全電離，弱酸形成分子，可以降低整個反應體系的能量。

強酸是指溶於水的酸能在很大程度上電離成氫離子和酸性離子，弱酸是相對於強酸而言的，是指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。

一般的酸制酸反應其實是復分解反應，這種反應能不能發生，要看酸的強弱，還要考慮有沒有沉澱、氣體，以及高沸點或低沸點酸的形成。 例如，磷酸（一種中等強度的酸）用於製造 Hi 和 HBR（兩者都是比鹽酸更強的酸）。 雖然磷酸是一種弱酸，但由於氣體的形成，可能會發生反應。

例如，高氯酸是由硫酸與高氯酸鋇反應而成的，雖然我們說高氯酸比硫酸更酸，但是由於硫酸鋇的形成而沉澱，也可以發生反應。 因此，我們應該了解強酸制弱酸，當有一種酸和鹽與鹽反應生成另一種酸和鹽時，不要簡單地將其歸類為強酸制弱酸。

非氧化還原反應的復分解反應：

酸度較強的酸性酸可以產生較少的酸性，因為水溶液中強酸的電離程度大於弱酸，電離產生的氫離子可以與弱酸的酸根離子結合，形成難以電離並“游離”出體系的弱酸分子， 導致化學平衡朝著產生較弱酸的方向移動。

其實弱酸之所以能產生強酸，原因是一樣的，就是整個反應是朝著降低總離子濃度的方向進行的，只是因為所得鹽的溶解度實在很小。 例如：CuSO4 + H2S = = Cus（沉澱）+ H2SO4 等等。

它是指強酸與弱酸的鹽反應生成弱酸和強鹽，因為弱酸是一種弱電解質，與氫的結合傾向比強酸強。

示例：ch3coona

hcl=ch3cooh

NaCl、醋酸（弱酸）和氯化鈉（強鹽）與鹽酸（強酸）和醋酸鈉（弱鹽）反應。

另乙個例子是caco3

2hno3=ca(no3)2

H2CO3，與硝酸（強酸）和碳酸鈣（弱鹽）反應得到碳酸（弱酸）和硝酸鈣（強鹽），在中學時，人們認為碳酸在形成後直接分解得到H2O

CO2（氣體）：在正常情況下，弱酸不能產生強酸。

兩者都是強酸到弱酸。

但是有 3 種情況可以考慮這種可能性。

1.產生不溶於酸和水的物質。

2.發生氧化還原。

3.強酸沸點低，易揮發。

這裡還有一些例子（在高中應該仍然可用）。

h2scuso4=cus↓

2agno3=ag2s↓

pb(no3)2=pbs↓

2hno3

你好！ 一般來說，只有強酸才能用來製造弱酸，但這只是乙個經驗公式，而不是定理定律，即有特殊情況。

例如，H2S（弱酸）+CuCl2==Cus+2HCl（強酸），這是因為Cus不溶性物質的形成，導致弱酸到強酸的發生

2HF+CACl2==CAF2+2HCl（因為：氟化鈣沉澱在室溫下不溶於稀鹽酸）。

依此類推，（不一一列舉.......）太多會讓你頭暈，呵呵）。

以後上高中的時候，會注意，慢慢了解那些特殊情況，並不難。