為什麼 CO 不溶於水而 CO2 不溶於水

乍一看，它似乎與相似性相容; 但實際上，相似性和相容性只是乙個非常經驗的規則，有很多例外; 物質的溶解過程通常被認為是物理變化，但實際上應該是物理化學變化，因為例如NaCl溶解在水中並電離成Na+和Cl-，但實際上生成了水合鈉離子和氯化物水合物離子; CO 和 CO2 的溶解過程也是如此; 我們先說CO2，水的電離作用很弱，變成H+和OH-，只要乙個過程能自發發生，那麼一定有因素使系統能量向較低的方向走，由於離子的存在，那麼如果電場力做正功，系統能量就會降低; 沒有絕對不溶於水的物質，因此一些CO2會以分子的形式存在於水溶液中; 同時，由於正負電荷相互吸引，H+容易攻擊CO2中略帶負電荷的O，因此變成O=C-O-H，此時OH-會與C鍵合，以防止C帶正電荷而使系統能量增加， 然後生成碳酸，碳酸會電離H+和HCO3-，使平衡向正方向移動，CO2的溶解度相對增加，但由於碳酸是弱酸，溶解過程很快達到平衡，一般認為CO2：H2O=1：1溶解度;然後說Co，因為Co中有三個鍵，除了兩個C-O西格瑪鍵外，還有乙個共價鍵，由O單獨提供電子對，C提供空的P軌道，使C略為負; 此時，H+趨向於與C結合，同時OH-會與O連線，形成H-C-O-OH，顯然因為O與羥基相連，中間的C O不符合8電子穩定結構，因此水合過程在能量方面是不利的，因為C=O之間的三鍵能量非常高， 並且需要提供大量的能量來破壞，所以Co不水合，Co不能形成強氫鍵，所以Co不溶於水。

也就是說，CO基本不溶於水，CO2只溶於水的一小部分，即1L的水只能溶解在1LC2---

相似和溶解。 一般 極性溶解 極性 非極性 溶出 非極性。 1lCO2溶於1L水中。

這個問題是不對的，一氧化碳不溶於水，二氧化碳易溶於水。

一氧化碳不溶於水。 在物理性質方面，CO的熔點為-205攝氏度，沸點為攝氏度，不溶於水。 雖然CO在水中的溶解度為20攝氏度，但在化學領域，規定如果一種物質的溶解度小於克，則認為它不溶於水，而CO的溶解度小於克，因此CO不溶於水。

自然界：

一氧化碳是一種無色、無臭、無臭的氣體，但吸入後對人體危害很大。 它會與血紅蛋白結合形成氧合血紅蛋白，而氧合血紅蛋白不能為身體組織提供氧氣。 這種情況稱為血液缺氧。

高達 667 ppm 的濃度可能導致高達 50% 的人類血紅蛋白轉化為羧基血紅蛋白，導致昏迷和死亡。

以上內容參考：百科全書-一氧化碳。

CO2 在水中的溶解度是。

CO2是二氧化碳，因為溶解在水中的二氧化碳體積可以溶解一體積的二氧化碳，所以二氧六酸純化碳與水的溶解是一比一的，溶解度不大。 二氧化碳在室溫和恆壓下在水中的溶解度為克公升。

CO2處理方法：

目前，最常見的乾洗技術是使用碳氫化合物（石油）和氯代碳氫化合物（如全氯乙烯）作為溶劑。 但石油溶劑閃點低，易爆易燃，乾燥緩慢。 氯化碳氫化合物具有刺激性氣味，毒性很大（通常限制在空氣中低於 50 ppm）。

乾洗行業，尤其是歐美國家，一直在尋找一種清潔、衛生、安全、高效的洗滌溶劑，最新的煤炭推出了Green Earth、rynex、液態二氧化碳等新型清洗劑。 GreenEarth是一種清澈無味的液體，kb值（洗滌率）接近石油溶劑，但與全氯乙烯的地面含量較低，價格昂貴。 RYNEX的KB值與全氯乙烯大致相同，但含水量較高，且蒸發太慢，不易再生**，乾洗周期長。

液態二氧化碳KB值高於石油溶劑，略低於全氯乙烯，但在滲出、防汙、重凝等方面優於全氯乙烯。 <>

二氧化碳是可溶的或可溶的。

二氧化碳是被困水的 1 比 1 溶解度。 下面的0點1為不溶性或不溶性，0點1至1為微溶性，1至10為可溶性或可溶性，10至100為可溶性，100以上為極溶性。

二氧化碳在室溫下是一種無色、無臭、無味的氣體。 分子式為44.01，為碳氧化物之一，俗稱碳酸，又稱碳酸酐或碳酸酐。 在室溫下，密度略大於空氣，並生成碳酸。

固體二氧化碳，俗稱乾冰，在昇華過程中能吸收大量熱量，因此被用作製冷劑，如人工降雨，也常用於舞台美術中製造煙霧。 盛宴。

二氧化碳（CO2）在水中的溶解度受溫度和壓力的影響。 一般來說，隨著溫度的公升高和壓力的增加，二氧化碳在水中的溶解度降低。

以下是不同溫度和壓力下二氧化碳在水中溶解度的一些一般趨勢：

1.溫度對溶解度的影響：

在室溫下，二氧化碳在水中的溶解度隨著溫度的公升高而降低。 換句話說，溫度公升高會導致二氧化碳從水中釋放出來。 伏特程式碼。

這是因為在較高的溫度下，水分子的熱運動加速，從而削弱了水分子與二氧化碳分子之間的吸附，從而降低了二氧化碳分子在水中的溶解度。

2.壓力對溶解度的影響：

壓力的增加增加了二氧化碳分子與水分子之間的相互作用，使二氧化碳分子更容易溶解在水中。

需要注意的是，二氧化碳在水中的溶解度還受到其他因素的影響，例如溶液的pH值和其他溶質的存在。 此外，可以根據特定的溫度和壓力參考溶解度表確定確切的溶解度值。

CO2溶解反應：CO2+ H2O H2CO3

H2CO3 在水中進一步電離：H2CO3 H（+）HCO3（-）。

NaHCO3的飽和意味著HCO3（-）溶解到最大，有效地抑制了上述兩個可逆反應的前進程序，客觀上表明CO2不能繼續溶解。

不溶於水。

因為CO的極性很小，所以H2O的極性很大，根據相似溶解原理，CO在H2O中的溶解非常小。 一氧化碳，一種碳氧化物，化學式為CO和分子量，通常為無色、無臭、無味的氣體。

一氧化碳

化學性質：一氧化碳分子是一種不飽和亞穩態分子，在分解方面具有化學穩定性。 在常溫下，一氧化碳不與酸、鹼發生反應，但與空氣混合可形成一級混合物，遇明火、高溫可引起燃燒，屬於易燃易爆氣體。

因為一氧化碳分子中碳的化合價是+2，所以可以氧化成+4化合價，是可還原的。

在不同的反應條件和催化劑下，一氧化碳加氫可以合成多種有機化合物。 在某些條件下，一氧化碳和水蒸氣等摩爾反應生成氫氣和二氧化碳。 由於一氧化碳分子中具有很強的碳氧鍵，需要高活化能，因此一氧化碳實際上不能催化分解。

以上內容參考：百科全書 – 一氧化碳

二氧化碳在常溫下為無色、無味、不可燃、不易燃的氣體，密度大於空氣，易溶於水，與水反應生成碳酸。 在常溫常壓下，二氧化碳易溶於水（兩者的比例為1：1），但溶解度不大，因為產生的二氧化碳極不穩定，所以溶解度不大，不易溶於水。

二氧化碳在常溫下能溶於水，其溶解度隨溫度的公升高而降低，隨壓力的增加而增加。

CO 可溶於水，因為 1 體積的 CO 溶解在 1 體積的水中。 氣體的溶解度隨壓力的增加而增加，隨溫度的公升高而降低。