為什麼 Na 的固體2CO3 不是鹼性的，而 Na2CO3 是鹼性的 5

它是鹼性的，因為物質中的氫氧根離子比氫離子多...... 另一方面，碳酸鈉固體不是電解的，它們具有這兩種離子，但量完全相同。 在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發生二次水解，使氫氧根離子電離，因此碳酸鈉溶液呈鹼性。

Na2CO3 固體中根本沒有氫氧根離子，所以它不是鹼性的，但Na2CO3 在水中能水解形成氫氧根離子，所以溶液是鹼性的。

酚酞的變色範圍是，所以酚酞只能檢測鹼，不能檢測酸。 （淺紅色）（紅色）。

醋酸鈉=的鹼性PKB應為紅色低濃度，加熱煮沸時可能呈紅色。

1.醋酸鈉溶液的濃度極低。 比如我們學校的實驗老師是這樣加藥的：第一堂課上完後，他發現某種藥的量不多，於是在水龍頭上放了少量的水，加滿了水，這可能會導致藥物的濃度極低。

2.前一班同學在樓主做的實驗桌上故意鬧事，在你用的醋酸鈉溶液中加了少量的酸（如鹽酸），抑制了醋酸根離子的水解，加熱後鹽酸揮發，所以才有粉紅色。 如果是這樣的話，你的實驗台前後的實驗現象與你的不同。

3.可能是實驗者與藥物不匹配。 整個班級都是一樣的。

加入酚酞的Na2CO3（碳酸鈉）是紅色的，碳酸鈉本身在水中水解，水解程度大於電離度，因此溶液呈鹼性，加入酚酞後立即變紅。

醋酸鈉是一種完全電離的強電解質，醋酸根離子被水解，與水中的氫離子結合，使溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，所以溶液呈鹼性。

至於酒精的味道，估計是藥被酒精汙染了。

醋酸鈉易溶於水但不溶於醇，兩種溶液混合時，醋酸鈉變成在醇中沉澱的凝膠。 液體逐漸由渾濁變稠，最後凝結成一塊，產生固體醇。

以上是參考頁面和你的想法。

讓我們看看我們是否能幫助你。

酚酞是將鄰苯二甲酸酐和苯酚加熱至115-120，在加入脫水劑的條件下縮合而製得。

樓上說酚酞指示劑含有酒精，我同意。

這涉及到乙個與棗木束水解有關的問題

Na2CO3 + 2H2O === 可逆反應） 2NaOH + H2CO3 所以可以看出，NaOH 和 H2CO3 的很小一部分是通過水解形成的，所以我們知道 NaOH 比 H2CO3 更鹼性，所以溶液是鹼性的

離子方程式分兩步寫成，因為電離產生 2 種酸，這是第一步，CO32- +H2O=HCO3- +OH- 這是第二步，HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 一起，它是 CO32- +2H2O=2Oh- +H2CO3

因為Na2CO3可以看作是強鹼（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和產物，而強鹼和弱酸中和得到的鹽水溶液是鹼性的。

被強酸和弱鹼中和的鹽的水溶液是酸性的。

被強鹼和強酸中和的所得鹽的水溶液是中性的。

經弱鹼和弱酸中和而得的鹽的水溶液為中性。

為什麼Na2CO3的水溶液是鹼性的！！

因為水會分解成H+和OH-，CO3和H+結合形成HCO3-，溶液中OH-的數量大於H+的數量，呈鹼性。

碳酸鈉是一種強鹼和弱鹽。 其中的碳酸鹽在水溶液中水解。 生成氫氧化物。 本質上是鹼性的。

方程式：CO32-

h+= （雙箭頭） h2o+CO2

導致水中的氫離子減少，氫氧化物增加。 結果，溶液呈鹼性。

它的水溶液是鹼性的。

原因是水與 H+ 的電離度很弱

與OH-Na完全電離2CO3生成Na+和CO3（2-）H+結合CO3（2-）。

HCO3- 在夜間比 H+ 引起更多的 OH-。

同時，HCO3-也可以與H+結合形成H2CO3，但這是乙個極小的量，雖然有但有時可以忽略不計，但前一部分不能忽略，而且以上都使OH-比H+多得多。

結果，溶液變成鹼性。

注意，H+之所以與CO3（2-）結合，是因為H2CO3是一種弱酸，涉及到水解知識，如果你還沒有學過，你可以先了解它。

Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + H2CO3，而NaOH可以電離所有的OH根，而碳酸只能電離一些H離子，所以溶液會呈鹼性，這也是強鹼弱鹽的一般規律。

因為 CO3

2-離子為弱酸性離子···在溶液中易水解 水解工藝：CO32-+

h20=（可逆）=

hco3-oh-

當OH-濃度增加時，它變成鹼性。

通過電離水解的方法可以知道。

na2co3===na+

co32-h2o===h+

OH- 新增帶正電和帶負電的離子。

na++oh-===naohh++

co32-===h2co3

可知，它是一種強鹼和弱鹽。

鹼度佔很大比例，所以純鹼是鹼性的。

NaHCO的電離3 得到 HCO3- 離子 其水解：HCO3-+H2O ==H2CO3+OH- 大於其電離：

HCO3 == 可逆）H++CO32-即溶液中的OH-比H+多，所以它顯示鹼度。

並且 HSO3- 對應於 NaHSO3- 的電離度比碳酸強，因此其電離的 HSO3- = 可逆）H+SO3 2- 大於水解度：HSO3- +H2O ==H2SO3 + OH- 是 H+ 比 OH- 所以溶液顯示酸度。

碳酸氫鹽主要水解，水解生成碳酸和氫氧化物。 亞硫酸氫鹽主要電離，產生氫離子和亞硫酸鹽。

NaHCO3 分解成 Na+ 和 HCO3- 在水中：HCO3+H2O=H2CO3+OH-

氫氧化鈉3 分解成 Na+、H+ 和 CO3- 在水中

離子反應 CO （

h₂o=hco₃（-

oh（-） 方程 Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 由於產生空的 OH-，因此呈鹼性。

一凱彎水解後，將不再有2級恆晟盲水解。

希望對您有所幫助

它不是酸鹽，而是酸鹽。

Na的鹼度2CO3 來自CO32-，其水解顯示鹼性CO32- +H2O = HCO3- +OH-

NaHCO3 是一種酸鹽，其溶液也是鹼性的。

這是因為HCO3-水解程度大於電離程度，根據鹽是否含有OH-和H+對酸鹽和鹼性鹽進行分類，與溶液的酸鹼度無關。

Na的溶液2CO3 是鹼性的，但不是酸性鹽。

你說的是nahco3，對吧？ 他在水溶液中呈鹼性，他稱之為酸鹽。

因為 NaHCO3 電離 NA+、H+、CO32- 和氫離子時，它被稱為酸鹽。

NaHCO3 溶液水解時呈鹼性，水解度大於電離度，因此雖然是酸鹽，但溶液是鹼性的。

Na+是金屬離子，CO3- 是酸性離子，所以是酸性鹽，又因為是強鹼弱鹽，所以是鹼性的。

離子反應 Co （ HO=HCO （-OH（-） 方程 Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 由於產生 OH-，因此是鹼性的。

一次水解後，不會再有二次水解。

希望對您有所幫助

鹽的水解。

co3(2-)+h2o=hco(-)oh(-)

等號是可逆符號。

Na2CO3 放入水中時水解。

CO32-+H2O可逆符號HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆符號H2CO3+OH- 所以，碳酸鈉溶液是鹼性的。