化學推斷，請幫忙。

分析：臨界點：A與A反應得到B和C兩種物質

B 與 B 反應生成兩種物質 A 和 D

眾所周知，我們都是金屬，如果它們與金屬反應得到兩種產物，那麼A和B應該是酸或鹽。

他還告訴我們，“B和B反應得到A的過程是古代冶煉A的方法之一”，這讓我們想起了中學化學中的這種反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，還有一種中國古典材料“曾慶把鐵變成了銅”。 這是突破口。

然後：B：Fe B：CuSO4 A：Cu D：FeSO4

A：濃硫酸 C：SO2 C：O2 G：SO3 E：Fe（OH）2 F：Fe（OH）3

1）A的化學式為：Cu C的化學式為：O2

2） A 和 A 之間反應的化學程式：Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 加熱 = CuSO4 + SO2 + H2O

3） D 與 NaOH 反應生成 E： Fe2+ +2Oh- = Fe（OH）2

總結。 D是元素，地殼中的含量排名第四。 根據地殼中元素的豐度，d可能是鋁（Al），化學式和c是氧化物，bc表示轉化關係。

現在我們知道 d 是鋁 （al），所以 b 可能是氧化鋁 al2o3 和 c 可能是 al（oh）3. 那麼B到C的轉化可以表示為：Al2O3 + 3H2O 2Al（OH）用於改性酸性土壤，很可能是石灰石或生石灰。

石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），生石灰是氧化鈣（CaO）。 f 和 h 的反應方程式可以表示為：Cao + H2SO4 CaSO4 + 與 i 反應的化學方程式：

氧化鈣（CaO）與鹽酸（HCl）反應的方程式可以表示為：CA + 2HCl 氯化鈣2 + H2O 在這個反應中，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣（CaCl2）和水（H2O）。 g 和 h 反應的化學方程式：

如果 G 是氫氧化鈉 （NaOH），那麼 G 與硫酸反應的方程式 （H2SO4） 可以表示為： 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 在這個反應中，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O）。

D是元素，地殼中的含量排名第四。 根據地殼中元素的豐度，d可能是鋁（Al），化學式和c是氧化物，bc表示轉化關係。 現在我們知道 d 是鋁 （al），所以 b 可能是氧化鋁 al2o3 和 c 可能是 al（oh）3.

那麼B到C的轉化可以表示為：Al2O3 + 3H2O 2Al（OH）用於改性酸性土壤，很可能是石灰石或生石灰。 石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），生石灰是氧化鈣（CaO）。

F 和 H 反應的方程式可以表示為： Cao + H2SO4 硫酸鈣4 + 與 I 反應的化學方程式： 氧化鈣 （CaO） 與鹽酸 （HCl） 反應的方程式可以表示為：

CA + 2HCl 氯化鈣2 + H2O 在這個反應中，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣 （CaCl2） 和水 （H2O）. G 與 H 反應的化學方程式： 如果 G 是氫氧化鈉 （NaOH），那麼 G 與硫酸反應的方程式 （H2SO4） 可以表示為：

2氫氧化鈉+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 在這個反應中，氫氧化鈉與幼年硫酸反應生成硫酸鈉（挖掘Na2SO4）和水（H2O）。

老闆，你寫的化學式DFE？

啊

A、B、C是初中化學中常見的物質，它們的轉化關係如下：

A = B + C。

反過來，B可以產生C。

1.如果A、B、C都含有三種元素，則A、B、C的相對分子量增加，其中一種被廣泛用於玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產。 （哪些物質有這些作用？ ）

將 A 轉換為 B 的化學方程式為：

B也可以轉化為A，反應的化學方程式為2如果A、B和C都含有3種元素，兩種元素的質量比為1：2，在條件反應中，乙個生成不溶物，另乙個生成氣體，第三個生成不溶物和水，那麼生成的氣體可能是 A到C反應的化學方程式為：

a:fe2o3 b:hcl c:fecl3 d:fe(oh)3 e:kcl f: agcl

1） Fe2O3+6HCl===2FeCl3 （2）FeCl3+3KOH===Fe（OH）3 沈子典+3kCl

3） 2Fe（OH）3== 加熱 ==Fe2O3+3H2O （4） KCl + AGnO3===AGCL 沉裂 He 脫落 + KNO3

A是Cu，B是Cuo，C是Fe，D是FeSo4，E是H2。

反應的基本型別是化學反應，方程式為 2Cu + O2 = 2Cuo.

E+B 的反應是 CuO+H2=Cu+H2O.

E形成的原因是在前一步中帶來了過量的稀硫酸，用金屬Fe代替，形成H2。

整個過程的重點是顏色，金屬Cu為紅色，Fe2+（二價鐵離子）為淺綠色。

初中的紅色金屬元素只有cu（銅）。

第乙個問題是：反應型別：

A到B的過程是銅和氧反應生成氧化銅，反應的型別應該是化學反應 第二個問題：方程：2Cu + O2 = 2cuo 第三個問題：c的化學式是Fe（鐵）。

第四個問題：cuo + h2 = cu + h2o（注意中間等號上方有乙個小三角形，代表加熱）。

第五個問題，無色氣體E在轉化中的原因：過量的稀硫酸，用加入的鐵代替形成H2

判定C為鐵的原因是：淺綠色溶液D，只有初中學過的硫化鐵溶液。

反應的基本型別是氧化反應。

其反應方程為 2Cu+O2 =（加熱）= 2Cuo（紅色金屬元素一般為Cu）。

C的化學式是Fe（因為Fe溶液是綠色的），物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式寫成H2+CuO=（加熱）=H2O+Cu

轉化時產生無色氣體E的原因是加入了過量的稀硫酸，所以X溶液中的溶質有H2SO4和CuSO4

h2so4+fe=feso4+h2↑

金屬 Cu 是紅色的，而 Fe2+（二價鐵離子）是淺綠色的，由此得出 B 是 Cuo(2cu+o2=2cuo )

c 是 CUSO4d 是 FeSO4 是 E21化合物 2Cu+O2=2CuO

H2 = 銅 + H2O 被加熱。

E形成的原因是在2過程中引入了過量的稀硫酸，與金屬Fe的置換反應由H2形成

I 僅包含 SO3 之一：

1）o22)b

分析：如果硫酸銅分解後只產生氧化銅和一種氣體，則可以通過元素守恆確定為SO3

火柴可以重新點燃，當然是O2

在那個計算中，A中5克的還原是硫酸銅還原為氧化銅，相當於SO3的分解反應，5克是它的質量，C的質量保持不變，說明B吸收了SO2 SO3，相當於5克SO3分解成克O2和克SO2 SO3的混合物， 我們可以計算出 CuSO 的量之比4 與 O2 是 4 比 1，即 B。

沒有質量變化就不可能判斷。

我想有多少回答符合這個問題並不是核心問題。 關鍵是通過這個問題來訓練頭腦：

1. x + A = B + y

2. x+z=b。

3. Y+Z=A。

將反應二和反應三結合起來可以改變反應一。

x+yz=xz+y

也就是說，x 可以代替 y。 由於該問題沒有其他約束，因此有許多符合標準的回答，可以分為四類：

1.金屬更換。

2.金屬取代非金屬。

3.非金屬替代非金屬。

4.非金屬替代金屬。

在此基礎上，您可以列出老師說的不少於20種可能性......

右？ 呵呵。。。

X是氫，Y是銅，Z是氧。

A是氧化銅，B是水。

只要滿足一定條件，就可以使用A和Y兩種物質。

A是一種氧化物，能與氫、氧化鋅、二氧化矽等發生反應。

y是相應的氧化物，除氧元素外，其餘元素均可由元素組成。