初中化學題，所有老闆都能幫忙！

它應該從上到下慢慢放進去，因為如果把它迅速放到下面，它會區域性放熱，難以消散，容易引起。

你可以快速地把它放進去......但是沒有觀察到明顯的效果......你的實驗室會觀察這種現象，所以最好慢慢放進去！！

我不知道為什麼，但我認為熾熱的木炭和氧氣接觸產生的一氧化碳比氧氣底部的密度大，並且向上漂浮。

因為瓶子裡裝滿了純氧，如果放慢速度，木炭在純氧中會劇烈燃燒，很有可能勺子和瓶子都會被燒焦，氧氣中的木炭可以燃燒到2000度以上。

慢慢地將木炭從瓶子頂部放下。 原因是氧氣均勻分布在瓶內，應先讓木炭與瓶口處的氧氣發生反應，然後慢慢移動到瓶底，使木炭與氧氣充分反應，反應後的高溫熱氣會流出瓶外，而不影響下部的氧氣; 如果直接插入瓶子的下部，木炭與氧氣反應產生的熱氣會將瓶子中的氧氣推出瓶子。 使反應迅速停止。

我不知道你在說什麼，但我知道原因，那就是如果木炭燃燒不完全，會產生一氧化碳，也就是氣體，而一氧化碳比氧氣輕，所以如果你的鼻子剛好在試管口上方，就很容易中毒。

從上到下，原因是氧氣均勻分布在瓶內，應先與瓶口處的氧氣發生反應，然後慢慢移動到瓶底，如果伸入瓶下部，瓶口處的氧氣就會飄走，造成浪費。

標題不明確，“應從---慢慢放進去---”是指木炭和氧氣？

讓我們從上到下。 你能從下往上放嗎？

d k2cr2o7

鉀 +1 價，氧-2 價;

cr2(so4)3

硫酸鹽-2 價。

①.鐵的質量分數在Fe2O3.

56*2/(56*2+16*3)*100%=70%②。800t赤鐵礦，含Fe2O3的60%。 從理論上講，可以冶煉多少噸純鐵。

根據方程式。

Fe2O3+3Co=高溫=2Fe+3CO2160 112800T*60% x 溶液x=336T

2 caCO3 反應後形成的沉澱物的質量為：

質量守恆 50g+70g=降水+115

顆粒 = 5 克 Na2CO3 參與反應。

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 106 100x 5

已解決的 x = 過濾後溶液中溶質的質量分數（確切地說。

因為它碰巧發生反應，所以溶質只有 NaCl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 106 100 117g

5 xx = 所以溶質的質量分數是。

1.①112÷160×100%=70%

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2160T 112T800 60%T m m = 336T

2.反應前的總質量為50+70=120g，過濾後的溶液為115g

m=120-115=5g

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl106g 100g 117gn 5g q n=53g q=③

問題 1： 1鐵元素質量分數：Fe%=56 2 （56 2+16 3）=70%。

質量 = 800000000g 60% = 480 噸。

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2

480 噸 m（fe） 鐵質量 = 480 112 160 = 336 噸。

問題 2：1顯然，還原的質量是沉澱的質量，那麼 m（caCO3） = 50 + 70-115 = 5g

m 5g m(naco3)=106×5/100=

5g m m(nacl)=2×

所以溶質的質量分數是==四捨五入）

可按公式得到：56*2（56*2+16*3 x100% 按反應式向160克氧化鐵得到112g鐵，先計算氧化鐵的質量，再按比例計算。

根據反應方程，我們可以得到總質量還原，即沉澱質量，然後根據碳酸鈣（沉澱）求碳酸鈉的質量。

根據反應式可以看出，後一種溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉的質量是按反應式計算的，剩下的就簡單了。

1 ① w（fe）=m（fe）/m(fe2o3)*100%=(56/160)*100%=35%

M（Fe2O3） = 800T*60%=480B由於Fe佔Fe2O3的35%，M（Fe）=480T*35%=168T是根據質量守恆定律生成的

2 根據質量守恆定律 m（CaCl2） + m（Na2CO3） = m（CaCO3） + m（2NaCl）.

所以 m（CaCO3）=50g+70g-115g=5g 解：設 Na的質量2CO3 參與反應為 x

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl1 1

x 5g 溶液得到 x = 5g

溶液中溶質的含量是多少？ 你沒有答應。

你好。 （1）使標準鹽酸的t{hcl cao}=為cao，1ml標準鹽酸中含有多少克溶質。

cao + 2hcl =cacl2 + h2o56g 73

1毫公升標準鹽酸含有溶質。

2） NaOH T{HCl NaOH} 的上述鹽酸是什麼？

hcl + naoh =nacl + h2ot｛hcl/naoh｝=

3）如果與1g含雜質的NaOH樣品完全反應並消耗100ml上述鹽酸（雜質不與鹽酸反應），樣品的純度是多少？

hcl + naoh =nacl + h2o1g *x

x=80%

（1）假設：硫酸鋅的質量是x，氫的質量是yzn+h2so4=znso4+h2

13g x y

13g xx= 161*13g/65=

13g yy=13g*2/65=

答：可以製備硫酸鋅，可以製氫。

2）設定：氯化鉀的質量為x

2kclo3*****==2kcl+3o2mno2

x96 149

xx=149*

答：製備氯化鉀。

1.讓我們問一下每個氫氣有多少克！

解：設 ZnSO4 是 x 和 h2 是 y。

鋅 + H2SO4 = 鋅SO4 + H265 65 + 32 + 64 1 213g x YZnSO4： 13g of 65 = 65 + 32 + x5x of 64 = 162 13 答案由您自己計算。

H2：每 65 克 13 克 = 每 65 克 2 克

65y=2 13 答案是你自己的。

寫 mno2 在反應條件上，寫 kcl+o2 在底部並引入資料。