高錳酸鉀、硫酸、碳反應原理及方程式

我們知道，濃硫酸和高錳酸鉀都具有很強的氧化效能，如果將高錳酸鉀粉加入少量的濃硫酸中，則表現出更強的氧化作用，可以直接點燃一些易燃物質，如點燃的酒精燈。 它是如何工作的？ 高錳酸鉀和濃硫酸之間發生什麼反應？

當高錳酸鉀與濃硫酸接觸時，生成深綠色油狀Mn2O7，它是一種很強的氧化劑，在室溫下不穩定，能迅速分解產生氧氣，當它與乙醇接觸時，由於氧化還原反應的發生，產生的熱量足以使乙醇燃燒，因此， 酒精燈被點燃，但這個實驗有一定的危險性（避免用藥過多，避免沾有乙醇的玻璃棒再次接觸Mn2O7。 前兩天，我在網上看到乙個學校晚會，當乙個學生在為節目表演時，發生了**！

最後，是氧化還原反應。

至於方程式，高中課本上肯定有個，房東不妨看一看，修邊有點難。

4 kmno4+10 h2so4+7 c==4 mnso4+2 k2so4+7 co2+4 so2+10 h2o

苯基可以不用管，好像不定價一樣，只看甲基和羧基，這樣就避免了計算的麻煩，C增加了6的化合價（+3-（-3）），而Mn改變了5的化合價，所以5C6H5-CH3+6KMNO4

5C6H5-Cooh+6MnSO4，K守恆，所以3K2SO4，那麼硫酸鹽守恆，所以9H2SO4，那麼H守恆5*3+2*9=5*1+2*N（H2O），所以14H2O，然後檢查O，修剪完成。

1）高錳酸鉀。

錳酸鉀、二氧化錳和氧氣在加熱腐爛的條件下分解可生成，因此高錳酸鉀在實驗室中可用於製氧，化學方程式為2kmno 4 k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 2）山區二氧化碳。

它與石灰水反應生成碳酸鈣。

和水，化學方程式是 CO2 +Ca（OH） 2 CaCO3 +H2 0 （3） 氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應生成氯化鋁。

和水，化學方程式是 Al（OH）3 +3HCl=ALCL3 +3H2O（4）小蘇打。

受熱分解生成碳酸鈉。

水和二氧化碳，化學方程式是 2NaHCO3 NA2 CO3 +H2 O+CO2 所以答案是： （1）2kmNO4 K2 2 MNO 4 +MNO 2 +O 2 2）CO2 +Ca（OH） 2 飢餓 CACo 3 +H 2 0 （3）Al（OH） 3 +3HCl=ALCL 3 +3H2 O （4）2NaHCO3 NA2 CO3 +H2 O+CO2

mnso4+2nahco3=mn（hco3）2+na2so4。硫酸錳與碳酸氫鈉的反應方程式為mnSO4 + 2NaHCO3 = mn（HCO3）2 + Na2SO4，與硫酸錳和碳酸氫鈉反應的錳離子可與碳酸鹽結合，由族團電離的清HCO3，形成白色碳酸錳沉澱。

酸性高錳酸鉀與烯烴的反應可以在烯烴的雙鍵末端和兩個裂隙處向碳中增加乙個氧：c c c o c 如果乙個碳上有氫，可以看出所得的氧化產物中含有醛類，並且由於醛類具有很強的還原性， 酸性高錳酸鉀可以繼續將它們氧化成羧酸：

囔呦呸，如果上面有二氫的碳，可以看出碳被氧化成甲醛，甲醛會進一步氧化成碳酸，再分解成二氧化碳和水。 因此，乙烯被本徵的高錳酸鉀氧化成二氧化碳。

酸性高錳酸鉀本身被還原成二價錳離子，從反應中可以看出碳-碳雙鍵已經完全斷裂。

1）碳和二氧化碳。

在高溫下，進行反應以形成明亮的一氧化碳。

反應的化學方程式為：C+CO2 高溫 2co；該反應符合“多一”的特點，屬於化學反應（2）高錳酸鉀。

錳酸鉀和二氧化錳在加熱條件下生成。

和氧，反應的化學方程式為2kmNO4K2MNo4+MNO2+O2; 該反應符合“一變多”的特點，屬於分解反應 （3）用澄清的石灰水、二氧化碳和氫氧化鈣檢測二氧化碳氣體。

反應生成碳酸鈣。

沉澱和水反應的化學方程式是：CO2 +Ca（OH） 2 =CaCo3 +H2O，所以答案是：（1）C+CO2 高溫

2co；化學反應; （2）2kmno 4 △ k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑；分解反應; （3）ca（oh） 2 +co 2 =caco 3 ↓+h 2 o．

它不反應，因為，首先，二氧化碳中碳的化合價已經是最重要的，不能再被氧化了，而高錳酸鉀的氧化強度達不到氧化氧的能力。所以你不能做出反應。

使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物是：

1）不飽和烴;例如，含有碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵的碳氫化合物。

2）苯的同系物;甲苯、二甲苯、乙苯等

3）不飽和烴的衍生物;一些含有碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵的鹵代烴。

4）一些含酒精的有機化合物;例如，丙烯醇。

5）含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸鹽;

6）石油產品（裂解氣、裂解氣、裂解油）;

7）天然橡膠。

化學反應方程式：

3k₂mno₄ +4co₂ +2h₂o= 2kmno₄ +mno₂↓ 4khco₃

其本質是CO易溶於水，增強了溶液的酸度，引起K MNO的歧化反應，生成KMNO、MNO和KhCo。

其本質是CO2溶於水，使溶液更具酸性，並導致K2mnO4發生歧化反應生成KMNO4和Mno2。

3mno4 2- +4co2 + 2h2o ==== 2mno4- +mno2↓ +4hco3-

3k2mno4 + 4co2 + 2h2o ==== 2kmno4 + mno2↓ +4khco3

CO2 過量 3K2Mno4 + 4CO2 + 2H2O ==== 2kmNO4 + Mno2 + 4KHCO3

二氧化碳小於 2CO2 + 3K2mNO4 = 2kmNO4 + MNO2 + 2K2CO3