2 戊烯與酸性高錳酸鉀反應的方程式

反應方程式。

ch2-ch=ch-ch2ch3 —kmno4/h+ →ch3cooh + ch3ch2cooh

酸性高錳酸鉀。

與烯烴反應可在烯烴雙鍵兩端的碳中加入乙個氧：c c c o c 如果乙個碳上有氫，可以看出所得的氧化產物中含有醛類，因為醛類具有很強的還原性，酸性高錳酸鉀可以繼續氧化成羧酸： 曹咕咕。

如果乙個碳上有兩個氫，可以看出碳被氧化成甲醛，甲醛會進一步氧化成碳酸，而碳酸又會分解成二氧化碳。

和水。 因此，乙烯被本徵的高錳酸鉀氧化成二氧化碳。

酸性高錳酸鉀本身被還原為二價錳離子。

2-戊烯與酸性高錳酸鉀反應，被徹底氧化生成丙酸和乙酸，即c=c雙斷裂形成兩個羧基（-cooh）。

ch2-ch=ch-ch2ch3 —kmno4/h+ →ch3cooh + ch3ch2cooh

烯烴反應的氧化產物與酸性高錳酸鉀溶液的反應關係如下：

CH2=CHR CO2 + RC00HR1C（R2）=CHR3 R1R2C=O + R3CoOHR1R2C=CHR3 R1R2COOH + R3CoOH （這個問題是正確的）。

我不明白嗨

二. 二.第二烯烴可與酸性高錳酸鉀反應。

特定的催化劑，如威爾金森催化劑，允許丙二烯的乙個雙鍵被還原，而另乙個不受影響。 Z在高錳酸鉀作為催化劑的作用下，烯烴中的雙鍵斷裂，兩端的碳原子攜帶乙個電子，H-OH鍵在水中斷裂，H-,-OH與電子一起加入到兩個碳原子上，形成醇。 在二烯烴的情況下，生成二醇。

這是乙個額外的反應。

高錳酸鉀它具有很強的氧化效能，在實驗室和工業中常用作氧化劑，如乙醇。

即分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳。

鉀鹽和氧。 光對這種分解具有催化作用，因此通常將其儲存在實驗室部分的棕色瓶子中。 從自由能的元素勢圖和氧化態圖可以看出，它的氧化性極強。

在鹼性溶液中，其氧化不如酸性溶液強。 用作桐胡氧化劑時，其還原產物因介質的酸鹼度而不同。

烯烴和高錳酸鉀。

在強條件（酸性或加熱）下，雙鍵完全斷裂，雙鍵碳原子上的c-h也被氧化斷裂，形成含氧化合物。

根據上述理論，對於ch3-ch=c-ch3，它是中間的雙鍵斷裂，所以得到的產物是丙酮。

和丙酸。 CH3 在H的末端2C=CH-CH-CH3雙鍵，雙鍵的整個左側被氧化成碳酸，然後分解成二氧化碳。

和水。 同上，在右邊，生成兩個甲基丙酸CH3。 產物是羧酸酮還是二氧化碳，取決於雙鍵的位置; 產物是酮還是氫原子，附著在羧酸和碳原子上。

與。 <>

鏈式單烯烴高錳酸鉀發生手指反應形成戊酸和二氧化碳

如果兩個氫連線到雙鍵碳上，則碳被氧化成二氧化碳，如果雙鍵碳連線到乙個氫上，則碳被氧化成羧基。

如果沒有氫連線到雙鍵碳上，則碳被氧化成羰基。

碳氧雙鍵）。首先被氧化成甲酸，然後甲酸（含醛基）被氧化成二氧化碳。 在2位烯烴的情況下，生成乙酸，不再被高錳酸鉀氧化。

含叢幼義

鏈單烯烴分子通式為CNH2N，C2-C4為常溫下的氣體，為具有銀錚的非極性分子，不溶於水或微溶於水。 雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應性，可發生氫化、鹵化、水合、鹵代氫化、次鹵化、硫酸鹽、環氧化、聚合等加成反應，還能氧化雙鍵的裂解生成醛類、羧酸等。

己二烯與高錳酸鉀的反應方程式如下： 5CH2 = CH2 乙烯 + 12kmNO4 高錳酸鉀 + 18H2SO4 硫酸 = 10CO2 二氧化碳 + 12mnSO4 硫酸錳 + 28H2O 水 + 6K2SO4 硫酸鉀。

乙烯和高錳酸鉀化學方程式。

5ch2=ch2+12mno4- +36h+→10co2+28h20+12mn2-

可以推斷，酸性高錳酸鉀與烯烴的反應可以在烯烴雙鍵兩端的碳中增加氧：c c c o c 如果碳上有氫，可以看出所得的氧化產物含有醛類，並且由於醛類具有很強的還原性， 酸性高錳酸鉀可以繼續將它們氧化成羧酸：

囔呦呸，如果上面有二氫的碳，可以看出碳被氧化成甲醛，甲醛會進一步氧化成碳酸，再分解成二氧化碳和水。

因此，乙烯被本徵的高錳酸鉀氧化成二氧化碳。

酸性高錳酸鉀本身被還原為二價錳離子。

（CH3）2C=CH2+KMno4—（酸性環境）—CO2+H2O+CH3CoCH3

乙烯的碳-碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化成羰基形成甲醛，甲醛的二-h能氧化成羥基，故形成碳酸，分解成二氧化碳和水。 同樣，異丁烯產生二氧化碳、水和丙酮。

草酸的化學式為H2C2O4

酸性高錳酸鉀的化學式為KMNO4

產生二氧化碳和硫酸鉀、硫酸錳和水。

反應方程式為5H2C2O4

2kmno4

3h2so4

10co2↑

2mnso4

k2so48h2o