化學溶液的配製，請詳細解釋

計算、稱重、溶解、轉移、洗滌、容積、搖動、裝瓶和貼標。

各類化學溶液的製備方法：

氨的製備

我們買回的氨濃度為25%，我們想用這種氨儲備溶液來製備10%和2%的氨。 10%氨水由2份25%氨水與5份水混合製成; 2% 氨是通過將 2 份 25% 氨與 25 份水混合製成的。

氨與硼砂混合

文中提到的“2份硼砂、1份濃度為10%的氨水和20份水的混合物”，是指需要在20ml水中加入2g硼砂和1ml 10%氨水。 由於我們習慣於清潔汙漬，因此對使用的化學品量沒有精確的要求。

雙氧水的製備

醫用過氧化氫的濃度一般在3%以下，所以我們需要將過氧化氫稀釋成30%的濃度。 我們將 1 份 30% 的過氧化氫儲備溶液與 10 份水混合，得到濃度約為 3% 的過氧化氫溶液，可用於清潔內部。

蘇打水的製備

醫用小蘇打的濃度為2%-4%。 我們使用 4% 的小蘇打進行清潔。 4%小蘇打是指在100ml水中需要加入4g碳酸氫鈉，網友可以根據自己要配製的清洗液量按比例增加或減少化學品的用量。

由於我們習慣於清潔汙漬，因此對使用的化學品量沒有精確的要求。

該溶液的製備步驟如下：

1.計算：計算配製所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。 根據待配製溶液的量，計算出所需的溶質質量和液體體積，只有準確計算，才能測定所製備溶液的濃度，以保證試驗、實驗、實驗室結果的準確性。

2.稱量：用托盤稱量固體質量或使用量筒（使用移液管，但中學一般使用量筒）測量液體的體積。 為了製備標準溶液，需要用分析天平準確稱量所需的溶質質量。

3.溶解：將溶質溶解或稀釋在燒杯中，恢復到室溫，如果不能完全溶解，可適當加熱並用玻璃棒攪拌。

4、轉移：小心地將岐山燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒輸送到一定體積的融威優量瓶中，玻璃棒下端應傾斜於容量瓶刻度線下方。

5.洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次清洗，將洗滌液轉移到容器中，搖晃，將溶液混合均勻。

6.恆容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時，用膠頭滴管代替加水，使溶液的凹面與我們要配製的溶液的體積刻度線正好相切。

7.搖勻：蓋上軟木塞，用食指握住軟木塞，另乙隻手的手指握住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻，然後給溶液瓶貼上標籤，標註溶液名稱、濃度、製備日期、製備人員、保質期等資訊。

溶液的製備是指將一定量的溶質溶解在溶劑中，使其達到所需的濃度。 以下是一般的解決方案準備步驟：

1.確定要製備的溶液的濃度和體積。

2.準備所需的溶質和溶劑。 溶劑應純淨無雜質。

3.稱取溶質，加入適量溶劑中，攪拌均勻至完全溶解。

4.如果需要調整溶液的濃度，可以加入適量的溶劑或溶質，待螞蟻困倦後再攪拌均勻。

5.最後，使用準確的容器（例如容量瓶）將溶液的體積設定為所需的體積並充分搖動。

在準備溶液的過程中，需要注意以下幾點：

1.溶劑和溶劑應按一定比例配製，避免用量過多或不足。

2.攪拌時間應足夠，以保證溶解均勻。

3.設定體積時，注意容器的標記線，以免出錯。

4.在製備過程中應注意實驗室安全，以避免化學品處理不當。

以上就是一般的溶液製備步驟和注意事項，希望對大家有所幫助。

標準溶液的製備主要包括以下幾點：1）直接法。

在分析天平上準確稱取一定量的乾燥參考物質，溶解並定量轉移到校準的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，並搖勻。

2）校準方法。

校準：使用參考物質或已知精確濃度的溶液確定標準溶液濃度的過程。

直接校準（用參考物質校準）：準確稱取一定量的參考物質，溶於水中，用待測標準溶液滴定，直至醫學教育網收集並整理出反應。

間接校準：用另一種已知濃度的標準溶液校準待測標準溶液。

幾點說明：標準溶液由專人製備和校準。

標準溶液應定期校準。

每瓶試劑溶液必須標明名稱、規格、濃度和配置。

標準溶液的製備和校準有兩個標準，即SH T0079《石油產品檢測用試劑溶液的製備方法》和GB T601-2002《化學試劑用標準滴定溶液的製備》。

溶液的製備方法如下：

1.計算：計算宴會廳準備所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。

2.稱量：用托盤天平稱量固體質量或使用量筒（使用移液器，但中學一般使用量筒）測量液體的體積。

3.芸香溶解：將溶質溶解或稀釋在燒杯中，恢復到室溫（如不能完全溶解，可適當加熱）。 檢查容量瓶是否漏水。

溶液製備：台秤（或天平）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（細口瓶）、移液管、橡膠吸頭滴管、表面培養皿。

注意事項：氫氧化鈉是鹼性化學物質，濃鹽酸是酸性化學物質，注意不要濺到手上和身上，以免腐蝕！

注意計算的準確性; 注意移液器的使用; 為了稀釋濃硫酸，將酸加入水中並用玻璃棒攪拌。

容量瓶在使用前必須進行洩漏測試，洩漏檢測的步驟是將自來水裝滿標記線附近並關閉軟木塞。 用右手握住瓶底，倒立2min，觀察軟木塞是否滲出。 如果沒有洩漏，將插頭旋轉 180 度，然後檢測洩漏。

如果漏水，需要更換一套容量瓶，然後測試是否漏水。

在配置從濃液中稀釋的溶液時，例如從濃硫酸中稀釋的硫酸，用於稱量濃硫酸的量筒不應進行水洗，因為量筒在設計時就考慮到了殘液現象，以免引起溶液物質量的變化！

移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水釋放熱量，濃硫酸稀釋釋放熱量，硝酸銨固體溶解在水中吸收熱量），以免引起容量瓶的熱脹冷縮！

所述配製方案說明如下：

在化學中，用化學品和溶劑（通常是水）製備溶液以達到實驗所需的濃度的過程稱為製備溶液。 在準備溶液之前，您需要計算所需的物品數量並清潔儀器。

計算：n=m m、c=n v、m v。 例子：

實驗室製備了濃鹽酸密度為250ml的鹽酸溶液。 v=m/p=(。稱重或測量：

固體試劑在分析天平或電子天平上稱量（以匹配容量瓶的精度），液體試劑在量筒中稱量。 溶解：將稱好的固體放入燒杯中，用適量（20-30毫公升）蒸餾水溶解。

復溫：等待溶液冷卻並移入容量瓶中。 轉移（移液）：

由於容量瓶的頸部較細，為避免液體溢位到外面，用玻璃棒排水，玻璃棒不能靠近容量瓶口，杆的底部應靠在容量瓶壁的刻度線上。 洗滌：用少量蒸餾水將燒杯內壁洗滌2-3次，並將洗滌液全部轉移到容量瓶中。

初級混合：輕輕搖晃容量瓶以均勻混合溶液。

恆容：在容量瓶中加入蒸餾水，當液位低於容量瓶頸刻度線1 2cm時，用膠頭滴管滴入蒸餾水，直至液位與刻度標記相切。 搖勻，蓋上軟木塞反覆倒置，搖勻，如果液位下降，不要加水設定音量。

由於燒瓶不能長時間盛放溶液，因此將製備好的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。

橡膠吸頭滴管：

橡膠頭滴管又稱膠帽滴管，是一種用於滴入或新增少量液體試劑的儀器。 橡膠吸頭滴管由橡膠蓋和玻璃管組成。 有幾種形式，如直的、帶緩衝球的直的和帶緩衝球的彎曲的。

橡膠頭滴管的規格以管長表示，有90mm和100mm兩種型別的管子。 每滴膠頭滴管。

以500ml氫氧化鈉溶液的配製為例介紹操作步驟。

1.計算：採用公式n=m m，c=n v，計算氫氧化鈉m的量，即m=cvm=

2.稱量：用天平稱取氫氧化鈉2克，放入燒杯中;

根據鄭括配製的溶液的體積，選擇容量瓶500ml，氫氧化鈉質量=500ml 10-3lml，3、溶解：

將一定量的蒸餾水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解;

4.移液：將冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;

5、洗滌：用蒸餾水沖洗杯子2-3次，將洗滌液注入容量瓶中;

7、定容：小心地將蒸餾水加入容量瓶中，直至液位接近刻度1 2，用膠頭滴管滴加，溶液液位剛好與刻度標記相切;

8、搖好：體積不均勻後溶液濃度，容量瓶塞應塞緊，用食指將瓶塞壓在瓶塞上，瓶底應用另乙隻手的手指支撐，容量瓶應反轉多次搖動，使溶液混合均勻;

9.裝瓶和標籤：

將準備好的氫氧化鈉溶液倒入試劑瓶中，關閉軟木塞並貼上標籤。