高中化學， 解釋， 高中化學 請解釋

透明質酸可能呈弱酸性、弱離子化，pH 值大於或等於 7

（1） CaCl2 +H2O2 +2NH3 +8H2O== 沉澱） +2NH4Cl

2）取末洗液適量，加硝酸酸化硝酸銀溶液，如有白色沉澱，則證明不乾淨;否則，它是合格的。

3）在此溫度下，容易發生生成過氧化鈣八水合物的反應，在低溫下，生成的過氧化鈣八水合物穩定，不易分解。

4）關係：

n 由 n=，所以 m=，則質量分數較低。

a.根據我們在小學時期的知識，原子在達到惰性氣體的結構時是最穩定的。 因此，P 也可以結合 2 Cl 形成 PCL5因此是乙個錯誤。

b 正確。 P和N是均質元素，Pcl的結構3 可以稱為氨。

c 錯誤。 五氯化磷分子中有 5 個 p-cl 鍵。 這個在三角雙錐結構一書中有乙個結構圖。

d 正確。 3s表示S軌道已經有成對的電子，如果按照傳統的加減法理論真的不需要，就不能再鍵合了。

於是，價電子排斥理論誕生了，並很好地解釋了五氯化磷的形成。

4）醋酸鹽變成CO2。 氧化和脫氫是失去電子的氧化反應。 在原電池中，丟失的電子之一是負的。

5）從圖上看，在A極（正極），與對氯苯酚反應後，變成氯苯酚和苯酚。相當於把氯原子折斷，用H把斷裂連線起來。 標題說，在酸性條件下，也就是說有大量的H+，現在H原子的物質就足夠了，電子還是缺的，電子**？

它是由 B 極的醋酸鹽給出的。

6）根據5的反應，可以看出2個電子消耗乙個h+。我很驚訝，這個問題有問題！ 乙個極地消耗H+，pH值要上公升，怎麼可能從4降低到1。 估計是反轉的，從1到4幾乎是一樣的。

H+= 已消耗。 那麼得到的電子是。

分解乙酸鹽可以損失多少電子？ 根據氫氧價格法，o為-4價，負電荷為-1價。 3 Hs 是 +1 化合價。

現在負價是-4，正價是+3，它也帶負電荷。

因此，2 C 是 0 價格。 它變成 CO2 並且是 +4 化合價。 失去 4e。

2 C's lose 8e.

所以醋酸鹽的分解：。 那麼醋酸鈉也這麼多。

轉換為質量。 乙酸鈉的分子量為82

那麼乙酸鈉的質量是 82

反應1是將Al和Al2O3溶解，然後過濾，溶液中有Al3+和Na+，Oh-

反應 2 的目的是去除 Na+ 和 OH- 通過濾液。 並將Al留在沉澱物中，即氫氧化鋁。

反應3是硝酸鋁與稀硝酸的形成。

這樣，反應2中應控制稀硝酸的用量，如果稀硝酸過量，氫氧化鋁沉澱物將溶解到溶液中，並與Na+和OH-一起除去。

用過量的二氧化碳使反應1後濾液的pH值降低，使其接近7，氫氧化鋁在中性和弱鹼性環境中的溶解度產物很小。

真空蒸發也要加熱，但在壓力下沸點降低。 硝酸鋁溶液被加熱，加熱促進水解。

水解產物有硝酸，但硝酸是揮發性酸，部分硝酸在蒸發過程中會以氣體的形式溢位反應體系。

水解反應正向進行，Al（NO3）3+H2O=可逆=Al（OH）3+Hno3 氣體。

Al（NO3）3加熱生成2種氣體，AL的化合價不變，固體金屬硝酸鹽（NO3-）的熱分解規律性，NO3-自氧化還原反應，必須有氧氣生成，另一種是N的氧化物。

4：1 體積，假設 O2 是 1 體積，O-2 價，2 O-2 價 - 2 O0 價是損失 2x2 = 4 個電子，4 體積是氧化氮得到 4 個電子（電子增益和損失守恆），即 No2 （4 N + 5 - 4 N + 4）。

5.水蒸氣的溫度較高，因此水蒸氣的引入必須使反應系統公升溫並加速反應。

此外，引入的氣體對反應體系有擾動作用，使產物與反應物表面有效分離，反應速率加快。

2Al+2OH—+2H2O 2ALO2—+3H2 （或 Al2O3 + 2OH— 2ALO2— +H2O）.

如何控制反應終點（或硝酸量） 用引入過量的CO2代替稀硝酸的加入，以防止硝酸鋁的水解。

4Al（NO3）3 2AL2O3 12NO2 3O2 公升溫攪拌，加快反應速度。

表示沒有三價鐵離子。

讓我們先看看這種氣體，它是無色的，暴露在空氣中會變成紅棕色。 在中學，紅棕色氣體是 NO2。

因此，放出的氣體是NO，它與空氣反應生成NO2，因此判斷為含有硝酸鹽。

硝酸鹽基團從+5價電子變成NO，所以必須有一種還原劑才能使他失去電子，唯一能被硝酸鹽氧化的是Fe2+

還有資訊表明，加入鹽酸後，陰離子型別不會改變，如果本身沒有氯離子，則新增鹽酸（含氯離子）時陰離子型別會發生變化。 所以，判斷對建築的分析非常好，這裡有乙個小錯誤，呵呵。 表示遺憾。

現在鑑定出的是Fe2+、NO3-、Cl-現在有 5 個離子，已經鑑定出 3 個離子。

根據電荷守恆，1 mol 亞鐵離子，然後是 1 mol 硝酸鹽和 1 mol 氯化物。 碰巧正電荷和負電荷相等。

所以這裡的問題變成了：剩下的兩個離子必須是一陰一陽。 這兩個電荷是正的和負的。

亞鐵離子和OH-不能共存，所以OH-被排除在外，剩下的替代品是：CO3 2-、SO4 2-、鈉離子、鋁離子、鎂離子。

已知每個離子為1mol，可以直接排除鋁離子。 鈉離子。

因為碳酸鹽和硫酸鹽都是-2價，所以它們應該與其他物質的量結合形成化合物，電荷等於正負。 必須有 +2 價陽離子。 +3、+1價格的鋁、鈉都不能滿足。

所以這個陽離子是鎂離子，那麼陰離子一定是硫酸鹽。 為什麼？ 你問為什麼？ 碳酸鎂是沉澱！ 雖然標題說不考慮水解，但並沒有說不考慮沉澱。

在分析的這一點上，沒有什麼可說的。 最難的是第乙個空的。 第二個空的自己寫。

第三，加入足量的氫氧化鈉，形成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂的沉澱。 燃燒後得到的不是氧化亞鐵！ 這是另乙個坑！

這就是化學問題所在，你沒有談判坑。 氫氧化亞鐵在溶液中存在一段時間，然後被氧化成氫氧化鐵。 再加上蒸發加熱的過程，會轉化為氫氧化鐵。

根據質量守恆定律，最終結果是氧化鐵和 1mol 氧化鎂。

2cu2s + 14hno3 ==2 cu(no3)2 +2cuso4 +5no.+ 5no2 + 7h2o

轉移的電子數是陸生，老銀是恆定的，元素是守恆的。

1）這個沒什麼好說的，但它是離子方程式的寫法。氨以一水合氨的形式寫在離子方程式中。 沒有別的了。 4nh3·h2o+cuso4==[cu(nh3)4]so4+4h2o

2）基態n原子的軌道式也沒什麼好說的：1s22s22p3

這個沒什麼好說的，注意陷阱就行了，問你的是金屬陽離子，銨離子不是金屬陽離子。 說白了，讓你寫出亞銅離子的電子構型，銅是第29個元素。

29 2 8 18 這是亞銅離子的電子構型。 在中間畫乙個圓，在 2、8 和 18 中畫乙個弧線。

3）硫酸鹽是四面體結構。硫原子sp3 雜化。 那麼所有四面體的鍵角是 109 度 28 分。 這是常識，只要記住它。

在NH3中，N元素的電負性比H強得多，電子雲偏向N，因此N的孤對電子更凸，容易形成配體。

在NF3中，F的電負性比N強得多，電子雲偏向F，導致N的孤對電子不凸，難以形成配體。

如果只有這樣乙個點，那麼寫出具有強電負性的f。

4）o-h…n,o-h…o,n-h…n

在氨中，水和水、氨和水、氨和氨之間有三種型別的氫鍵。

5）該晶胞中所含的銅原子數，如上次所述。頂點 1 8，面 1 2

因此它是 8 1 8 + 6 1 2 = 1 + 3 = 4。

銅的相對原子量為m。 它的摩爾質量是m gram mol

也就是說，1mol 銅的質量是 m 克，1mol 有 na 銅原子。 也就是說，na 銅原子的質量是 m 克。

那麼每個銅原子的質量是 m na 克。

現在這個晶胞中有 4 個銅原子。 那麼晶胞的質量是4M Na。

晶胞的體積。 是AB。 ab=bc。

在 RT ABC 中，AB 的長度可以直接使用勾股定理求解：AC = 2AB。 AC=4D 等效替換：

16d²=2ab²。解：ab=2 2d

晶胞的體積為16 2d

因此，晶體的密度=晶體的質量：晶體的體積。

近似後 4m （16 2d na）：m （4 2d na）。

（1）cu2+ +4nh3*h2o=[cu(nh3)4]2+ +4h2o

2）在三個框中的每乙個都畫乙個向上的箭頭，最後在上面寫上2p [ar]3d10

3）四面體s02的鍵角略小於120°，因此不需要知道具體值。

SP3原因（不確定）：NF3的相對分子質量大於NH3，NH3更穩定，不太可能與銅離子形成配體離子。

4）不能畫......

5）從（ ）可以得到（2根數2d）到3次方的體積，乙個銅晶胞中有4個原子，所以質量是4m na，綜上所述：密度是根數2m 8nad（江蘇高考不考這個，所以答案不知道對不對......）

在C A中，襯衫研磨的氣態變為液態，密度增加，熵減小或停止; 在b中，S大於0，h大於0，優靜能在高溫下反應; d 是可逆反應，不能完全轉化，k 永遠不等於 20。