化學溶液製備的實驗原理，1 NaCl溶液製備的實驗原理

在化學中，用化學品和溶劑（通常是水）製備溶液以達到實驗所需的濃度的過程稱為製備溶液。

實驗原理：C=N V（mol L）C：濃度N：物質量V：溶液體積。

實驗操作規程：

1.計算：n=m m， c=n v， p=m v

示例：實驗室用濃鹽酸配製250ml鹽酸溶液，濃鹽酸密度為濃鹽酸，質量分數為重鹽酸。

v=m/p=(

2.稱量或測量：使用分析天平或電子天平稱量固體試劑（以匹配容量瓶的精度），並用量筒稱量液體試劑。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯中，用適量（20-30毫公升）蒸餾水溶解。

4.復溫：等待溶液冷卻並移入容量瓶中。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸部較細，為避免液體溢位到外面，用玻璃棒排水，玻璃棒不能靠近容量瓶口，棒的底部應靠在容量瓶壁的刻度線上。

6.洗滌：用少量蒸餾水將燒杯內壁洗滌2-3次，並將洗滌液全部轉移到容量瓶中。

7.初級混合：輕輕搖晃容量瓶以均勻混合溶液。

8.恆容：在容量瓶中加入蒸餾水，當液位低於容量瓶頸刻度線1 2cm時，用膠頭滴管滴入蒸餾水，直至液位與刻度標記相切。

9.搖勻，蓋上軟木塞反覆倒置，搖勻，如果液位下降，不要加水設定音量。

10.由於容量瓶不能長時間儲存溶液，因此將製備的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。

預防 措施。 1.氫氧化鈉是鹼性化學品，濃鹽酸是酸性化學品，注意不要濺到手和身上，以免腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。

一旦氫氧化鈉不小心濺到您的手和身體上，請用更多的水沖洗，然後塗抹硼酸溶液。 稱重時，使用燒杯放置。

2.注意計算的準確性。

3.注意移液器的使用。

4.為了稀釋濃硫酸，將酸沿著容器壁緩慢注入水中，並用玻璃棒連續攪拌。

5.配製好的溶液應及時裝入試劑瓶中，塞上軟木塞並貼上標籤（標籤上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），並放入相應的試劑櫃中。

（1）計算例：氯化鈉的質量為50克1=克，水的質量為50克——即水的體積為。

計算依據溶質質量=溶液質量數為溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量數，溶劑體積可按密度公式換算。

2）稱取氯化鈉。

注意事項：稱量幹固體前，應在兩個托盤中各放一張相同質量的紙，然後在紙上稱量藥物，易潮解的藥物（如氫氧化鈉）必須在玻璃器皿（如小燒杯、表面培養皿）中稱量。 稱量時，應先固定重量和游離板的重量，然後將固體試劑加入到左側板上。

當天平接近平衡時，乙隻手握住勺子，另乙隻手輕輕敲打握著勺子的手腕，加入少量藥物，直到天平平衡。

3）測量你喝的水量。

注：根據水的體積，選擇容量為50毫公升的量筒（量筒選擇原則：“大而近”）。

在加液過程中，當液位的刻度接近ml時，用滴管滴加，直至達到液位。 讀數應與視線齊平，液體凹面的最低部分。

4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。

注意：溶解必須在燒杯中進行，不能在量筒中製備溶液。

5）轉移：將配製好的氯化鈉溶液放入細口瓶中，蓋上瓶並貼上標籤，放入試劑櫃中。

製備溶液有三種型別：

第一種情況是從固體製備溶液;

第二種情況是用液體製備溶液;

第三種情況是用氣體製備溶液。

在初中，你只需要掌握前兩個解決方案的準備。

實施例1：用透明襯衫製備質量分數為10%的100克氯化鈉溶液的實驗程式：

1.計算。 製備100g質量分數為10%的氯化鈉溶液。

所需氯化鈉的質量=100g*10%=10g，所需水備用腔的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g（1gml）=90ml

2.稱重。 在托盤天平上稱取10克氯化鈉，倒入燒杯中。

3. 溶解。 用量筒量取90毫公升水，倒入含有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌以溶解氯化鈉。

4.標籤和儲存。

將配製好的溶液放入試劑瓶中並貼上標籤（標籤上應包括藥物名稱和溶液中溶質的質量分數），放入試劑櫃中。

實施例2：製備500g稀硫酸的方案程式，其中98%的濃硫酸質量分數（p = 20%質量分數：

1.計算。 製備質量分數為20%的500克稀硫酸，要求濃硫酸質量=（500g*20%）98%=102g

所需濃硫酸體積 = 102g

所需水的質量 = 500g - 102g = 398g

所需水量 = 398g （1g ml） = 398ml

2.測量（此步驟與固體製備溶液不同）。

用量筒測量 398 毫公升水，然後將其倒入燒杯中。

3.稀釋（此彈簧步驟也不同於固體製備溶液）。

用量筒量取毫公升濃硫酸，沿燒杯壁緩慢注水，用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。

4.標籤和儲存。

冷卻後，將配製好的溶液放入試劑瓶中並貼上標籤（標籤應包括藥物名稱和溶液中溶質的質量分數），放入試劑櫃中。

準備解決方案的步驟因所配置的解決方案而異。 下面是兩個示例：

示例 1：配置步驟，400 ml NaOH 溶液：

為了準確配置氫氧化鈉的濃度，有必要使用容量瓶來確定體積。 如果實驗室中沒有 400 ml 容量瓶，則使用 500 ml 容量瓶。

1. 計算所需的氫氧化鈉質量。

g 2、燒杯中稱取克氫氧化鈉，加少量水溶解，然後倒入500ml容量瓶中，將燒杯洗滌3次，將溶液全部倒入容量瓶中，最後用水稀釋至刻度標記。 搖勻，即得氫氧化鈉溶液。

如果不需要很精確，可以直接用量筒測量400毫公升，稱量時只需要稱克即可。

實施例2：200ml稀硫酸的製備步驟。

第1部分計算：根據C1V1=C2V2，計算所需濃硫酸的體積。

第 2 步：測量，用吸管吸收所需的濃硫酸體積。

步驟3：稀釋，將濃硫酸轉移到乙個小燒杯中，用少量水稀釋，步驟4：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中。

步驟5，洗淨，將小燒杯和轉印時使用的玻璃棒洗淨，至少洗滌三次，並將洗滌水轉入容量瓶中。

第 6 步：固定體積，在刻度標記處加水，用橡膠頭滴管將體積固定在距離刻度標記約一厘公尺處。

步驟7：搖勻，搖勻溶液，如果液位下降，不要加水測定體積。

第 8 步：將準備好的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。

溶液製備的一般過程如下：

1.計算：計算製備所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。

2.稱重：用托盤天平稱量固體物質或用量筒測量液體的體積（使用移液器，但中學通常使用量筒）。

3.溶解：將溶質溶解或稀釋在燒杯中，然後恢復到室溫（如果不能完全溶解，可以適當加熱）。 檢查容量瓶是否漏水。

4.轉移：小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到一定體積的容量瓶中（玻璃棒的下端應低於容量瓶的刻度標記）。

5.洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次洗滌，並將洗滌液轉移到五極冰雹容器中，搖勻，使溶液混合均勻。

6.體積：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時，用橡膠頭滴管代替加水，使溶液的凹面與刻度標記正好相切。

7.搖勻：蓋上軟木塞，用食指按壓軟木塞，另乙隻手的手指握住瓶底，反覆倒置，使溶液均勻混合。 最後，將製備好的溶液倒入試劑瓶中並貼上標籤。

液體溶液製備可以說是實驗室分析人員最基本的技術，也是他們日常工作中的必備技術。 液體溶液的配置包括溶質計算、移液、體積測定等基本操作，以及一些混合溶液的加入順序和一些試劑自身化學性質的使用，掌握溶液製備的技巧，可以大大縮短配置時間。

溶液室帆由至少兩種物質組成。

1.分散物質（溶質）分散在分子中或分散在另一種物質（溶劑）中的較小顆粒中的穩定混合物。 解決方案是混合物。 型別分為：通用解決方案和標準解決方案。 物質在室溫下有三種狀態：固體、液體和氣體。

因此，溶液有三種狀態，大氣本身是氣態溶液，而固溶體混合物通常稱為固溶體，如合金。 一般溶液僅指液體溶液。 液體溶液有兩種型別，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。