為什麼鹽會降低雪的熔點？

熔點本質上是物質的固相和液相可以共存並處於平衡狀態的溫度，以冰融化成水為例，冰在大氣壓下的熔點為0，當溫度為0時，冰和水可以共存，如果沒有與外界的熱交換， 冰與水共存的狀態可以長期保持穩定

如果液體中溶解了少量其他物質，或者稱為雜質，即使數量少，物質的熔點也會發生很大變化，例如水中溶解了鹽，熔點會明顯下降，海水溶解在鹽中，冬季海水結冰的溫度低於河水， 這也是為什麼飽和鹽水的熔點可以降到-220左右，而北方城市在冬季大雪紛飛的時候，經常在路上的雪地上撒鹽，只要此時溫度高於-22，足夠的鹽分總能融化冰雪

冰鹽融化的吸熱過程包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱兩種作用。 起初，冰在0攝氏度時吸收熱量並融化，融化的水在冰表面形成一層水膜; 然後，鹽溶於水，變成鹽水膜，吸收因溶解而溶解的熱量，使鹽水膜的溫度降低; 反過來，冰在較低的溫度下進一步融化......這個過程一直持續到冰完全融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。

<>，因為當鹽加入水中時，它會降低水的蒸氣壓，從而降低其化學勢，所以熔點降低，簡單來說就是熔點，冰的水蒸氣的蒸氣壓等於水蒸氣的蒸氣壓。 當這兩者的蒸氣壓受到影響時，必須再次改變熔點才能再次達到相等。 加鹽就是把這個熔點調到較低的溫度，實際效果就是降低熔點。

由於鹽水的熔點低於純水的熔點，因此加入鹽時冰的熔點會降低。

加入鹽後，分子結構發生變化，微觀分子的極性發生一定的變化（氯離子和鈉離子與一部分氫離子交替），分子結構的變化使其受溫度（熔點、沸點）的影響。 具體情況尚不清楚。

熔點本質上是物質的固相和液相可以共存並處於平衡狀態的溫度，以冰融化成水為例，冰在大氣壓下的熔點為0，當溫度為0時，冰和水可以共存，如果沒有與外界的熱交換， 冰與水共存的狀態可以長期保持穩定

如果液體中溶解了少量其他物質，或者稱為雜質，即使數量少，物質的熔點也會發生很大變化，例如水中溶解了鹽，熔點會明顯下降，海水溶解在鹽中，冬季海水結冰的溫度低於河水， 這也是為什麼飽和鹽水的熔點可以降到-220左右，而北方城市在冬季大雪紛飛的時候，經常在路上的雪地上撒鹽，只要此時溫度高於-22，足夠的鹽分總能融化冰雪

在乙個大氣壓下，純雪水的熔點為0°C，加鹽後，微熔融的雪水與內部的鹽相遇。

變成鹽和水的混合物，鹽水混合物的凝固點在0°C以下。 這就是為什麼冬天下雪後，撒上鹽的原因。 目的是防止融化的雪再次結冰，並消除道路結冰的風險。

由於結冰的路面很滑，需要鹽來降低冰的冰點並使其融化。

這是乙個複雜的原理，我不明白，但我只知道撒鹽有乙個完整的功能。

從本質上講，熔點是物質的固相和液相可以共存並處於平衡狀態的溫度，以冰在大氣壓下融化成水為例。

當冰的熔點為0，溫度為0時，冰和水可以共存，如果沒有與外界的熱交換，冰水共存的狀態可以長期保持穩定

如果液體中溶解了少量其他物質，或者稱為雜質，即使數量少，物質的熔點也會發生很大變化，例如水中溶解了鹽，熔點會明顯下降，海水溶解在鹽中，冬季海水結冰的溫度低於河水， 這也是為什麼飽和鹽水的熔點可以降到-220左右，而北方城市在冬季大雪紛飛的時候，經常在路上的雪地上撒鹽，只要此時溫度高於-22，足夠的鹽分總能融化冰雪

鹽 （NaCl） 分子摻入水分子中，導致較小的分子間作用力。 因此，當溫度低於原來溫度時，分子力可以將水“拉”在一起形成冰。

化學術語稱為：電解質稀溶液的依賴性。

鹽不是用來降低熔點的，而是用來降低凝固點的。 下雪的時候，因為鹽的冰點比純水低，所以在路上撒鹽，鹽水的濃度越高，冰點越低，可以使雪融化得更快，同時虛擬鋒面有一定的防滑效果。 正常水的冰點是0攝氏度，但當加入鹽時，水的冰點降低到0攝氏度以下，不太可能結露。

鹽不是用來降低熔點的，而是用來降低凝固點的。 下雪時在路面上撒鹽，因為鹽的冰點比純水低，鹽水的濃度越高，冰點越低，可以使雪融化得更快，有一定的防滑效果。 正常水的凝固點是0攝氏度，但加鹽後，水的凝固點降低到0攝氏度以下，不易凝結。

總結。 鹽之所以能融化雪，是因為雪的表面覆蓋著一層薄薄的鹽溶液，而雪的形成是因為隨著溫度的降低，液體中水分子的運動速度會逐漸減慢，最終會達到液體的冰點，形成冰雪。

您好，很高興為您解答 打字需要一些時間，請稍候。

鹽之所以能融化雪，是因為雪的表面覆蓋著一層薄薄的鹽溶液，而雪的形成是因為隨著溫度的降低，液體中水分子的運動速度會逐漸減慢，最終會達到液體的冰點，形成冰雪。

撒鹽也會降低熔點。

是的，親愛的。

還有其他問題嗎？ 也可以關注一下Wheel Oak的答案哦，以後如果有什麼問題可以直接諮詢，如果你對我回歸全襪感興趣，請給我豎起大拇指點一分謝謝。

這應該歸咎於鹽的肆無忌憚的化學成分。

鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。 氯化鈉是一種極易溶於水的化學物質。 氯化鈉溶於水後，生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉和氯離子。

當是凍結時，當氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的晶體結構，使水無法凍結。

也就是說，降低熔點並撒鹽有利於雪的融化。

此外，鹽價格便宜且無汙染。 因此，下雪時，通常會在路面上撒上鹽，以防止積雪結冰。