求一套完整的高熱化學方程和高熱化學方程，常見的熱化學方程

事實上，熱化學方程式並不難寫。 只需找到化學方程式並寫下來即可。 1.書寫時，必須標明反應時的溫度和壓力。

2.每種物質化學式右側用括號（）表示該物質的聚集狀態。

3.熱化學方程式中的化學計量數僅表示物質的量。

4·h只能寫在化學方程式的右邊，如果是放熱反應，那麼h是“-”，如果是吸熱反應，那麼h就是“+”，其單位一般是kj mol。

5. 熱化學方程式是表示反應完成的量。

6.不要標記“ ”或“ ”。

7.未規定反應條件。

;△h=+1777kj/mol。

石墨）+O2 （g） = = CO2 （g）;△h=。

h=-534kj/mol。

石墨）==c（金剛石）;△h=+。

h=。△h=。

h=。△h=。

h=-853kj/mol。

h=。1）普通化學方程式僅表示化學反應中物質的變化;熱化學方程式是表示反應發出或吸收的熱量的化學方程式，它既表示化學反應中物質的變化，也表示化學反應中能量的變化。

2） 注意，符號和單位 h 只能寫在標有反應物和產物狀態的化學方程式的右側。如果是放熱反應，h為“-”，如果是吸熱反應，h為“+”，h的單位一般為kj moj。

3）在相同條件下（溫度、壓力），同一物質發生化學反應（相互反轉反應，孫達盲目不一定是可逆反應），正向反應和反向反應，反應熱h值相等，符號相反。

4）注意物質的聚集態、反應物和產物的聚集態不同，反應熱h不同。因此，必須注意物質的聚集狀態，以充分反映熱化學方程的意義。 “G”代表氣體，：：代表液體

l“， ”S“ 表示固體，”AQ“ 表示溶液。

5）關於反應熱大小的比較，注意理解：有兩種情況，一種是比較q（熱是空的），那麼它只與反應熱的值有關，與“”符號無關，“只表示吸熱或放熱; 第二種是比較h，它與“ ”符號有關。

高中化學的熱化學方程式是表示化學反應中物質的變化和焓的變化，實際反應中反應物的量大於所需量，但過量反應物的狀態不變，因此不影響反應物的反應熱。 標準狀態下化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號δFHMO表示。

常見的高中化學方程式的熱化學方程式如下。

caco3(s)+==cao(s)+co2(g);△h=+1777kj/mol

C（石墨）+O2（克）===CO2（克）; △h=

C（金剛石）+O2（克）===CO2（克）; △h=

c（石墨）===c（金剛石）; △h=+

naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);△h=

c(s)+o2(g)==co2(g);△h=

co(g)+1/2o2(g)==co2(g);△h=

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);△h=

n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);△h=-534kj/mol

s(s)+o2(g)==so2(g);△h=-297kj/mol

fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);△h=-853kj/mol

so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);△h=

3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);△h=

2o2(g)+n2(g)==2no2(g);△h=+68kj/mol

o2(g)+n2(g)==2no(g);△h=-kj/mol

naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l);△h=

普通高中化學方程式熱化學方程式的寫法注意事項。

1）反應熱與溫度、壓力等測量條件有關，因此在書寫時標明反應時的溫度和壓力。

2）H只能寫在化學方程式的右邊，如果是放熱反應，那麼h是“-”，如果是吸熱反應，那麼h就是“+”，其單位一般是kj mol。 對於相同的化學反應，如果化學計量數不同，則 h 的值也不同。

如果化學計量數相同，則當反應物和產物的狀態不同時，h 的值也不同。

3） 不要標記“ ”或“ ”。

4）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如（加熱），因為聚集狀態是有標記的。

5）有機熱化學方程式是“=”，而不是“”。