初中化學實驗室 氧氣3

過濾殘留物。 因為二氧化錳是催化劑，所以在製造催化劑時不會發生反應。

2mol 過氧化氫產生 2mol 水和 1mol 氧氣。 與氣體（即氧氣）的反應是，然後根據化學計量數的比值，過氧化氫的摩爾量可以得到為 ，即 ，因此，它的質量分數為 。

過濾殘留物質量：2h2o2 = 2h2o + o2

x

解決方案：x=

過氧化氫質量分數：我們很樂意為您解答滿意（好評）。

你好。 二氧化錳是催化劑，不消耗）

氧氣 = 過氧化氫。

過氧化氫。 答案百分比。

1)2)（1）

減少的質量是溢位氧氣的質量。

2）物質中的氧氣量）。

2 h2o2 = 2h2o+ o2 ↑

2*質量得分為：

過濾器殘渣為二氧化錳，二氧化錳不作為催化劑反應）。

氧氣：過氧化氫=1：2m（過氧化氫）=

質量分數 =

二氧化錳質量被忽略，它是過濾殘留物。

1.水分為2個H2O在直流電作用下通電2H2+O2 2、高錳酸熱鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+Mno2+O2

3.加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：2kCl3==2kCl+3O2

4.以二氧化錳為催化劑條件下的過氧化氫分解反應：H2O2 mNO22H2O+ O2

5.實驗研究實驗室常用的空氣2HGO加熱HG+O2製氧的成分

1.成本太高，5.汞是有毒的。

2H2O2 = （mNO2）2H2O+O2 （向上箭頭）.

2kClO3 = （mNO2） （加熱） 2kCl + 3O2 （上箭頭蓋）.

2kmno4 = （加熱秘籍） k2mno4 + mno2 + o2 （上箭頭租金悶熱改造）。

反應方程式：kmno4 k2mno4+mno2+o2 1.檢查氣密性。

將橡膠塞緊。

將導管置於水中。

用手掌輕輕加熱管子。

採用熱脹冷縮原理。 氣體在加熱時膨脹形成氣泡，在冷時收縮形成水柱。

2.裝載藥品。

用藥勺分配粉末狀固體。

用紙盤送入管子的底部。

直立管。 避免固體化學品粘在噴嘴或管壁上。

3.連線裝置。

收起酒精燈。

用棉球堵住試管口。

帶有導管的橡膠塞可擰緊管子。

固定裝有藥物的管子。

用外部火焰加熱，並根據酒精燈的高度固定管子。

防止高錳酸鉀在加熱時進入導管。

4.加熱。 在管子下面來回移動酒精燈。

加熱藥物所在的區域。

防止試管因加熱不均勻而爆裂。

5.收集氣體。

將氣體收集瓶裝滿水並倒置在水槽中。

當導管孔口處有連續的氣泡時收集氧氣。

水被排空，瓶口在水下用玻璃板覆蓋。

取出氣瓶並將其放在桌子上。

氣體收集鋼瓶中不得有氣泡。 導管口開始出現的氣泡是被加熱和膨脹的空氣。 氧氣的密度比空氣大。

6.停止實驗。

將導管從水中取出;

關閉酒精燈。

顛倒順序會導致水回流到管中並導致管破裂。

反應裝置為固固加熱裝置，收集裝置為排水氣體收集裝置。

1.將高錳酸鉀 （Mno2） 加入到過氧化氫溶液 （H2O2） 中以生成水 （H2O） 和氧氣 （O2）。

高錳酸鉀）K2Mno4 （錳酸鉀） + Mno2 （二氧化錳） + O2 （氧）.

另外，同學們搭建的鐵架大多不牢固，最好檢查一下，雖然氣密性檢查了一下，但是在搭建的時候，還是會有很多膠塞沒有塞住收氣，有的同學不會用手握住氣瓶， 因為如果他們一開始不拿著瓶子，他們就不會倒，但收集一段時間後，瓶子會倒氣並逃逸。

最後，最好等到它們清理完並檢查它們是否全部乾淨後再放它們，否則都是垃圾。