過氧化氫製氧實驗？ 過氧化氫在實驗室中用於生產氧氣

雙氧水產生氧氣可以作為長頸漏斗液封的一種方法，但是他不能控制反應的速度，而且不容易控制反應的進度，而用分離漏斗，可以控制反應的速度，也很容易控制反應是否進行， 所以操作更方便，控制也更方便。

液體密封通常用於揮發性液體，雙氧水的沸點在150左右，因此不需要液體密封。

長時間存放在實驗室中的過氧化氫溶液會變質，因為它們會分解成水和氧氣。 在室溫下，過氧化氫分離並釋放氧氣，但速度非常非常慢，肉眼看不見。 為了加快反應速度，我們可以採用加熱，即過氧化氫在加熱時會比較快地分解氧氣（“相對較快”是與室溫相比），但同時也會蒸發大量的水蒸氣，所以這種方法並不是實驗室製備氧氣的理想方法。

但加熱確實會產生氧氣。 實驗室生產氧氣最理想的方法：在室溫下將二氧化錳加入到過氧化氫溶液中，起到催化作用，可以加速反應。

1 製氧方法：

2.反應物為：雙氧水。

3.反應條件：二氧化錳等催化劑，作用是加快雙氧水的分解速度。

4 產品：氧氣和水。

5個方程式是：2分子過氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下分解成2分子的氫氣和1分子氧。

6、實驗藥品：3%雙氧水溶液、小木條、二氧化錳固體。

7 實驗程式：

81.在試管中加入少量雙氧水溶液，在試管口處放一條帶火花的小木條，觀察無明顯現象。

92.在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象如下：出現大量氣泡，木條重新點燃。

103.當氣泡的形成停止時，繼續加入雙氧水溶液，觀察到的現象是：出現大量氣泡，木條重新點燃。 可以得出結論，過氧化氫在催化劑存在下產生氧氣。

帶有活塞的分離漏斗可防止產生的氧氣逸出。

實驗室採用過水法利用雙氧水製氧，催化分解雙氧水需要催化劑，常用的催化劑主要有二氧化錳、氧化鐵、氯化銅等。

實驗藥物和儀器]錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導管、收集或氣瓶、水箱等。 答：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔膠塞、導管、集氣瓶、水槽、雙氧水溶液等;

實驗原理】2H2O2=MNO=2H2O+O2反應條件】二氧化錳-催化劑（加速過氧化氫的分解速度）實驗步驟】連線裝置。

檢查裝置的氣密性。 方法是在長頸漏斗中加水，直到長頸漏斗的下端被淹沒，然後將導管的一端浸入水中，用手握住錐形瓶的外壁。

然後用二氧化錳填充錐形瓶。

倒入過氧化氫溶液。

收集氧氣。 全面完工和檢查。

1、根據裝置圖組裝實驗裝置。

2、先檢查氣密性，試管受熱均勻：“試管傾斜”是指安裝大試管時，試管應略微傾斜，即試管口應低於試管底部，以防止夾鏈的藥襪中所含的少量水在加熱時變成水蒸氣， 並在噴嘴處冷凝成水滴並回流，導致試管破裂。“均勻加熱”是指試管在加熱時必須加熱均勻。

3.使分離漏斗中的雙氧水溶液與錐形瓶中的二氧化錳接觸，利用分離漏斗控制反應速度，以二氧化錳為催化劑觀察實驗現象，集氣筒水中出現氣泡。

4、常用的集氣排水方法：是指應採用集氣方式收集氧氣。

5.先取下導管，然後移動燈：是指在停止製氧時，一定要先將氣管從水槽中抽出，然後再取下酒精燈。