在高中比賽中，如何判斷含氮反應是否是液氨中的反應

如果體積為 1L，則氨的量 = 1L

mol，氨的體積等於氨溶液的體積，所以氨的量濃度=1mol1l

二氧化氮的量為3mol，反應發生：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式，溶液的體積是二氧化氮體積的2

3、所以溶液的體積=2

3 3mol，硝酸的量=2

3 3mol=2mol，所以硝酸的濃度=2mol=，所以c

1 摩爾四氯化矽反應：氯化矽4 + 2H2 = 矽 + 4HCl

為了破壞 4 摩爾 Si-Cl 鍵和 2 摩爾 H-H 鍵，生成 4 摩爾 H-Cl 和 2 摩爾 Si-Si 鍵（每個背 Si 和另外 4 個 Si 原子共享 4 個 Si-Si 鍵，所以。

答：每個矽原子的Si-Si鍵數為4 2=2，每molSi中所含的Si-Si鍵為2mol）。

h = 4*431 + 2*176 - 4*360 - 2*436 = - 236

A.氨（NH3

它可以在常壓下液化成液氨，所以液氨是由氨分子的乙個分子組成的，氨分子是一種純物質，所以說A是正確的;

灣。由於液氨可以用作汽車的清潔燃料，因此說明液氨是易燃的，因此B是正確的;

三.反應物分子中的氧原子是6個表皮，產物分子也是6個氧原子，所以x中應該沒有差的好氧元素，所以C是錯誤的;

d.反應物分子含有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，而產物分子已經含有12個氫原子、6個氧原子，缺少4個氮原子，因為x前面的係數是2，所以x的化學式是n2

因此 D 是正確的

因此，c

當液氮和熱水結合時會產生氨氣，因為液氨沸點低，加熱時會揮發。 液氮是惰性的，無色無臭的，無腐蝕性的，不易燃的，溫度極低。

氮氣佔大氣的大部分（體積比、重量比。 氮氣是非活性的，不支援燃燒; 但它不是維持生命的必要因素。

一般來說，氮是無活性的。 當加熱到非常高的溫度時，它會與鋰和鎂等反應性更強的金屬反應，形成氮化物。 它還與氧氣反應生成氮氧化物，當存在催化劑時，它與氫氣反應生成氨。

液氮急劇吸熱膨脹，形成大量氣體，造成**。

由於鋼水的快速冷卻和凝固，會形成下降形狀（液滴狀？ 業內有一種淬火技術：通過快速冷卻大大提高了金屬的強度，但不知道這裡是否會斷裂。

由於高溫的影響，液氮會迅速汽化並迅速膨脹，如果是在有限的容器中，那麼**是不可避免的。 想想相反的情況：如果你把少量的水倒入熱油中會怎樣？

你可以做實驗，但我不負責安全。

直接用水就行了。

1：700的溶解度不被覆蓋。

不可以，如果用量不大，可以用水吸收。

氫。 根據質量守恆定律，元素的種類在反應前後沒有變化，原子種類的數量也沒有變化。 因為液氨NH中氮原子和氧原子數的比值3 是 1：

3.鈉氨基生成中氮和氧原子數的比例為1：2，因此其他產品必須含有氫原子。 氫是由氫原子組成的元素物質。

下週，我們的老師會講這個問題，我會看看我寫的東西有沒有不足之處，我會彌補的。

（1）在實驗室中，利用Cu與濃硫酸和濃硝酸反應，製備和收集SO2和NO2，無論控制反應的便利性如何，盛有濃硫酸和濃硝酸的儀器都應採用分離漏斗，因此應選擇B的氣體發生裝置; SO2和NO2的密度大於空氣的密度，因此需要採用向下排風法收集，收集裝置需要選擇C; 不管反吸的預防如何，F都應該用於完整的吸收裝置，所以答案是：BCF;

2）將1molSO2通入含有1molNaOH的溶液中完全反應，兩者反應生成NaHSO3;

由於 HSO3

電離度大於水解度，則溶液呈酸度，所以答案是：NaHSO3; hso3

電離度大於水解度;

3）液氨的某些性質與水相似 眾所周知，水分子可以自行電離，產生的陰離子和陽離子含有10個電子，兩種離子分別是：NH4

NH2，那麼液氨分子自電離的方程：2NH3？nh4

nh2；液氨與NA反應生成NANH2 和氫，反應的化學方程式為：2NA+2NH3 2NANH2+H2，所以答案是：2NH3？nh4

nh2；2na+2nh3═2nanh2+h2↑；

4） a 由 NH3？h2o?oh-+nh4

可以看出，c（oh

?c(nh+4

c(nhho)

它是乙個平衡常數，隨溫度而變化，用水稀釋後其值不變，所以a是正確的;

b 按 NH3？h2o?oh-+nh4

可以看出，當加水促進電離時，則n（nh3？H2O）降低，N（OH-）公升高，C（NH

ho)c(oh?)

減少，所以 B 是錯誤的;

c．c（oh-）?c（h+）的乘積是水的離子乘積，用水稀釋時，溫度不變，則c（h+）和c（oh-）的乘積不變，所以c是正確的;

d 氨稀釋後，溶液中氫氧根離子濃度降低，氫離子濃度公升高，c（h+）。

c(oh?)

的值增加，所以 d 是錯誤的;

所以答案是：乙個c;

5） （NH4） 2SO4 在強熱下分解產物是 SO2、N2、NH3 和 H2O，銨離子生成 N2，生成 1mol N2 並失去 6mol 電子，硫酸根離子生成 SO2，化合價降低 2 價，根據電子守恆，生成 1mo 氮的同時生成二氧化碳的物質量為： 6摩爾

2=3mol，所以答案是：3