詳細講解吸氧腐蝕，什麼是吸氧腐蝕？

吸氧腐蝕 空氣中的金屬在空氣中的電化學腐蝕，當空氣中的氧氣溶解在金屬表面的水膜中，處於非常酸性或中性的溶液中時，稱為吸氧腐蝕

例如，鋼在接近中性的潮濕空氣中的腐蝕是吸氧腐蝕，其電極反應如下：

負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+

正極（C）：2H2O + O2 + 4E = 4oh-

鋼等金屬的電偶腐蝕主要是吸氧腐蝕

當電化學腐蝕發生在酸性較強的溶液中時，會釋放出氫氣，這種腐蝕稱為析氫腐蝕。 碳通常存在於鋼鐵產品中。 在潮濕的空氣中，鋼的表面吸收水蒸氣，形成一層薄薄的水膜。

當二氧化碳溶解在水膜中時，它變成電解質溶液，從而增加水中的H+。 它由無數微小的原電池組成，以鐵為負極，碳為正極，酸性水膜為電解質溶液。 在這些原電池中發生的氧化還原反應是：

負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2E=Fe2+; 正極（碳）：溶液中的H+還原為2H++2E=H2

這導致了無數微小的原電池。 最後，氫氣在碳的表面釋放出來，鐵被腐蝕，所以稱為析氫腐蝕。

一種電偶腐蝕。

在高中時，這是關於鐵腐蝕的。

在中性和弱酸性介質中，空氣中的氧氣會溶解在金屬表面的水膜中，發生電化學腐蝕，鋼鐵等金屬的電偶腐蝕主要是吸氧腐蝕。

這種腐蝕特性是形成原電池，負極被氧化，即陽極，正極還原，即陰極。

陽極：2Fe = 2Fe2+ +4E- 陰極：O2 + 2H2O + 4E- = 4Oh-

鋼在接近中性的空氣中的腐蝕稱為吸氧腐蝕

負極 （Fe）： Fe - 2e = Fe2 正極 （C）： 2h o + o + 4e = 4oh 氫氣在稱為析氫腐蝕的酸性更強的溶液中從腐蝕中釋放出來

負極（Fe）：鐵被氧化 Fe-2e = Fe2 正極 （C）：溶液中的 H + 還原 2H + 2e = h 在腐蝕過程中，溶解氧不斷還原並消耗在金屬表面。

大氣中的氧氣首先通過氣溶介面進入溶液，通過對流擴散穿過溶液的主液層，然後通過擴散通過保留層到達陰極表面。

液體靜止時，陰極表面的殘留層厚度可達1mm，攪拌時厚度介於兩者之間。 氧氣只能在保留層中擴散，因此，通過保留層是氧氣輸送到陰極的主要阻力。

當金屬呈酸性且氫離子濃度高時，會產生氫氣，而吸氧腐蝕可在酸性、中性和鹼性條件下發生，是金屬與空氣中氧氣之間的反應。

發生劇烈吸氧腐蝕的必要條件是已知的。

是的：金屬的電位高於氧化還原反應的電位。

潛力很低。 用於吸氧腐蝕的陰極去偏振器是溶解在溶液中的氧。 隨著腐蝕的進展，氧氣不斷耗盡，只有空氣中的氧氣才能補充氧氣。

因此，氧氣從空氣中進入溶液並遷移到陰極腔表面進行山還原反應，鐵在潮濕空氣中緩慢氧化屬於吸氧腐蝕，酸中製氫是析氫腐蝕。

氧腐蝕是指金屬在弱酸性或中性溶液中發生的電化學腐蝕，空氣中的氧氣溶解在金屬表面的水膜中。